ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Лабораторная работа. Реактивы и оборудование: 1) дистиллированная вода; 2) медная проволока; 3) кристаллический цинк; 4) порошок алюминия; 5) 2 нРеактивы и оборудование: 1) дистиллированная вода; 2) медная проволока; 3) кристаллический цинк; 4) порошок алюминия; 5) 2 н. раствор серной кислоты H2SO4; 6) 0,5 н. раствор сульфата натрия Na2SO4; 7) кристаллический сульфит натрия Na2SO3; 8) 1 н. раствор карбоната натрия Na2CO3; 9) 1 н. раствор хлорида бария BaCl2; 10) 2 н. раствор хлороводородной кислоты; 11) кристаллический нитрат калия KNO3; 12) 6н раствор гидроксида натрия; 13) штатив с пробирками; 14) стеклянная палочка; 15) стаканчик с ватой; 16) красная лакмусовая бумага. Опыт 1. Действие разбавленной серной кислоты на металлы. В одну пробирку поместите несколько кусочков медной проволоки; в другую- 1 кусочек цинка; в третью - немного алюминиевого порошка. Исходя из положения этих металлов в электрохимическом ряду напряжений, предположите протекание реакций между этими металлами и разбавленной серной кислотой. Прибавьте в каждую из 3-х пробирок по 8-10 капель серной кислоты. Напишите уравнение реакций. Какой ион в этих реакциях является окислителем? Опыт 2. Качественная реакция сульфат-иона SO42-. В одну пробирку налейте 3-5 капель раствора сульфата натрия Na2SO4; в другую: 3-5 капель водного раствора сульфита натрия Na2SO3; в третью: 3-5 капель карбоната натрия Na2CO3, Затем в каждую из 3-х пробирок добавьте по 3-5 капель раствора хлорида бария BaCl2. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, отметьте цвет осадков. Прибавьте во все пробирки по 3-5 капель раствора хлороводородной кислоты. Что будет с осадками? Напишите уравнения реакций. Сделайте вывод, как обнаружить анион SO42- в присутствии анионов SO32- и CO32-? Почему в ветеринарии не используют BaS, BaSO3 и BaCO3, с какой целью применяют и как называют BaSO4, Na2SO4, K2SO4, MgSO4, K2S, Na2SeO3, SeS2? Опыт 3. Качественная реакция нитрат-иона NO3-. В пробирку налейте 3-5 капель раствора нитрата калия KNO3, добавьте 3-5 капель раствора гидроксида натрия NaOH. Внесите в раствор щепотку порошка алюминия. Отверстие пробирки закройте маленьким кусочком ваты, на которую положите смоченную дистиллированной водой полоску красной лакмусовой бумаги. Изменится ли цвет ее? Напишите уравнения реакций. Какие свойства проявляет в этой реакции NO3- ион? Приведите фармакопейные (официнальные) реакции обнаружения NO3-, мышьяка. Сравните свойства и биологическую роль ионов NO3-, NO2-, PO43-, AsO43-, а также некоторых соединений сурьмы и висмута, применяемых в ветеринарии.
Литература 1. П.М. Саргаев. Неорганическая химия. -М.: КолосС, 2004. С. 116-163, 190-201. Тема 14. Металлы побочных подгрупп. Содержание темы 1. Марганец и его соединение. 1.1. Степени окисления марганца. 1.2. Соли марганца. 1.3. Усиление окислительных свойств соединений марганца при повышении его степени окисления. 1.4. Влияние среды на восстановление перманганат-иона. 2. Хром и его соединения. 2.1. Степени окисления хрома. 2.2. Важнейшие соединения хрома. Их устойчивость в зависимости от среды. 2.3. Окислительно-восстановительные свойства важнейших соединений хрома. 3. Биологическая роль, токсикологическое действие и препараты d-элементов: Zn, Hg, Cu, Ag, Fe. Микроэлементы.
Домашнее задание Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, расставьте коэффициенты методом полуреакций: а) MnO2 + HCl ® б) KMnO4+Na2SO3+H2SO4 ® в) KMnO4 + Na2SO3 + H2O ® г) KMnO4 + Na2SO3 + KОН® д) NaCrO2+Br2+NaOH® e) K2Cr2O7+ HCl® ж) K2Cr2O7 + KI + H2SO4 ® з) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 ®
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|