Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Способы выражения концентрации растворов. Концентрациейраствора называется величина, выражающая относительное содержание растворенного вещества в растворе




 

Концентрациейраствора называется величина, выражающая относительное содержание растворенного вещества в растворе. Концентрация раствора имеет разные формы выражения. Важнейшие из них следующие: процентная (или массовая доля), молярная, молярная концентрация эквивалентов или нормальная концентрация, моляльная концентрации, мольная доля, титр.

Процентная концентрация показывает, сколько процентов составляет масса растворенного вещества от массы раствора. Процентная концентрация выражается формулой:

 

 

m1

С% = ------------- × 100 %,

m

где m1 - масса растворенного вещества, г;

m - масса раствора, г.

Если выражать массу раствора через его плотность и объем, то

m1

С% = -------------- × 100% .

d ∙ V

Если из выражения для процентной концентрации убрать 100%, то мы получим выражение для массовой доли вещества в растворе:

m1

ω = ----------- .

m

Молярная концентрация (молярность раствора) – это отношение количества вещества (в молях), содержащегося в системе (например, в растворе), к объему V этой системы. Молярная концентрация выражается формулой:

m1

См = ------------- ; моль/л

μ · V

где m1 - масса растворенного вещества, г;

μ - молярная масса растворенного вещества;

V - объем раствора, л.

 

Раствор, 1 л которого содержит 1 моль растворенного вещества, называется одномолярным раствором. Для обозначения кратных и дольных молярных концентраций пользуются буквой М с числовым коэффициентом впереди, например: 2М – двумолярный раствор , 0,5 М – полумолярный раствор.

Молярная концентрация эквивалентов (нормальность) – это отношение количества вещества эквивалентов (моль) к объему раствора (л). Нормальная концентрация выражается формулой:

m1

Сэк = -------------- ; моль / л,

Э · V

где m1 - масса растворенного вещества, г;

Э - эквивалентная масса растворенного вещества, моль/л ;

V - объем раствора, л.

 

Раствор, в одном литре которого содержится 1 моль растворенного вещества, называют нормальным и обозначают 1 н. Соответственно могут быть 1 н., 0,01 н. и т.п. растворы.

 

Моляльная концентарцияпоказывает, сколько молей растворенного вещества содержится в 1 кг растворителя. Моляльная концентрация выражается формулой:

m1 · 1000

Сm = ---------------- ; моль/кг

μ · m2

где m1 - масса растворенного вещества, г;

m2 - масса растворителя, г;

μ - молярная масса растворенного вещества.

 

Мольная доля – отношение количества растворенного вещества (или растворителя) к сумме количеств всех веществ составляющих раствор. В случае раствора одного вещества в другом мольная доля растворенного вещества (N2) равна: n2

N2 = ------------ ,

n1 + n2

а мольная доля растворителя (N1) :

n1

N1 = -------------

n1 + n2

где n1 и n2 - соответственно количество вещества растворителя и растворенного

вещества.

Титром раствора называют количество граммов растворенного вещества в 1 мл раствора. Обозначается титр буквой Т. Титр раствора определяется по формуле:

Cэк · Э

Т = --------------,

где Сэк – молярная концентрация эквивалентов, моль/л,

Э - эквивалентная масса растворенного вещества.

 




Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2019 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных