Химические свойства. Иод относится к группе галогенов.

Иод относится к группе галогенов.

Электронная формула (Электронная конфигурация) иода: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁵.

Образует ряд кислот: иодоводородную (HI), иодноватистую (HIO), иодистую (HIO₂), иодноватую (HIO₃), иодную (HIO₄).

Химически иод довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор и бром.

· С металлами иод при легком нагревании энергично взаимодействует, образуя иодиды:

· С водородом иод реагирует только при нагревании и не полностью, образуя иодоводород:

· Иод является окислителем менее сильным, чем хлор и бром. Сероводород H₂S, Na₂S₂O₃ и другие восстановители восстанавливают его до иона I⁻:

· При растворении в воде иод частично реагирует с ней:

p K _c=15.99

Реакция образования нитрида трииода:

Астат

Аста́т (от др.-греч. ἄστατος — «неустойчивый») — элемент 17-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы VII группы), шестого периода, сатомным номером 85^[2]. Обозначается символом At (лат. Astatium). Радиоактивен. Простое вещество астат (CAS-номер: 7440-68-8) при нормальных условиях — нестабильные кристаллы тёмно-синего цвета. Молекула астата, по всей видимости, двухатомна (формула At₂).

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: