ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой.а). Однозарядный катион NH4Cl ® NH4+ + Cl-, Н2О Û Н+ + ОН-. В растворе имеются две пары разноименных ионов: NH4+ и ОН-, Н+ и Cl-. Связываться в слабый электролит может только первая пара ионов. Значит, сущность гидролиза заключается во взаимодействии катиона аммония соли и гидроксид-аниона воды в молекулу слабого основания NH4+ + Н2О Û NH4OH + Н+. При этом в растворе образуется избыток катионов водорода, за счет которого возникает кислая (кислотная) среда; pH < 7. б). Многозарядный катион ZnCl2 ® Zn2+ + 2 Cl-, Н2О Û Н+ + ОН-. Ионы Н+ и Cl- не являются связывающими, так как им соответствует сильный электролит - хлороводородная кислота. Катион Zn2+ и гидроксид-анион ОН- связываются с образованием нового иона ZnOH+. Таким образом, гидролиз протекает по катиону Zn2++ Н2О Û ZnOH+ + Н+. В молекулярном виде новому иону соответствует основная соль: ZnCl2 + Н2О Û ZnOHCl + НCl. До образования свободного основания Zn(OH)2 гидролиз при обычных условиях практически не протекает. Более глубокому гидролизу соли способствуют нагревание и разбавление раствора ZnOHCl + Н2О Û Zn(OH)2 + НCl ZnOH++ Н2О Û Zn(OH)2 + Н+. ВЫВОД: гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, происходит по катиону. В результате гидролиза образуется либо слабое основание (в случае одновалентного катиона), либо основная соль (в случае многовалентного катиона). Среда в растворах таких солей кислая. Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|