Главная
Популярная публикация
Научная публикация
Случайная публикация
Обратная связь
ТОР 5 статей:
Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия
Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века
Ценовые и неценовые факторы
Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка
Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы
КАТЕГОРИИ:
|
Продолжение таблицы 6.
Элемент
| Окислительно-восстановительный процесс
| φ0, В
| Кислород
| H2O2 + 2ē ® 2OH-
| +0,87
| H2O2 + 2H+ + 2ē ® 2H2O
| +1,77
| O2 + 4H+ + 4ē ® 2H2O
| +1,23
| O2 + 2H2O + 4ē ® 4OH-
| +0,40
| O2 + 2H+ + 2ē ® H2O2
| +0,68
| O2 + 2H2O + 2ē ® H2O2 + 2OH-
| -0,10
| O3 + 2H+ + 2ē ® H2O + O2
| +2,07
| Кобальт
| Co(OH)3 + ē ® Co(OH)2 + OH-
| +0,20
| Кремний
| SiO32- + 3H2O + 4ē ® Si + 6OH-
| -1,73
| [SiF6]2- + 4ē ® Si + 6F-
| -1,20
| Марганец
| Mn2+ + 2ē ® Mn
| -1,19
| MnO4- + 8H+ + 5ē ® Mn2+ + 4H2O
| +1,51
| MnO4- + ē ® MnO42-
| +0,56
| MnO4- + 2H2O + 3ē ® MnO2¯ + 4OH-
| +0,60
| MnO4- + 4H+ + 3ē ® MnO2¯ + 2H2O
| +1,69
| MnO2 + 4H+ + 2ē ® Mn2+ + 2H2O
| +1,23
| MnO2 + 2H2O + 2ē ® Mn(OH)2 + 2OH-
| -0,05
| Mn4+ + 2ē ® Mn2+
| +1,57
| MnO2¯ + 2H2O + 2ē ® Mn2+ + 4OH-
| +1,23
| Медь
| Cu2+ + 2ē ® Cu
| +0,34
| Cu2+ + ē ® Cu+
| +0,15
| Cu2+ + I- + ē ® CuI
| +0,88
| Cu2+ + Cl- + ē ® CuCl
| +0,54
| Молибден
| MoO42- + 4H2O + 6ē ® Mo + 8OH-
| -1,05
| Никель
| Ni2+ + 2ē ® Ni
| -0,23
| Ni(OH)3 + ē ® Ni(OH)2 + OH-
| +0,49
| Олово
| Sn2+ + 2ē ® Sn
| -0,14
| Sn4++ 2ē ® Sn2+
| +0,15
| Sn(OH)62- + 2ē ® Sn(OH)3- + 3OH-
| -0,90
| Платина
| [PtCl4]2- + 2ē ® Pt + 4Cl-
| +0,73
| [PtCl6]2- + 2ē ® PtCl42- + 2Cl-
| +0,72
| Ртуть
| Hg2+ + 2ē ® Hg
| +0,85
| 2Hg2+ + 2ē ® Hg22+
| +0,91
| Свинец
| Pb2+ + 2ē ® Pb
| -0,13
| Pb4+ + 2ē ® Pb2+
| +1,69
| PbO2¯ + 4H+ + 2ē ® Pb2++ 2H2O
| +1,46
| PbO2¯ + 4H+ + SO42- ® PbSO4 + 2H2O
| +1,69
| Сера
| SO42- + 10H+ + 8ē ® H2S + 4H2O
| +0,31
| S + 2ē ® S2-
| -0,48
| S + 2H+ + 2ē ® H2S
| +0,14
| SO42- + 8H+ + 6ē ® S + 4H2O
| +0,36
| SO42- + 4H2O + 6ē ® S + 8OH-
| -0,75
| SO42- + 2H+ + 2ē ® SO32- + H2O
| +0,22
|
Продолжение таблицы 6
Элемент
| Окислительно-восстановительный процесс
| φ0, В
| Сера (продолжение)
| SO42- + 8H+ + 6ē ® S + 4H2O
| +0,15
| SO32- + 3H2O + 6ē ® S2- + 6OH-
| -0,61
| S4O62- + 2ē ® 2S2O32-
| +0,09
| S2O82- + 2ē ® 2SO42-
| +2,00
| SO42- + 4H2O + 8ē ® S2- + 8OH-
| -0,68
| SO42- + H2O + 2ē ® SO32- + 2OH-
| -0,93
| 2SO42- + 10H+ + 8ē ® S2O32- + 5H2O
| +0,29
| Хлор
| Cl2+ 2ē ® 2Cl-
| +1,36
| 2HClO + 2H+ + 2ē ® Cl2 + 2H2O
| +1,63
| 2ClO3- + 12H+ +10ē ® Cl2 + 6H2O
| +1,47
| ClO3- + 3H2O + 6ē ® Cl- + 6OH-
| +0,62
| ClO3- + 6H+ + 6ē ® Cl- + 3H2O
| +1,45
| 2ClO- + 2H2O + 2ē ® Cl2 + 4OH-
| +0,40
| ClO- + H2O + 2ē ® Cl- + 2OH-
| +0,89
| ClO3- + H2O + 2ē ® ClO2- + 2OH-
| +0,33
| ClO4- + H2O + 2ē ® ClO3- + 2OH-
| +0,36
| ClO2- + H2O + 2ē ® ClO- + 2OH-
| +0,66
| Хром
| Cr3+ + ē ® Cr2+
| -0,41
| Cr2O72- + 14H+ + 6ē ® 2Cr3+ + 7H2O
| +1,33
| CrO42- + 4H2O + 3ē ® Cr(OH)4- + 4OH-
| -0,12
| Цинк
| Zn(OH)42- + 2ē ® Zn + 4OH-
| -1,22
| Фосфор
| H3PO4 + 5H+ + 5ē ® P + 4H2O
| -0,41
| Углерод
| 2CO2 + 2H+ + 2ē ® H2C2O4
| -0,49
| CO32- + 6H+ + 4ē ® C + 3H2O
| +0,48
| Технеций
| Tc2+ + 2ē ® Tc0
| +0,4
| TcO42- + 8H+ + 5ē ® Tc2+ + 4H2O
| +0,5
|
Таблица 7
Мидпойнт-потенциалы некоторых сопряжённых пар
Окислительно-восстановительная пара
| φ0/, В
| 2Н+/Н2
| -0,42
| НАД+/НАДН+Н+
| -0,32
| НАДФ+/НАДФН+Н+
| -0,32
| НАДН-дегидрогеназа (ФМН-форма)
| -0,30
| ФАД-белок/ФАДН2-белок
| -0,05
| Сукцинат/фумарат
| +0,03
| Убихинон/убихинол
| +0,04
| цит. b Fе3+/цит. b Fe2+
| +0,07
| цит. c1 Fе3+/цит. c1 Fe2+
| +0,23
| цит. с Fе3+/цит. с Fе2+
| +0,25
| цит. а Fе3+/цит. а Fе2+
| +0,29
| цит. аa3 Fе3+/цит. аа3 Fе2+
| +0,55
| ½ O2 + 2Н++2е/Н20
| +0,82
|
Таблица 8
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|