Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Властивості елементів V-А групи та їхні властивості




Мета роботи:Ознайомитися з водневими сполуками Азоту: способами їх добування, використання, окисно-відновними та кислотно – основними властивостями. Вивчити властивості оксиді та оксигенвмісних кислот азоту та їхніх солей, галузей їх використання. Ознайомитися та дослідити властивості водневих та оксигенвмісних сполук Фосфору, Арсену, Стибію, Бісмуту. Зробити порівняльний аналіз окисно-відновних властивостей сполук елементів ˅-А підгрупи в залежності від валентності. Ознайомитися з токсичністю , способами використання , біологічною роллю сполук цих елементів.

 

Дослід 1.Добування аміаку і його взаємодія з водою.

Перемішати на папері біля 0,5 г. кальцій гідроксиду з 0,75г. амоній хлориду. Суміш исипати у суху пробірку, закрити пробкою з газовідвідною трубкою, яку опустити пробірку з водою так, щоб кінець трубки був на 1-2 мм. Нижчий від рівня води. Першу пробірку з сумішшю реактивів нагрівати 5-6 хв. Трубку зразу ж вийняти з води. Скласти ріняння реакцій добування аміаку. У розчині аміаку установлюється рівновага

NH3 + H2O ó NH4+ + OH-

У три пробірки внести по 10 краплин добутого розчину аміаку і по 2-3 краплини розчину фенолфталеїну. Чому останній забарвлюється в малиновий колір? Одну пробірку трохи нагріти і порівняти колір розчину з розчином у другій пробірці. У третю пробірку добавити мікрошпатель амоній хлориду, добре розмішати і порівняти колір розчину з вмістом другої пробірки. На основі записаної рівноваги пояснити зміну кольору розчинів.

 

Дослід 2.Добування аміакатів.

У дві пробірки внести по 5 краплин розчинів солей Кобальту (II) і Нікелю(II) і по 10 краплин 25%-го розчину аміаку. Спостерігати утворення забарвлення комплексних сполук.Скласти відповідні рівняння реакцій і відмітити колір добутих комплексних сполук.

 

Дослід 3.Нітрогену (III) оксид і солі нітратної кислоти.

1. Добування оксиду нітрогену(III) і його розклад. Внести в пробірку 5-10 краплин насиченого розчину калій нітриту і добавити 2-3 краплини 2 н розчину сульфатної кислоти. Відмітити появу в розчині голубого кольору N2O3 (на білому фоні) .Ця сполука є ангідридом нестійкої нітратної кислоти. Пояснити утворення над розчином бурого газу. Записати відповідні рівняння реакцій утворення HNO3 та її розкладу на N2O3 , який у свою чергу розкладається на NO і NO2 (реакція диспропорціонуання).

2. Відновні властивості і окисні властивості нітритів. У три пробірки внести по 4-5 краплин: у першу- калій йодиду, у другу- калію перманганат, у третю- калій дихромат. У всі пробірки добавити по 3-4 краплини 2 н сульфатної кислоти і по 1 мікрошпателю сухого калій нітриту. Відмітити зміну кольору розчинів у кожній пробірці. Записати рівняння відповідних реакцій, враховуючи, що першій пробірці калій нітрит відновлюється до NO, у другій пробірці KMnO4 відновлюється до Mn(II), у третій K2Cr2O7 переходить у хром (III) сульфат. У яку сполуку переходить при цьому калій нітрит? Покажіть , в якому нітриті можуть проялятися ті й інші властивості?

 

Дослід 4.Окисні властивості нітратів.

Кілька кристаликів натрій нітрату розчинити в 5-10 краплинах води, добавити 3-4 краплини 40%-го розчину лугу і трохи порошку Алюмінію або Магнію (можна Цинку). Розчин підігріти (але не кип'ятити). У пару над розчином внести мокрий папірець універсального індикатора. За зміною забарвлення індикаторного папірця і за запахом визначити, який газ виділяється. Записати рівняння відповідної реакції, маючи комплексний іон [Al(OH)4-]. Яка сполука утвориться, якщо в реакцію вступає Магній?

 

Дослід 5.Термічний розклад нітратів.

1. Розклад калій нітрату. У пробірку внести 3-4 кристалика калій нітрату, закріпити її вертикально в штативі і нагріти на полум'ї пальника до розплавлення солі й початку виділення газу. Внести в пробірку тліючу скіпку. Який газ утворюється? Продовжувати нагрівати до повного припинення виділення газу. Довести утворення калій нітриту при розкладі калій нітрату. Для цього в охолоджену пробірку добавити 5-10 краплин води і, помішуючи скляною паличкою, розчинити твердий залишок. У дві пробірки внести 5-10 краплин добутого розчину. У першу пробірку добавити 3-5 краплин калій йодиду, і 3-4 краплини 2 н розчину H2SO4, у другу – 3-4 краплини 2 н розчину H2SO4 і 2-3 краплини KMnO4 . Відмітити, як змінилося забарвлення в першій і другій пробірках. Перевірити, чи взаємодіє KNO3 з KI. Записати відповідні рівняння реакцій.

2. Розклад нітрату свинцю. У пробірку внести 1-2 мікрошпателі сухої солі Pb(NO3)2. Пробірку закріпити в пробіркотримачі і обережно нагріти. Визначити за забарвленням один із газів, що виділяються. Зробити висновки про склад газів, які виділяються при розкладі Pb(NO3)2. Записати рівняння реакцій розкладу і показати, що окислюється, а що відновлюється при проходженні цієї реакції.

3. Розклад арґентум нітрату. У пробірку внести кілька кристаликів AgNO3, вставити її в пробіркотримач і нагріти на маленькому полум'ї пальника до повного розкладу солі. Відмітити колір газу, що виділяється. Які гази утворюються при розкладі AgNO3? Записати рівняння реакції, враховуючи, що, крім газів, одержується металеве срібло.

 

Дослід 6.Добування і властивості гідроксидів Стібію (III) і Вісмуту (III).

У дві пробірки внести по 5-10 краплин розчину стібію (III) хлориду, у дві інші – по стільки само розчину бісмут нітрату . У всі пробірки добавити 2 н розчину лугу до випадіння білих осадів. У першу пробірку з осадом Sb(OH)3 добавити кілька краплин 2 н розчину HCl, у другу – лугу. Спостерігати розчинення осадів в обох пробіках. Зробити аналогічні досліди Bi(OH)3 , замінивши соляну кислоту на азотну . Чи в обох пробірках розчинився осад Bi(OH)3?

Зробити висновок про властивості гідроксидів стібію(III) і вісмуту(III). Записати відповідні ріняння реакцій, маючи на увазі , що при взаємодії Sb(OH)3 лугом утворився гідрокомплекс [Sb(OH) 6 ]3- . У якому середовищі найбільш стійкий цей іон? Як можна іон [Sb(OH) 6]3- перевести в іон Sb3+?

 

Дослід 7.Гідроліз солей стібію (III) і вісмуту(III).

У першу пробірку внести 3-5 краплин 0,5 н розчину стібій(III) хлориду, а в другу – стільки само вісмут (III) хлориду. У кожну пробірку добавити по 5-10 краплин води. Розчини розмішати скляною паличкою. Спостерігати помутніння в пробірках і подальше утворення малорозчинних основних солей. Написати рівняння реакцій гідролізу хлориді стібію(III) і бісмуту(III) у молекулярній і іонній формах, маючи на увазі, що гідроліз цих солей відбувається з утворенням основних солей Sb(OH)2Cl і Bi(OH)2Cl , які можуть переходити в оксосолі типу SbOCl і BiOCl. Яка з солей SbCl3 чи BiCl3 гідролізує сильніше? Відповідь мотивуйте.

 

Дослід 8.Відновні властивості сполук стібію (III) і вісмуту (III).

1. Дія калій перманганату на стібій (III) хлориду і вісмуту (III) нітрат. У дві пробірки внести по 3-5 краплин калій перманганату і 2 н розчину хлоридної кислоти. У першу пробірку добавити 3-5 краплин розчину стібій (III) хлориду, а в другу – стільки само розчину бісмуту (III) нітрату. Спостерігайте знебарвлення розчину в першій пробірці.Чи протікає така реакція в другій пробірці? Написати відповідні ріняння реакцій відновлення Mn+7 до Mn+2 і Sb+3 до Sb+5. Відмітити різну відновлювальну здатність іонів Sb+3 і Bi+3.

2. Окислення бісмут (III) нітрату бромом у лужному середовищі. У маленький тигельок внести 1-2 краплини розчину солі бісмуту (III), 3-5 краплин 2 н розчину лугу і 4-6 краплин бромної води. Тигельок поставити на сітку і нагрівати на невеликому полум'ї пальника до одержання світлокоричневого осаду, який в основному складається з метабісмуту натрію NaBiO3. (Одержаний NaBiO3 зберегти для досліду №14). Записати рівняння реакції. Як змінився ступінь окиснення бісмуту в результаті реакції? Написати графічну формулу натрій бісмутату . Які властивості він буде проявляти в окисно-відноних реакціях?

