ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Давление пара разбавленных растворов. Закон Рауля. Температуры кипения и замерзания разбавленных растворов неэлектролитов1. Понижение давления пара раствора неэлектролита по сравнению с давлением пара чистого растворителя. 2. Закон Рауля. Формулировка и математическое выражение. DР = Ро - Р = Ро×n/(N+n), где Р - давление пара растворителя над раствором; Ро - давление пара над чистым растворителем; n - число молей растворенного вещества; N - число молей растворителя. 3. Условие кипения жидкостей. 4. Условие замерзания жидкостей. 5. Графики температурных зависимостей давления пара P = P(T) для растворов различной концентрации. 6. Моляльная концентрация раствора. 7. Математическое выражение, связывающее понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения раствора с моляльной концентрацией. 8. Физический смысл эбулиоскопической и криоскопической констант. Значения криоскопических (K) и эбулиоскопических (E) постоянных некоторых растворителей
9. Пример. Рассчитать, при какой температуре должен кристаллизоваться раствор, содержащий в 250 г воды 54 г глюкозы. Воспользуемся формулой Dtз = K×Сm, где K- криоскопическая константа воды, Сm - моляльная концентрация раствора. Произведем замену Сm = m/(M×m’), где m- масса растворенного вещества в г; m’ - масса растворителя в кг; M - молярная масса глюкозы, равная 180 г/моль. Найдем величину Dtз Dtз = K×m/(M×m’) = 1,86×54/(180×0,25) = 2,23 К. tз = tзH2O - Dtз = 0 - 2,23 = -2,23 oC. Следовательно, раствор будет кристаллизоваться при -2,23°С.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|