Опыт 1. Определение молярной массы эквивалентов вещества в реакциях обмена

Бюретку заполнить раствором гидроксида натрия (С_н=0,05 моль/л), предварительно промыв ее небольшим количеством данного раствора.

В колбу для титрования пипеткой перенести 10 мл неизвестной кислоты, добавить 1-2 капли фенолфталеина. Полученную смесь оттитровать: при непрерывном помешивании раствора кислоты приливать в него по каплям раствор щелочи из бюретки до появления слабой розовой окраски.

Титрование повторить три раза. Результаты не должны отличаться более чем на 0,1 мл. Результаты зафиксировать в таблице 1.

Таблица 1 – Результаты титрования раствора кислоты раствором гидроксида натрия

Получив удовлетворительные результаты титрования, титрант слить из бюретки в специальную склянку и промыть бюретку дистиллированной водой.

Обработка результатов опыта:

1. По закону эквивалентов рассчитать молярную концентрацию эквивалентов (нормальность) раствора кислоты, а затем молярную массу ее эквивалентов:

С_н,1·V₁= С_н,2·V₂; С_н=(m_x·1000)/(М_э· V)

1. Определить, какая кислота была взята для реакции, сравнив полученный результат с теоретической молярной массой эквивалентов.

2. Рассчитать абсолютную и относительную ошибки опытов.

3. Определив формулу кислоты, составить уравнение химической реакции

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: