Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Свойства ковалентной связи




Длина связи – это межъядерное расстояние. Химическая связь тем прочнее, чем меньше ее длина.

Энергия связи – определяется количеством энергии, которое необходимо для разрыва связи.

Насыщаемость – способность атомов образовывать ограниченное число ковалентных связей.

Например: Н – неспаренный ℮ - 1 связь Н — Н;

С* - 4 неспаренных ℮ - 4 связи Н - С – Н;

Направленность – обусловливает пространственную структуру молекул, т.е. их геометрию (форму). Рассмотрим это на примере образования молекул Н2О (рис.) и NH3 (рис.5.)

 

.Рис.4. Схема образования химических связей в молекуле H2O

 

Форма молекулы воды – угловая.

О+7 1s22s22p4 – 2 неподеленные пары, 2 неспаренных электрона.

ÐНОН = 104,5°.

 

Рис. 5. Схема образования химических связей в молекуле NH3

 

Форма молекулы аммиака – пирамидальная.

 

N+7 1s2 2s2 2p3 – 3 неспаренных электрона.

 

ÐНОН = 107,3°. Углы между связями называются валентными.




Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2019 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных