Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Применение принципа Ле Шателье




 

 

 


Задачи для решения:

1.Записать выражения для констант равновесия эндотермических обратимых реакций:

а) СО2 + С ↔ 2СО; б) Fe3O4 + 4H2 ↔ 3Fe + 4Н2О.

Указать направление смещение равновесия при повышении температуры, давления.

2.Равновесие в системе Н2 + І2 ↔ 2НІ установилось при следующих концентрациях веществ: [Н2] = 0,25моль/л, [НІ] = 0,9моль/л; [І2] = 0,05моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации йода и водорода. (Ответ: Кр.= 64,8; Сисх.2) = 0,7моль/л; Сисх.2) = 0,5моль/л).

3.Вычислить равновесные концентрации водорода и йода в системе Н2 + І2 ↔ 2НІ, если исходные концентрации водорода и йода составляют по 0,02 моль/л, а равновесная концентрация НІ равна 0,03моль/л. Вычислить константу равновесия. (Ответ:2] = 0,005моль/л, [І2] = 0,005моль/л, Кр = 36)

4.Как изменится скорость прямой реакции СО2 + С « 2СО при уменьшении концентрации СО2 в четыре раза. Записать выражение константы равновесия данной реакции. Как сместить равновесие в данной системе в сторону прямой реакции, регулируя давление? (Ответ: после уменьшения концентрации СО2 в 4 раза скорость прямой реакции уменьшится в 4 раза. Необходимо снизить давление).

5.Вычислить исходную и равновесную концентрацию азота в системе N2 + 3H2 « 2NH3, если равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 та 0,08моль/л, а константа равновесия – 0,1. (Ответ: Cисх (N2)= 8,04моль/л; [N2] = 8 моль/л)

6.Равновесные концентрации веществ в системе 2А + В ↔ 2С + D равны: [А]=2моль/л, [В] = 1моль/л, [С] = 1,6моль/л. Вычислить исходные концентрации этих веществ. (Ответ: Сисх.А = 3,6моль/л, Сисх.В = 1,8 моль/л).

7.У який бік зміститься рівновага реакцій при снижении температуры и давления:

а) N2 + 3H2 ↔ 2NH3, ∆Н = ‑ 92,18 кДж; б) N2O4 ↔ 2NO2, ∆Н = 56,98 кДж;

в) N2 + O2 ↔ 2NO, ∆Н = 181,0 кДж ?

8.В каком направлении изменится равновесие системы Н2 + S ↔ H2S, а) если увеличить концентрацию водорода б) если увеличить концентрацию сероводорода?




Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2019 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных