ТОР 5 статей:
Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия
Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века
Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка
Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы
КАТЕГОРИИ:
- Археология
- Архитектура
- Астрономия
- Аудит
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерский учёт
- Войное дело
- Генетика
- География
- Геология
- Дизайн
- Искусство
- История
- Кино
- Кулинария
- Культура
- Литература
- Математика
- Медицина
- Металлургия
- Мифология
- Музыка
- Психология
- Религия
- Спорт
- Строительство
- Техника
- Транспорт
- Туризм
- Усадьба
- Физика
- Фотография
- Химия
- Экология
- Электричество
- Электроника
- Энергетика
ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ. 1. Напишите уравнения протолитического равновесия и укажите сопряженные кислотно-основные пары в водных растворах:
1. Напишите уравнения протолитического равновесия и укажите сопряженные кислотно-основные пары в водных растворах:
а) азотистой кислоты Ко (HNO2) = 5,1×10-4;
б) аммиака Кo(NH3××H2O)= 1,76×10-5;
в) угольной кислоты Ко (Н2СО3 )= 4,5 • 10-7 Ко (НСО3-) = 4,8×10-11
От каких факторов зависит стандартная константа равновесия Ко ?
2.Вычислите концентрационную константу основности аммиака Кс(NH3×H2O) и рKc(NH3×H2O)
в 0,02 н растворе КС1, если рКо (NH3×H2O)=4,75.
3. Напишите уравнения реакций автопротолиза воды и безводной уксусной кислоты.
4. Как связаны константы кислотности и основности сопряженной пары
NH4 + - NH3? Приведите вывод формулы.
5. Степень диссоциации (протоллиза) уксусной кислоты равна 1,32∙ 10-2,Ко= 1,75 ∙ 10-5.
Определите концентрацию кислоты, концентрацию ацетат-иона и рН раствора.
Коэффициенты активностей ионов принять равными 1.
6. В О,1 М водном растворе аммиака рН=11,12. Вычислите степень диссоциации(протолиза),
константу основности и концентрацию ионов аммония в данном растворе.
Коэффициенты активностей ионов принять равными 1.
7. К 50 мл 0,1 М раствора муравьиной кислоты (р=1,00 г/мл) добавили 50 мл
0,01 М раствора соляной кислоты (р=1,00 г/мл). Определите рН и степень диссоциации муравьиной кислоты в полученном растворе (р=1,00 г/мл),
если К о(НСООН)= 1,37×10-4? Коэффициенты активностей ионов считать равными 1.
8. Напишите уравнение протолитического равновесия в водном растворе нитрата аммония. Сколько граммов NH4NO3 содержится в 100 мл его водного раствора, если рН=5,12?
[Ко (NH3H2O) =1,76 •10-5 ]. Коэффициенты активностей ионов принять равными 1.
9. Рассчитайте рН раствора, полученного при смешивании 10 мл 0,1 М HNO2 и 20 мл 0,05 М КОН, если плотности растворов равны 1,00 г/мл [К о (HNO2). =5,1×10-4]. Коэффициенты активностей ионов принять равными 1.
БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ
В самом широком смысле буферными называются системы поддерживающие определённое значение какого-либо параметра при изменении состава. Буферные растворы могут быть кислотно-основными — поддерживающими постоянное значение рН при введении кислот и оснований; окислительно-восстановительными, сохраняющими постоянным потенциал систем при введении окислителей или восстановителей и др. Кислотно-основной буферный раствор представляет собой сопряжённую кислотно-основную пару. Например, ацетатный буферный раствор состоит из СН3СООН и сопряжённого с ней основания СН3СОО-, аммонийный —из аммиака NH3 и сопряжённой с ним кислоты NH4+,фосфатный— из кислоты H2PO4- и сопряжённой с ней HPO42-.
рН буферного раствора рассчитывается по уравнению Гендерсона—Хассельбаха.
рН = рКа + lg а(буф.осн.) / а(буф.к-та)
Так для ацетатного буферного раствора уравнение имеет вид:
рН = рН + lg а(СН3СОО-) / а(СН3СООН)
рКа — константа кислотности уксусной кислоты, а(CH3COO-) —активность буферного основания, а(CH3COOH)— активность буферной кислоты.
Для аммиачного буфера:
рН = рКа + lg а(NH3) / a(NH4+)
рКа — константа кислотности буферной кислоты NH4+, a(NH3) — активность буферного основания, a(NH4+) — активность буферной кислоты.
При малой ионной силе вместо активностей можно использовать концентрации:
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: