ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Задания для самостоятельной работы на занятии21. Определить, возможна ли биохимическая реакция гликолиза: C6H 12О6 (aq) ↔2С3Н 6 О3 (аq) при стандартных условиях. 1) возможна, ∆G < 0 2) возможна, ∆G > 0 3) невозможна, ∆G > 0 4) невозможна, ∆G < 0 22. Рассчитайте изменение энергии Гиббса, энтальпии и энтропии для 1) ∆H° = -803,3 кДж/моль; ∆S ° = -4 Дж/мольК; ∆G0 = -801,4кДж/моль. Движущая сила процесса - изменение энтальпии 2) ∆H ° = +803,3 кДж/моль; ∆S0 = +4 Дж/мольК; ∆G0 = +801,4 кДж/моль. Движущая сила процесса - изменение энтропии 23. Сравните изменение стандартной энергии Гиббса для биохимических реак 1) С6Н12О6 (аg) = 2С2Н5ОН (ж) + 2СО2 (г); 2) C6H12О6 (aq) = 6СО2 (г) + 6Н2О (ж). 24. Какой процесс является более эффективным с точки зрения использования глюкозы? 1) ∆G(1) = -222; ∆G(2) = -2871, первый процесс более эффективен 2) ∆G(1) = -222; ∆G(2) = -2871, второй процесс более эффективен 3) ∆G(1) = -2871; ∆G(2) =-222, первый процесс более эффективен 4) ∆G(1) =-2871; ∆G(2) = -222, первый процесс более эффективен 25. Вычислите тепловой эффект реакции при стандартных условиях, используя стандартные теплоты сгорания веществ: С6Н1206(к)-»2С2Н5ОН(ж)+2С02(г) 1) -68 кДж 2) +68 кДж 3) -76 кДж 4) +76 кДж 26. Стандартная теплота растворения сульфата меди равна -66,5 кДж/моль стандартная теплота гидратации до пентагидрата равна -78,22 кДж/моль Вычислите стандартную теплоту растворения пентагидрата. 1) -11,72 кДж/моль 2) -144,22 кДж/моль 3) +11,72 кДж/моль 4) 144,22 кДж/моль 27. Вычислите стандартную энергию Гиббса биохимической реакции гликоли 1) -161 кДж/моль 2) +161 кДж/моль 3) +378 кДж/моль 4) -378 кДж/моль 28. Вычислите стандартную энтропию образования дипептида глицил-глицина. Благоприятствует ли энтропийный фактор протеканию этой реакции? 1) ∆S0 = -16, не благоприятствует, т.к. ∆S < 0 2) ∆S° = +16, благоприятствует, т.к. ∆S > 0 3) ∆S° = -87, не благоприятствует, т.к.∆S< 0 4) ∆S° = +87, благоприятствует, т.к. ∆S > 0 29. Выделением или поглощением тепла сопровождается реакция каталитиче С2Н5ОН(ж) + Н202(ж) <=> СНзСОН(г) + 2Н20(ж)? 1) ∆H°(p-ции)= +272, реакция эндотермическая 2) ∆H °(р-ции)= -272, реакция экзотермическая 3) ∆H °(р-ции)= -12, реакция эндотермическая 4) ∆H °(р-ции) =+12, реакция экзотермическая 30. Энтальпии образования кристаллогидратов CuSO4·5H2O и Na2CO3·10Н2О из безводных солей и воды составляют –77,8 и –92кДж/моль, а при растворении безводных солей в воде выделяется 66,1 и 25 кДж/моль соответственно. Рассчитать теплоты растворения кристаллогидратов, указать экзо- или эндотермическими являются процессы. Ответ: 11,7 и 67 кДж/моль, процесс эндотермический. Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|