ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Основные определения и термины
Системы, состоящие из двух или более веществ, отделенных друг от друга границей раздела, называют дисперсными системами. В такой системе различают дисперсную среду − сплошную среду, в которой распределены частицы вещества, и дисперсную фазу − совокупность этих частиц. В основу классификации дисперсных систем положено агрегатное состояние фаз дисперсных систем, размеры и форма раздробленной фазы, интенсивность межфазного взаимодействия, молекулярность, структура. По степени дисперсности они подразделяются на четыре – грубодисперсные – грубые взвеси, суспензии, эмульсии, порошки с размером частиц ≥10–5 м; – микрогетерогенные 10–5 – 10–7 м; – коллоидно-дисперсные золи с размером частиц 10–7–10–9 м; – молекулярные или ионные растворы с размером частиц менее 10–9 м. Дисперсные системы по межфазному взаимодействию среды и фаз делятся на лиофобные и лиофильные. В лиофобных системах дисперсная фаза слабо взаимодействует с дисперсной средой (суспензии, эмульсии), в лиофильных системах − интенсивно (растворы полимеров, поверхностно-активных веществ). Частицы дисперсной фазы, структурно связанные в дисперсной системе, образуют гели, а несвязанные − золи. Дисперсные системы получают двумя путями: Физическая конденсация может осуществляться при охлаждении паров или путем понижения растворимости веществ при замене растворителя. Химическая конденсация происходит в результате химических реакций, сопровождающихся образованием труднорастворимых в дисперсионной среде соединений. Примерами могут служить следующие реакции: 2H2S + O2 ® 2S + 2H2O; 2FeCl3 + 3H2O ® Fe(OH)3 + 3HCl; AgNO3 + KJ ® AgJ + KNO3. Из методов диспергирования особое значение имеет пептизация как физико-химический метод образования золей из “свежих” (рыхлых) осадков. Пептизаторы, растворами которых обрабатывают осадки, способствуют образованию двойного слоя ионов на поверхности частиц осадка, сообщая золю агрегативную устойчивость. Различают пептизацию адсорбционную, диссолюционную и пептизацию промыванием осадка. При адсорбционной пептизации к осадку добавляют ПАВ или готовый электролит-пептизатор, неиндифферентные ионы которого избирательно адсорбируются на поверхности частиц потенциалообразующего слоя. При диссолюционной пептизации пептизатор образуется в ходе химической реакции между молекулами поверхностных слоев частиц осадка и добавленным реагентом. Частицы дисперсной фазы в золях обладают сложной структурой, зависящей от условий их получения и природы стабилизатора. Такие частицы называются мицеллами. Например, частицы гидрозоля иодистого серебра, которые получают приливанием раствора нитрата серебра к раствору иодистого калия (избыток KJ– стабилизатор). Реакция протекает по уравнению m AgNO3 + (m + n) KJ → m AgJ n J– + m KNO3. Мицелла имеет следующую структуру
{ m [AgJ] n J- (n –x) K+ }–x x K+ 123 123 агрегат диффузионный слой ядро частица мицелла
Частица дисперсной фазы с окружающим ее диффузионным слоем называется мицеллой; m – число молекул AgJ в агрегате; Если получать золь иодистого серебра при некотором избытке нитрата серебра (AgNO3 ), то частицы золя иодистого серебра приобретают положительный заряд (в отличие от предыдущего случая): { m [AgJ] n Ag +(n –x) NO3–}+x xNO3– Знак заряда коллоидных частиц золей можно определить методам капилляризации. Метод капилляризации применим для окрашенных золей. В основе этого метода лежит зависимость адсорбируемого золя от знака заряда поверхности адсорбента (фильтровальной бумаги). При смачивании фильтровальной бумаги водой, она поднимается по капиллярам бумаги. При этом стенки капилляров заряжаются отрицательно, а граничащая с ними вода – положительно.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|