Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Растворы. Концентрации растворов




 

 

Пример 1. В водном растворе хлорида бария объемом 0,800 л с плотностью 1,20 содержится BaCl2 массой 192 г. Вычислите массовую долю и молярную концентрацию.

 

Решение. а) Массовая доля (w), выраженная в процентах, показывает, сколько граммов растворенного вещества содержится в 100 г раствора.

= 0,2 или 20%,

 

где m – масса ВаСl2;

mp – масса раствора, г (mp = V·ρ = 800·1,2 = 960 г);

V – объем раствора, мл (0,8 л = 800 мл);

ρ – плотность раствора, .

 

б) Молярная концентрация показывает число молей растворенного вещества в 1 л раствора и выражается в . Массу ВаСl2 в 1 л раствора находят из соотношения

 

в 800 мл раствора содержится 192 г ВаСl2

в 1000 мл раствора содержится x г ВаСl2

 

= 240 г BaCl2

Молярная масса ВаСl2 равна (М(ВаСl2) = 137 + (35,5·2)) = 208 , следовательно, число молей ВаСl2, содержащихся в 1 л раствора, равно

= 1,15 моль.

 

Молярная концентрация

= 1,15 .

Пример 2. Какой объем раствора (1) KOH с массовой долей ω1 = 34,9% (ρ1 = 1,34 ) следует взять для приготовления раствора (2) объемом V2 = 250 мл с ω2 = 11,0% (ρ2 = 1,1 ). Чему равна молярная концентрация С2 , полученного раствора?

 

Решение. К решению нужно подойти, исходя из неизменности в исходном и полученном растворах: 1) массы КОН, г; 2) количества КОН, моль. Более рационален второй подход.

 

Количество КОН

где m – масса КОН;

М – молярная масса КОН.

 

Учитывая, что m = V2·ρ2·ω2, получаем

= 0,539 моль.

 

Молярная концентрация

= 2,16

(обратите внимание на соответствие размерностей величин).

 

Для исходного раствора

,

 

Отсюда объем исходного раствора равен

= 64,7 мл.

 

Задания

 

103. Вычислите молярную концентрацию раствора хлорида натрия (ρ = 1,148 ) с массовой долей NaCl – 20%.

104. Какой объем раствора хлороводородной кислоты (ρ = 1,100 ) с массовой долей НСl 20,01% требуется для приготовления 1 л раствора (ρ = 1,050 ) с массовой долей 10,17%?

105. Смешали 10 мл раствора азотной кислоты (ρ = 1,056 ) с массовой долей HNO3 10% и 100 мл раствора той же кислоты (ρ = 1,184 ) с массовой долей (%) HNO3 в полученном растворе.

106-110. Водный раствор содержит массу m вещества А в объе­ме V. Плотность раствора ρ. Вычислите массовую долю (в %), мо­лярную долю, молярную концентрацию, молярную концентра­цию эквивалентов.

 

Номер задачи A m, г V, л ρ,
H2SO4 1,0 1,44
Н3РO4 2,5 1,15
KOH 2,0 1,27
HNO3 3,0 1,21
НСl 0,5 1,10

 

111-115. Какой объем раствора вещества A с массовой долей ω1, (плотность ρ1) следует взять для приготовления объема V2 рас­твора с массовой долей ω2 (плотность ρ2)? Чему равна молярная концентрация полученного раствора?

 

Номер за­дачи А ω1 , % ρ1, 2, л ω2, % ρ2,
HNO3 27,0 1,160 1,00 20,0 1,115
Na2CO­3 15,2 1,160 2,50 4,50 1,045
NH3 26,0 0,904 2,00 5,25 0,976
NaOH 40,0 1,430 5,00 10,00 1,110
H2S04 95,1 1,834 10,00 4,00 1,025

 

116-120. К раствору вещества А объемом Vl с молярной кон­центрацией c1 добавили воду объемом . Плотность полученно­го раствора ρ2. Чему равны молярная концентрация полученного раствора c2 и массовая доля ω2?

 







Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2022 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных