Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ




 

Химическое взаимодействие между частицами (атомами, молекулами, ионами) происходит при их столкновениях (соударениях) друг с другом. Скорость реакции пропорциональна числу этих соударений. Чем выше концентрация каждого из исходных веществ или, чем больше произведение концентраций реагирующих веществ, тем больше число соударений и тем больше скорость химической реакции.

Так скорость реакции

А + В = С

пропорциональна произведению концентраций веществ А и В:

u = k·СА·Св , или u = k [A] · [B],

где СА , Св , [A] , [B] – молярные концентрации веществ А и В,

k - коэффициент пропорциональности, константа скорости данной реакции.

Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ выражает закон действующих масс (закон действия масс), сформулированный К. Гульдбергом и П. Ваге, 1867 г.: при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.

Если реакция осуществляется в результате одновременного столкновения нескольких частиц, концентрация каждого из реагирующих веществ берется в степени, равной соответствующему коэффициенту в уравнении реакции.

Например, реакция типа

2А + В = А2В

протекает путем тройного столкновения:

А + А + В → А2В

в соответствии с законом действия масс можно записать:

u = k · СА · СА· Св = k ·сА2· св или u = k · [A]2 ·[B]

 

Пример№2:Написать выражение скорости реакции окисления оксида азота (II): 2NO(г) + O2(г) = 2 NO2(г)

Как изменится скорость этой реакции, если концентрацию NO увеличить в два раза?

Решение: В соответствии с законом действия масс скорость реакции:

u = k·сNO2 ·сO2 или u = k·[NO]2· [O2]

После увеличения концентрации газа NO в два раза его новую концентрацию можно записать: [NO]' = [2NO], тогда выражение скорости реакции принимает вид:

u' = k·с'NO2 ·сO2 или u' = k ·[NO]'2·[O2] = k ·[2NO]2 ·[O2] = 4 k· [NO]2 · [O2] = 4u

то есть скорость химической реакции возросла в 4 раза.




Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2019 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных