ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ. 1. Напишите уравнения протолитических равновесии в следующих буферных растворах:

1. Напишите уравнения протолитических равновесии в следующих буферных растворах:

а) уксусная кислота и ацетат натрия;

б) угольная кислота и гидрокарбонат натрия;

в) аммиак и хлорид аммония;

г) дигидрофосфат калия и гидрофосфат натрия.

2. Рассчитайте рН буферного раствора, содержащего 0,01 моль КН₂ РО₄. и

0,02 моль Na₂ НРО₄ в 500 мл раствора

[Ка(H₃PO₄) =7,1 • 10^-3,Ка (H₂PO₄^-) = 6,2×10^-8, Kа (HPO₄^2-) = 5,0 ×10 ^–13 ].

Какие реакции будут протекать при добавлении к этому раствору небольшого количества КОН или HNO₃? Объясните механизм буферного действия.

3. Какие объёмы 0,2 М NH₃ и 0,5 М NH₄NO₃ необходимовзять для

приготовления 200 мл буферного раствора с рН=8,16 [Кв (NH₃ ×H₂O) =1,76 ×10^-5]

Вычислите рН после добавления в этому раствору 5 мл 0,2 М НС1 и напишите уравнения протекающих реакций. Плотности растворов счи­тать равными 1,00 г/мл.

4. Рассчитайте молярное соотношение основания и сопряженной кислоты в буферном растворе, содержащем СН₃ СООН и СН₃ COONa, рН

которого равен 4,86 [Ка(СН₃СООН) =1,76 • 10^-5 ].Какова буферная ёмкость это­го раствора по кислоте?

Кривые титрования

1. Построить кривую титрования сильного основания сильной кислотой. Для этого рассчитать рН при добавлении к 50 мл 0,1М NaOH следующих объёмов 0,1М НС1 (в мл): О; 10;25; 40; 49; 49,9;50; 50,1; 51; 60; 75; 100. (Считать плотности растворов равными 1,00 г/мл)

Выделить на кривой титрования скачок титрования, точку экви­валентности, выбрать индикатор.

Возможно ли титрование с метилоранжем (рТ=4,0) и с фенолфта­леином (рТ=9)? Каков тип индикаторной ошибки?

2. Вычислить рН в растворе после добавления к 100 мл 0,2М раствора гидроксида натрия 50 мл 0,2М раствора соляной кислоты.

3. Вычислить рН начала скачка при титровании 50 мл 0,1М НС1 раствором гидроксида натрия с с(NaOH)=0,l моль/л.

4. Построить кривую титрования слабого основания сильной кислотой. Для этого рассчитать рН при добавлении к 50 мл водного раствора аммиака с концентрацией аммиака 0,1 мопь/л [К^о(NH₃H₂O)=1,75•10^-5] следующих объёмов 0,1м НС1 (в мл): О; 10; 25; 40; 49; 49,9; 50; 50,1; 51;60; 75; 100 (считать плотности растворов равными 1,00 г/мл). Сравнить полученную кривую титрования с кривой титрования сильно­го основания сильной кислотой (см.пункт 1). Выделить на кривой титрования скачок титрования, точку эквивалентности, выбрать ин­дикатор.

Возможно ли титрование с метилоранжем (рТ=4,0), метиловым красным (рТ=5,0), фенолфталеином (рТ=9). Каков тип индикаторной ошибки?

5. Вычислить рН в растворе после добавления к 50 мл 0,1М раствора уксусной кислоты 25 мл 0,1М раствора гидроксида натрия, если К^о(СН₃СООН)=1,7910^-5. Плотности растворов равны 1,00 г/мл.

6. Вычислить рН в растворе после добавления к 100 мл 0,1М раствора карбоната натрия 50 мл 0,1М раствора соляной кислоты. Плотности растворов равны 1,00 г/мл. Для угольной кислоты: К^о(Н₂СО₃)=4,510-7 К^о(НСО₃^-)=4,810^-11

7. Вычислить рН в растворе после реакции 10 мл водного раст­вора аммиака с с(NH₃)= 0,1 моль/л и 5 мл раствора соляной кислоты с с(НС1)=0,2 моль/л, если К^о(NH₃H₂O) =1,7510^-5. Плотности растворов рав­ны 1,00 г/мп.

8. Вычислить рН в растворе после реакции 10 мл 0,1М KCN и 10 мл O.IM НС1, если К^o(HCN) =5,0 •10^-10. Плотности растворов равны 1,00г/мл.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: