Термохимия – раздел химии, занимающийся изучением тепловых эффектов различных процессов.

⇐ Предыдущая 123 4 5 6 7 8 9 10 Следующая ⇒

Протекание химических реакций часто сопровождается тепловым эффектом Q – поглощением или выделением теплоты. Экзотермической называют реакцию, протекающую с выделением теплоты во внешнюю среду (+Q), а эндотермической – реакцию, протекающую с поглощением теплоты из окружающей среды (−Q). В изобарном процесс, протекающем при постоянном давлении, изменение энтальпии равно тепловому эффекту, взятому с обратным знаком: DH = − Q.Соответственнов экзотермической реакции DH<0 ( энергия химической системы уменьшается),а в эндотермической реакции DH>0 ( энергия увеличивается).

Таблица 1.1 - Важнейшие термодинамические функции

Функции и их изменение	Размерность	Физический смысл
U	кДж/моль	Внутренняя энергия U – сумма всех видов энергии микрочастиц системы, а именно: энергии посту-пательного и вращательного движения атомов и молекул; энергии внутримолекулярного колебатель-ного движения атомов; энергии движения электронов в атомах; энергии взаимодействия ядер с электронами, ядер с ядрами и т.д. Внутренняя энергия не включает кинетическую и потенциальную энергию системы в целом.
Δ U	кДж/моль	Изменение внутренней энергии при переходе системы из состояния с U₁ в состояние с U₂: Δ U = U₂ − U₁
Н	кДж/моль	Энтальпия,или теплосодержание –функция, рав-ная сумме внутренней энергии и работе системы против внешнего давления (РV): H = U + PV.Этафункцияхарактеризует термодинамическую устой-чивость вещества.
Δ Н	кДж/моль	Изменение энтальпии:Для изобарного процесса (Р = const): Δ Н = ΔU + PΔV.Для изохорного процесса (ΔV=0):ΔН = ΔU.
S	Дж/моль·К	Энтропия– функция состояния системы, которая выступает как мера беспорядка в системе, характе-ризует стремление системы к разупорядочению и является мерой термодинамической вероятности системы или процесса. Единственная термодина-мическая функция, для которой можно определить абсолютное значение.
Δ S	Дж/моль·К	Изменение энтропии при переходе системы из состояния с S₁ в состояние с S₂: ΔS = S₂ − S₁
G	кДж/моль	Энергия Гиббса(свободная энергия, изобарно-изотермический потенциал) – функция состояния, равная разности энтальпии системы и произведения абсолютной температуры на энтропию: G = H – ТS.
Продолжение таблицы 1.1
DG	кДж/моль	Изменение энергии Гиббса реакции зависит как от энтальпийного фактораDH,так иот энтропийного фактора ТDS: DG = DH – ТDS.Величина DGхимической реакции является мерой химического сродства реагирующих веществ: чем ниже значение DG, тем вболее мягких условиях протекает реакция; самопроизвольное протекание процесса возможно только при DG<0.

Химические уравнения, в которых дополнительно указываются величины сопровождающих реакцию изменений энтальпий (DH_х.р.), а также агрегатное состояние веществ и температура, называются термохимическими уравнениями.

Например, термохимическое уравнение горения уксусной кислоты:

СН₃СООН_(Ж) + 2О_2(Г) = 2СО_2(Г) + 2Н₂О_(Ж); DH₂₉₈= − 870,14 кДж/моль.

⇐ Предыдущая 123 4 5 6 7 8 9 10 Следующая ⇒

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных