Влияние температуры на скорость реакции. Определяется правилом Вант-Гоффа (1884): при повышении температуры на каждые 100 скорость гомогенных реакций увеличивается в 2 – 4 раза.

υ₂ = υ₁ ∙ γ ,

где υ₁ – скорость реакции при температуре t₁;

υ₂ – скорость реакции при температуре t₂;

γ – температурный коэффициент реакции (показывает, в сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на каждые 10⁰).

Правило Вант-Гоффа справедливо для интервала температур: 273-373К.

Основные положения теории столкновений:

1. Молекулы газа должны столкнуться, чтобы прореагировать.

1. Скорость реакции меньше частоты столкновений.

3. При реакции во взаимодействие вступают только активные молекулы (имеют какой-то избыток энергии по сравнению со средней энергией при данной температуре).

4. При повышении температуры число активных частиц резко увеличивается. Nакт = N0 ∙ е-Еа/RT, Nакт – число активных молекул; N0– общее число молекул; Nакт < N0; Еа– энергия активации. Энергия активации –это избыточная энергия по сравнению со средней энергией реагирующих веществ, которую должны иметь молекулы, чтобы их столкновения приводили к химическому взаимодействию.

При повышении температуры доля молекул, энергия которых превышает значения энергии активации, быстро возрастает.

5. При химической реакции число активных молекул уменьшается, но в результате перераспределения энергии доля N_акт / N₀ восстанавливается.

С повышением температуры увеличивается число активных молекул N_акт, возрастает число эффективных столкновений (А акт.), что приводит к увеличению скорости реакции υ.

6. Во время столкновения частицы должны быть определённым образом ориентированы.

А_акт = А₀ ∙ е^-Еа/RT,

где А₀ – общее число столкновений;

А_акт – частота соударений молекул, ориентированных определённым образом (активных).

7. Число столкновений активных молекул определяет скорость реакции.

υ₀ = κ₀, κ = κ₀ ∙ е^-Еа/RT

ln κ = ln κ₀ - , ln κ₀ = ln A

ln∙κ = lnA- уравнение Аррениуса