Главная
Популярная публикация
Научная публикация
Случайная публикация
Обратная связь
ТОР 5 статей:
Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия
Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века
Ценовые и неценовые факторы
Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка
Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы
КАТЕГОРИИ:
|
Теоретические основы. Оксидами называются сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород Взаимодействуют Основные оксиды
Оксидами называются сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород
| Взаимодействуют
| Основные оксиды
| Кислотные оксиды
| Амфотерные оксиды
| оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов
| большинство оксидов металлов со степенью окисления +1,+2
| оксиды неметаллов (CO2, SO3, N2O5 и др.)
| оксиды металлов со степенью окисления+5 и выше (V2O5, CrO3, Mn2O7 и др.)
| образуют металлы со степенью окисления +3,+4, иногда +2
| с кислотами
| CaO + H2SO4 →CaSO4 + H2O.
| MnO + H2SO4 →MnSO4 + H2O
| -
| -
| Cr2O3+ 6HCl →2CrCl3 + 3H2O
| С водой
| CaO + H2O →Ca(OH)2.
| -
| SO3 + H2O →H2SO4
| -
| -
| Со щелочами
| -
| -
| SO3 + 2NaOH →Na2SO4 + H2O
|
| Cr2O3 + 2NaOH → 2NaCrO2 + H2O
| Основаниями называются сложные вещества, которые состоят из катиона металла и одной или нескольких гидроксогрупп
|
| растворимые в воде - щелочи (NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)2 и др.)
| нерастворимые в воде (Cu(OH)2, Al(OH)3 и др.).
| с кислотами
| NaOH + HCl → NaCl + H2O
| Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + H2O
| с кислотными оксидами
| 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
| Ca(OH)2 + CO2→ CaCO3 + H2O
| с солями
| 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2↓ + 2NaCl
|
| разлагаются при нагревании
| Только при очень высокой температуре
| Cu(OH)2 → CuO + H2O (при нагревании)
| Кислотами называются сложные вещества, которые состоят из кислотных остатков и атомов водорода, способных замещаться металлами или обмениваться на металлы
|
| кислородосодержащие (HNO3, H3PO4,H2SO4 и др.)
бескислородные (HCl, Н2S, HF и др.)
| одноосновные (HCl, HNO3), двухосновные (Н2S, H2SO4, H2SiO3, H2SO3, H2СO3), трехосновные (H3PO4), многоосновные (H6ТеO6)
| с основаниями
| HCl + NaOH → NaCl + H2O
2HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + 2H2O
| основными оксидами
| H2SO4 + MgO → MgSO4 + H2O
| солями
| 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O
| с металлами
| 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑
| Амфолиты – это гидроксиды, которые проявляют как основные, так и кислотные свойства (Cr(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Al(OH)3 и др.)
| с кислотами
| Cr(OH)3 + 3 HCl = CrCl3 + 3 H2O
| со щелочами
| Cr(OH)3 + 3 NaOH (разб.) = Na3[Cr(OH)6];
Cr(OH)3 + NaOH (конц.) = NaCrO2 + 2 H2O.
| Соли – сложные вещества, состоящие из катионов металла и кислотных остатков.
|
| Нормальные соли (средние) – продукт полного замещения водорода в кислоте металлами
(Na2SO4)
| Кислые соли – это продукт неполного замещения водорода в кислоте металлами
(NaHSO4)
| Основные соли – это продукт неполного замещения гидроксогрупп основания на кислотный остаток
(AlOHSO4)
| Двойные соли – соли, состоящие из различных катионов и общего кислотного остатка
(KAl(SO4)2)
| с кислотами
| AgNO3 + HCl →AgCl↓ + HNO3
| со щелочами
| CuSO4 + 2NaOH →Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
| с металлами
| CuSO4 + Fe →Cu + FeSO4
| | | | | | | | | |
Номенклатура кислот, солей приведена в приложении.
Контрольные вопросы и упражнения
1. Какие из перечисленных веществ реагируют с гидроксидом калия: Mg(OH)2, Al(OH)3, ZnO, Ba(OH)2, Fe(OH)3? Написать уравнения соответствующих реакций.
2. Какие из указанных соединений будут попарно взаимодействовать: P2O5, NaOH, ZnO, AgNO3, Na2CO3, KCl, Cr(OH)3, H2SO4? Составить уравнения реакций.
3. Назвать и написать графические формулы следующих веществ: CrCl3, Ba(HCO3)2, MgSO4, AlOHCl2, Fe(NO3)2, CrOHSO4, Ca3(PO4)2, Fe(HS)2, (ZnOH)2SO3, Al(H2PO4)3, [Fe(OH)2]2CO3, Cr2(HPO4)3, CaSiO3, FeOH(NO3)2.
4. Составить уравнения реакций получения указанных ниже солей: дигидрофосфата натрия, гидросульфита бария, дигидроксохлорида алюминия, гидроксонитрата хрома (III). Как превратить эти соли в средние? Написать уравнения соответствующих реакций.
5. Осуществить следующие превращения:
Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe(NO3)3;
FeS2 → SO2 → SO3 → K2SO4 → BaSO4;
Na → NaOH →Zn(NO3)2 → Zn(OH)2→Na2[Zn(OH)4];
Ca → Ca3P2 → PH3 → P2O5 → K3PO4;
P → P2O5 → H3PO4 → K3PO4 → Ca3(PO4)2;
CO2 → Na2CO3 → CO2 → Ca(HCO3)2 → CaCO3.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|