 

Дослід 9.Відновлення солі Бісмуту (III).

У пробірку внести 3-5 краплин станум (II) хлорида і добавити 2 н розчин лугу до повного розчинення осаду станум (II) гідроксиду, який спочатку утворився. До добутого розчину добавити 1-2 краплини розчину солі бісмуту(III). Випадає чорний осад вільного бісмуту. Записати рівняння реакцій, маючи на увазі, що станум (IV) у лужному середовищі утворює комплексний іон [Sn(OH)6]2-.

 

Дослід 10.Окисні властивості сполук Бісмуту (V).

У пробірку внести 1-2 краплини розчину марган (II) сульфату, 2-3 краплини 3 н розчину нітратної кислоти і один мікрошпатель порошку NaBiO3 , добутого в досліді 12(б). Відмінити появу фіолетового забарвлення, яке характерне для перманганат- іона. Записати рівняння реакцій, маючи на увазі, що натрій бісмутат переходить у бісмуту (III) нітрат, а манган (II) сульфат – у марганцеву кислоту.

 

 

Завдання та запитання для самопідготовки

1. На основі електронних формул Нітрогену, Фосфору, Арсену, Стибію, та Бісмуту обґрунтувати характерні валентності та ступені окиснення елементів. Чому існує сполука PCl5 і не існує сполука NCl5 ?

2. Як змінюється окисно-відновні властивості елементів V-А підгрупи з ростом атомної маси (навести реакції взаємодії кожної з цих речовин з Киснем та Хлором).

3. Записати рівняння отримання азоту: а) відновленням калій нітрату залізом, б) розкладом амоній нітрату, в) окисненням аміаку. Як добувають Фосфор з фосфориту? Які алотропні модифікації Фосфору відомі та в чому різниця їхніх хімічних властивостей? Відношення Фосфору до кислот-окисників та лугів.

4. Гідрогенвмісні сполуки Нітрогену: аміак, гідразин, азидоводень, гідроксиламін: отримання, кислотно-основні та окисно-відновні властивості. Як отримати фосфін, арсин, стибін та бісмутин? Їхні властивості.

5. Оксиди Нітрогену та Фосфору: отримання, кислотно – основні та окисно-відновні властивості (приклади реакцій).

6. Оксигенвмісні кислоти Нітрогену та Фосфору: Отримання,стійкість, сила, окисно-відновні властивості. Нітратна кислота та нітрати:навести приклади реакцій:а) взаємодії нітратної кислоти різної концентрації з неметалами та металами різної активності. Навести реакції розкладу нітратів різних металічних елементів, нітрату та нітриту амонію. Які властивості мають кислоти та відповідні солі Фосфору, в яких ступінь окиснення Фосфору менше п'яти.

7. Оксиди та гідроксиди Арсенію, Стибію та Бісмуту (III) та (˅). Поріняння окисно-відновних та кислотно-основних властивостей. Навести рівняння взаємодії цих оксидів з конц. Нітратною та сульфатною кислотами, сірководнем та йодоводнем.

8. Які суміші називають «Царська вода», «Сілікатна вода»? Яка особливість цих сумішей?

9. Закінчити рівняння реакцій:

H3AsO4 + HJ → Sb2S5 + Na2S →

As2S3 + (NH4)2S → NaBiO3 + H2S →

NaBiO3 + FeSO4 + NaOH → HN3 + Au + HCl →

Bi2S3 + HNO3 → KBiO3 + HCl →

As + HNO3 + H2O → H3PO4 + AgNO3

KMnO4 + PH3 + H2SO4 → Mg3P2 + HCl →

As2O3 + HNO3 + H2O → NH3 + J2

K2Cr2O7 + SbH3 + H2SO4→ Bi2O3 + KClO3 + KOH→

NO2 + Ca(OH)2 → NH3 + HClO4

PH3 + HJ → NH3 + HClO →

N2H4 + HNO3 → CaCN2 + H2O →

W + HCl + HNO3 → CaC2 + N2

Zn + As2O3 +HCl → CuO + NH4Cl →

Bi(NO3)3 + SnCl2 + NaOH → AgNO3(нагрівання)

KNO3+Cr2O3 + K2CO3 → Ca3(PO4)2 + SiO2 +C →

HNO3 + J2 + H2O → PCl3 + H2O →

Bi(NO3)3 + H2O → Ca3(H2PO4)2(нагрівання)

CaOCl2 + NH3 → K2Cr2O7 + KNO2 + KOH→

N2H4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → AsH3(нагрівання)

 

 




Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2019 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных