Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Составление и уравнивание окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса




 

При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) необходимо учитывать, что в реакцию вступают вещества с противоположными свойствами, т.е. окислитель и восстановитель.

Для этого нужно выяснить степень окисления реагирующих веществ и решить, какое вещество будет играть роль окислителя, а какое - восстановителя.

 

Пример. Будут ли реагировать между собой H2S и НNO3?

Найдем степень окисления серы в соединении H2S. Она равна – 2, т.е. низшая С.О. 16S-2 …… 3s2 3p6имеет на внешнем слое 8ē, поэтому может только отдавать электроны, проявляя восстановительные свойства:

S-2 - 2ē = S0.

Степень окисления азота в соединении НN+5О3 равна +5.

Электронная формула N+5 …… 2s0 2p0.

УN+5 на внешнем слое нет электронов, поэтому частица способна только принимать электроны:

N+5 + 3ē = N+2.

Уравнение:

H2S + HNO3 ® S + NO + Н2О.

При подборе коэффициентов надо составить схему перехода электронов. Она выражается электронными уравнениями:

Восстановитель

Окисление S-2 - 2ē = S0 3 Коэффициенты

Окислитель для окислителя

Восстановление N+5 + 3ē = N+2 2 и восстановителя

__________________________________________________

3S-2 + 2N+5 = 3S0 + 2N+2.

 

Коэффициенты находятся следующим образом. Сначала определяем общее число электронов, участвующих в реакции. Затем находим наименьшее общее кратное, которое делится на число электронов, принятых окислителем, и на число электронов, отданных восстановителем. В нашем случае оно равно 6.

В любой окислительно-восстановительной реакции число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем.

Далее проставляем эти коэффициенты перед окислителем и восстановителем, потом расставляем коэффициенты для остальных веществ, в последнюю очередь уравниваем число атомов водорода. Иногда при этом приходится ставить воду в левую часть уравнения. Проверяется правильность написания и уравнивания таких реакций по кислороду. Если число атомов кислорода в левой части и правой частях уравнения одинаково, значит коэффициенты проставлены верно.

2S + 2НNО3 = 3S + 2NO + 4Н2О.

 

Пример. Закончить уравнение реакции, составить электронные уравнения и подобрать коэффициенты:

Zn0 + HN+5O3 ® Zn+2(NO3)2 + N+2O + H2O.

Электронные уравнения:

Zn0 – 2ē = Zn+2 3

N+5 + 3ē = N+2 2

В данном случае число молекул азотной кислоты взято в избытке для связывания ионов цинка, поэтому при расстановке коэффициентов ставим их перед восстановителем в левой и правой части уравнения, а перед окислителем - только в правой части. Затем считаем число атомов азота в правой части уравнения и только тогда ставим коэффициент перед азотной кислотой:

3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O.

Уравниваем водород по воде, проверяем по кислороду:

24 = 18 + 2 + 4.

ВЫВОД. Итак, при составлении и уравнивании ОВР нужно придерживаться следующих правил:

1. Найти степень окисления атомов реагирующих веществ, выделить (подчеркнуть) вещества, атомы которых меняют свою степень окисления.

2. Составить схему уравнения реакции. Воду можно дописывать в левую или правую части уравнения.

3. Написать электронные уравнения. Найти окислитель, восстановитель, указать процессы окисления и восстановления.

4. Найти коэффициенты для окислителя и восстановителя методом электронного баланса. Найти наименьшее кратное и, разделив его последовательно на число электронов, отданных восстановителем, и число электронов, принятых окислителем, определить для них коэффициент.

5. Поставить найденные коэффициенты окислителя и восстановителя в левой и правой частях уравнения.

6. Подобрать коэффициенты для остальных веществ.

7. Уравнять количество атомов водорода и проверить правильность постановки коэффициентов по кислороду.




Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2018 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных