Химическое равновесие. Основные вопросы: Обратимые и необратимые реакции

Основные вопросы:

1. Обратимые и необратимые реакции.
2. Химическое равновесие. Константа равновесия, её физический смысл.
3. Принцип подвижного равновесия Ле-Шателье. Влияние температуры, давления и концентрации на смещение химического равновесия.

В начале реакции: Сисх. = mах, υпр. = mах, Спрод = min, υобр = min; В ходе реакции: Сисх...↓, υпр..↓, Спрод.↑, υобр.↑; В состоянии равновесия: υпр = υобр., υпр = min, υобр = max; Система находится в состоянии химического равновесия, если: ³ скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции; ³ в системе не происходят никакие изменения; ³ система является изолированной.

Константа равновесия (К_равн.) – отношение произведения концентраций продуктов реакции к произведению концентраций исходных веществ после достижения равновесия.

аА + вВ ↔ сС + dD

,

где [А] и [В] – равновесные концентрации исходных веществ;

[С] и [Д] – равновесные концентрации продуктов;

а, в, с, d – стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции;

κ₁ – константа скорости прямой реакции;

κ₂ – константа скорости обратной реакции.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: