ТОР 5 статей:
Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия
Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века
Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка
Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы
КАТЕГОРИИ:
- Археология
- Архитектура
- Астрономия
- Аудит
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерский учёт
- Войное дело
- Генетика
- География
- Геология
- Дизайн
- Искусство
- История
- Кино
- Кулинария
- Культура
- Литература
- Математика
- Медицина
- Металлургия
- Мифология
- Музыка
- Психология
- Религия
- Спорт
- Строительство
- Техника
- Транспорт
- Туризм
- Усадьба
- Физика
- Фотография
- Химия
- Экология
- Электричество
- Электроника
- Энергетика
Смещение равновесия при изменении концентрации какого-либо из веществ, участвующих в реакции
При увеличении концентрации в равновесной системе какого-либо реагента равновесие смещается в сторону расхода этого реагента, при уменьшении концентрации какого-либо из веществ равновесие смещается в сторону его образования.
Пусть для системы H2(г) + I2(г)↔ 2HI(г)
водород, йодоводород и пары йода находятся в равновесии друг с другом при определенной температуре и давлении.
Если ввести в систему дополнительное количество, например, водорода, то согласно закону действия масс увеличится скорость прямой реакции, скорость обратной реакции не изменится. Концентрации водорода и паров йода со временем будут уменьшаться, а концентрация HI возрастать, что вызовет ускорение обратной реакции. Через некоторое время концентрации прямой и обратной реакций вновь станут равны – установится новое равновесие. В данном случае равновесие смещается вправо – в направлении течения прямой реакции. Если же увеличить концентрацию HI или уменьшить концентрации H2 или I2 - то равновесие смесится влево, в направлении течения обратной реакции.
Таким образом: при увеличении концентрации исходных веществ (уменьшении концентрации продуктов) возрастает скорость прямой реакции. Значит, равновесие сместится в сторону их расхода (вправо), в сторону увеличения выхода продуктов реакции. И наоборот, если увеличить концентрацию продуктов (или уменьшить концентрацию исходных веществ) равновесие сместится влево, в сторону расхода продуктов реакции, т.к. возрастет скорость обратной реакции.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: