ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:

VII. Задачи на химическое равновесие

⇐ Предыдущая 12 13 14 15 16 17 18 19 2021

Для приведенных ниже равновесных систем составьте выражения скоростей прямой и обратной реакций и константы химического равновесия. Объясните, изменением каких параметров (температура, давление, концентрация исходных веществ и концентрация продуктов реакции) можно сместить химическое равновесие с целью увеличения выхода продуктов реакции. Ответ мотивируйте на основании принципа Ле Шателье.

1. N_2(г) + O_2(г) ↔ 2NO_(г); ΔH⁰ ˃0

2. N_2(г) + 3H_2(г) ↔ 2NH_3(г); ΔH⁰ ˂0

3. H₂S_(г) + I_2(г) ↔ S_(к) + 2HI_(г); ΔH⁰ ˃0

4. 2N_2(г) + O_2(г) ↔ 2N₂O_(г); ΔH⁰ ˃0

5. CO_(г) + H₂O_(г) ↔ CO_2(г) + H_2(г); ΔH⁰ ˂0

6. 2NF(г) + 3H_2(г)↔ 6HF_(г) + N_2(г); ΔH⁰ ˃0

7. 4S_(к) + CH_4(г) ↔ CS_2(г) + 2H₂S_(г); ΔH⁰ ˃0

8. 2CO_(г) + O_2(г) ↔ 2CO_2(г); ΔH⁰ ˂0

9. 4HCl_(г) + O_2(г) ↔ 2H₂O_(г) + 2Cl_2(г); ΔH⁰ ˂0

10. 2SO_2(г) + O_2(г) ↔ 2SO_3(г); ΔH⁰ ˂0

11. MgCO_3(к) ↔ MgO_(к) + CO_2(г); ΔH⁰ ˃0

12. FeO_(к) + CO_(г) ↔ Fe_(к) + CO_2(г); ΔH⁰ ˂0

13. PbS_(к) + 3O_2(г) ↔ 2PbO_(к) + 2SO_2(г); ΔH⁰ ˂0

14. 2Cu(NO₃)_2(к) ↔ 2CuO_(к) + NO_2(г) + O_2(г); ΔH⁰ ˃0

15. H_2(г) + I_2(г) ↔ 2HI_(г); ΔH⁰ ˃0

16. 4S_(к) + CH_4(г) ↔ CS_2(г) + 2H₂S_(г); ΔH⁰ ˃0

17. 2HBr_(г) ↔ H_2(г) + Br_2(г); ΔH⁰ ˃0

18. 2CO_2(г) ↔ 2CO_(г) + O_2(г); ΔH⁰ ˃0

19. PCl_5(г) ↔ PCl_3(г) + Cl_2(г); ΔH⁰ ˃0

20. 2NO_(г) + Cl_2(г) ↔ 2NOCl_(г); ΔH⁰ ˂0

ПРИЛОЖЕНИЯ

Приложение 1. Стандартная энтальпия образования (ΔH⁰_f,298) некоторых веществ

вещество	ΔH⁰_f,298 кДж/моль		вещество	ΔH⁰_f,298 кДж/моль
Al_(г)	326,3		H₂S_(г)	-20,15
Al³⁺_(р)	-530,0	H₂SO₄_(ж)	-814,2
Al₂O₃_(к)	-1676	K⁺_(р)	-251,2
Al₂(SO₄)₃_(к)	-3442,2	KCl_(к)	-435,9
C_(алмаз)		KClO₃_(к)	-391,2
C_{(графит)}		KNO₃_(к)	-493,2
CH₄_(г)	-74,86	KOH_(к)	-425,8
C₂H₄_(г)	52,28	C₂H₅ОН_(ж)	-227,6
C₂H_6(г)	-84,67	CH₃ОН_(ж)	-201,17
C₂H_2(г)	226,80	Р_(к)
CO_(г)	-110,5	Р₂О_5(к)	-2984,0
CO₂_(г)	-393,5	MgSO₄_(к)	-1301,4
CaCO₃_(к)	-1206,9	MgSO₄ ·7H₂O_(к)	-3384
CaCl₂_(к)	-795,0	N_2(г)
CaF_2(к)	-1220,5	NO_(г)	90,25
CaO_(к)	-635,5	NO_2(г)	33,50
Ca(OH)_2(к)	-986,8	NO₃^-_(р)	-207,5
Cl_2(г)		Na_(г)	108,3
Cl^-_(г)	-233,6	Na⁺_(г)	606,1
Cl^-_(р)	-167,2	NaCl_(к)	-411,1
H_2(г)		NaOH_(к)	-425,6
H⁺_(г)	1536,2	Na₂SO₄_(к)	-1384,6
H⁺_(р)		O_(г)	246,8
HBr_(г)	-34,1	O₃_(г)	142,3
HCl_(г)	-92,31	O_2(г)
HF_(г)	-270,9	S _{(монокл.)}
HI_(г)	26,6	SO₂_(г)	-296,9
NH₃_(г)	-46,19	SO₃_(г)	-396,1
HNO₃_(ж)	-174,3	SO₃_(г)	-439,0
H₂O_(г)	-241,82	ZnO_(к)	-350,6
H₂O_(ж)	-285,83		Cr₂O_3(к)	-1140,6
NH₄Cl_(к)	-315,39		Fe₍_к)
(NH₄)₂CrO₄_(к)	-1182,4		Fe₂O₃_(к)	-822,10
(NH₄)₂SO₄_(к)	-1180,0		Fe₃O₄_(к)	-1118,0
CS₂₍_ж₎	115,28		FeO_(к₎	-266,0

Приложение 2. Стандартная энтропия (S⁰₂₉₈) некоторых веществ

вещество	S⁰₂₉₈, Дж/(К·моль)		вещество	S⁰₂₉₈, Дж/(К·моль)		вещество	S⁰₂₉₈, Дж/(К·моль)
Ag₍_к)	42,55		Fe_(к)	27,15		NaCl_(к)	72,12
AgBr_(к)	107,1	FeS_(к)	60,29	Na₂CO₃_(к)	136,4
AgCl_(к)	96,11	Ge_(к)	31,1	O_(г)	160,95
AgI_(к)	115,5	H⁺_(р)	0,00	O₂_(г)	205,04
Al_(к)	28,35	H₂ (г)	130,52	O₃_(г)	238,8
AlSb_(к)	69,03	HNO₃_(ж)	156,6	OH^- (р)	-10,86
Al₂O₃_(к)		CS_2(ж)		P₂O_5(к)
BaCO₃_(к)		NH₃_(г)	192,6	P_(белый)	41,1
BaCl₂_(к)		H₂O_(г)	188,72	P_{(красн.)}	22,8
Ba(NO₃)₂_(к)		H₂O_(ж)	70,08	Pb_(к)	64,8
BaSO₄_(к)		H₂O_(к)	39,33	S_(г)	167,7
C_(алмаз)	2,386	H₂SO₄_(ж)	156,9	S₂_(г)	228,18
C _{(графит)}	5,740	KCl_(к)	82,56	S₆_(г)
CO_(г)	197,54	KClO₃_(к)	142,97	S₈_(г)	444,2
CO₂_(г)	213,68	KOH_(к)	79,32	SO₂_(г)	248,1
CH₄_(г)	186,19	MgCO_(к)	65,7	SO₃_(г)	256,4
С₂H_4(г)	219,45	HCl_(г)	186,70	S_(к)	31,90
С₂H_6(г)	229,50	(NH₄)₂CrO_4(к)	167,78	MgO_(к)	26,9
С₂H_2(г)	200,82	Sn_(к)	51,65	H₂S_(г)	205,64
С₂H₅OH_(ж)	160,7	Al₂(SO₄)_3(к)	239,2	Fe₂O_3(к)	89,96
CH₃OH_(ж)	126,80	(NH₄)₂SO₄₍_к₎		Fe₃O_4(к)	146,40
CaCl₂_(к)	113,6	NH₄Cl_(т)	94,56	FeO_(к)
CaCO₃_(к)	92,9	N₂_(г)	199,9	Si_(к)	18,82
CaO_(к)	39,7	NH₄NO₃_(к)		SiO₂_(к)	42,7
Cl^-_(р)	56,54	NO_(г)	210,6	SiO₂_(г)	46,9
Cl₂ (г)	222,9	NO₂_(г)	240,2	Fe_(к)	27,15
Cr₂O₃ (к)	81,2	N₂O₅_(г)	178,4	ZnO_(к)	43,64

Библиографический список

Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: учеб.для вузов/ Н.С. Ахметов. – М.: Высш. Шк., 2002. – 743 с.

Глинка Н.Л. Общая химия: учеб. Пособие для вузов / Н.Л. Глинка. – М.: Интеграл – пресс, 2003. - 728 с.

ОГЛАВЛЕНИЕ

I. Термодинамика………………………………………………

1. Основные понятия химической термодинамики

Термодинамические системы………………………………………...

Параметры состояния. Термодинамические процессы.

Термодинамические функции…………………………………………

Внутренняя энергия системы. Энтальпия……………………………

2. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические расчеты…………………………………………………………….

3. Направленность химических реакций……………………………….

Энтропия и ее изменение при различных процессах…………………..

Энергия Гиббса…………………………………………………………….

Влияние температуры на направление реакции………………………

II. Кинетика химических процессов……………………………………

Скорость химической реакции………………………………………….

Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ….

Зависимость скорости реакции от температуры………………………

III. Химическое равновесие……………………………………………

Константа химического равновесия…………………………………..

Смещение химического равновесия……………………………………

Смещение равновесия при изменении концентрации какого-либо из веществ, участвующих в реакции ………………………………………………29

Смещение равновесия при изменении давления………………………29

Смещение равновесия при изменении температуры…………………30

Упражнения для самостоятельной работы…………………………….32

Приложения………………………………………………………………39

⇐ Предыдущая 12 13 14 15 16 17 18 19 2021

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных