Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Гибридизация атомных орбиталей




p p

BeCl2.

s s

n=2 px py pz E px py pz

 

s s

 
 


n=1

 

y Be 1s22s1 y Be* 1s22s12p1

. . . .

:Cl:Be:Cl :

. . . .

Обе связи Be-Cl одинаково прочны и расположены под углом 180°.

Одинаковая прочность связей объясняется гибридизацией валентных орбиталей, т.е. смещением их и выравниванием по форме и энергии (рис.6.)

 

 

Рис.6. Форма sp-гибридной орбитали

 

 

Гибридизация осуществляется тогда, когда в образовании связей данного атома участвуют электроны разного типа (к примеру, s- и р – электроны) (рис.7.) При этом число гибридных орбиталей равно числу исходных(рис.8.).

 

 

Рис.7. sp-гибридизация валентных орбиталей

 

 

Рис. 8. Линейная молекула BeCl2

BCl3.

Е

B – 1s22s22p1 ® B* - 1s22s12p2 (рис.9)

Рис. 9. sp2-гибридизация валентных орбиталей

Молекула BCl3 имеет форму плоского равностороннего треугольника с атомом В в центре (рис.10)

 

Рис.10. Плоская треугольная молекула BCl3

 

 

СН4. p p

s s

E

n=2 px py pz px py pz

s s

n=1

 

6C 1s22s22p1x2py1 6C* 1s22s12px12py12pz1 (рис.11.)

Рис. 11. sp3-гибридизация валентных орбиталей

 

 

Рис. 12. Схема образования химических связей в тетраэдрической молекуле метана

Молекула СН4 имеет форму правильного тетраэдра (рис.12.)

Ионная связь – химическая связь между ионами, осуществляемая электростатическим притяжением.

Na 1s22s22p63p1 .

Cl 1s22s22p63s23p5 .

Na - ℮ = Na+

Cl + ℮ = Cl-

Na+ 1s22s22p6 (оболочка атома Ne).

Cl- 1s22s22p63s23p6 (оболочка атома Ar).

 




Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2019 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных