Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Окислительно-восстановительных реакций




 

Возможность самопроизвольного превращения веществ в окислительно-восстановительных реакциях может быть определена по изменению свободной энергии в системе. Если DG < 0, то реакция протекает при обычных условиях самопроизвольно.

DG = - nF . Е°,

где n – число электронов, переходящих от восстановителя к окислителю;

F – число Фарадея, равное 96500 кулонов.

Е° = φ°окислителя - φ °восстановителя.

Е° - стандартная разность потенциалов при стандартных условиях (СМ = 1 моль/л, р = 1 атм, Т = 273 К).

Возможность протекания ОВР зависит от разности потенциалов окислителя и восстановителя. Окислительно-восстановительный потенциал характеризует работу, затрачиваемую на отрыв электронов при окислении восстановителя.

При самопроизвольном протекании процесса разность потенциалов:

DЕ° > 0, так как φ °окислителя > φ °восстановителя.

Пример. Возможен ли самопроизвольный процесс между H2S и FeCl3?

H2S-2 + 2Fe3+Cl3 = S0 + 2Fe+2Cl2 + 2HCl

Восстановитель S-2 - 2ē = S0 1

Окислитель Fe+3 + 1ē = Fe+2 2

У серы S-2 низшая степень окисления, поэтому по отношению к FeCl3 она играет роль восстановителя, окисляясь до свободной серы. Частица Fe+3 окисляется до Fe+2. Число электронов, переходящих от S-2 к Fe+3 равно 2 (n = 2).

DЕ° = φ °окислителя - φ °восстановителя = 0,771 – (-0,48) = 1,25 В.

DЕ° > 0 DG = - 2 . 96500 . 1,251 < 0.

Таким образом, DG < 0, процесс возможен.

При расчетах нужно пользоваться таблицей из приложения 4 (стр. 137).

Упражнения

 

Уравнять реакции методом электронного баланса, определить тип ОВР.

1. Mg + HNO3 (разб.) ® Mg(NO3)2 + N2 + H2O

2. KMnO4 + H2S + H2SO4 ® K2SO4 + MnSO4 + S + H2O

3. KMnO4 + HCl ® MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O

4. K + H2SO4 (конц.) ® K2SO4 + H2S + H2O

5. K + HNO3 (разб.) ® KNO3 + NH4NO3 + H2O

6. MnO2 + HCl ® MnCl2 + Cl2 + H2O

7. Zn + H2SO4 (конц.) ® ZnSO4 + SO2 + H2O

8. Cu + HNO3 (разб.) ® Cu(NO3)2 + NO + H2O

9. Ag + HNO3 (разб.) ® AgNO3 + NO + H2O

10. KJ + KMnO4 + H2SO4 ® J2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

11. FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

12. Zn + K2Cr2O7 + HСl ® ZnCl2 + KCl + CrCl3 + H2O

13. H2O2 + KМnO4 + H2SO4 ® MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O

14. KМnO4 + MnSO4 + КОН ® K2МnO4 + K2SO4 + H2O

15. KJ + K2Cr2O7 + H2SO4 ® J2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

 







Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2021 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных