Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ. Лабораторная работа. Получение и обращение фаз эмульсий




 

Лабораторная работа. Получение и обращение фаз эмульсий

 

Цель работы: получение эмульсий методом диспергирования, определить ее тип, провести инверсию фаз при изменении природы эмульгатора.

Реактивы: бензол или толуол, вода дистиллированная, раствор олеата натрия с массовой долей 2%, раствор хлорида кальция концентрации 0,005 моль/л, раствор красителя с массовой долей судана III в толуоле 10%.

Оборудование: пробирки с притертыми пробками вместимостью 20 мл, штатив для пробирок, мерные пипетки, микроскоп оптический, стеклянные палочки, предметное стекло.

Методика работы

В две конические колбы вместимостью 50 мл с хорошо притертыми пробками наливают по 10 мл раствора олеата натрияс массовой долей 2 %, в другую - 10 мл дистиллированной воды. В каждую колбу добавляют по 2-3 раствора с массовой долей судана III в толуоле 10%. Эмульсию готовят путем интенсивного перемешивания в течение 5-10 мин. Затем оставляют колбы стоять и сопоставляют устойчивость эмульсий в первой и во второй колбах.

Для определения типа эмульсии методом окрашивания
2-3 капли ее из колбы с олеатом натрия наносят на предметное стекло, помещают в поле объектива микроскопа, наблюдают за тем, что окрашено: капли (дисперсная среда) или их окружение (дисперсионная среда). Учитывая, что судан III растворяется только в неполярной жидкости (толуоле), делают вывод о типе полученной эмульсии.

К оставшейся в колбе части эмульсии, стабилизированной олеатом натрия, приливают 3-5 мл раствора хлорида кальция концентрации 0,005 моль/л, тщательно перемешивают до образования устойчивой эмульсии и снова определяют тип эмульсии, наблюдая под микроскопом картину окрашивания.

Убеждаются, что в этом случае происходит обращение фаз эмульсии, и объясняют причину этого явления. Микроскопическую картину эмульсии типа М/В и В/М зарисовывают.

 

Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля

1. Методы получения коллоидных растворов. В чем их сущность?

2. Какие эмульсии бывают в зависимости от массовой доли дисперсной среды?

3. Что такое стабилизаторы? Как приготовить устойчивую эмульсию?

4. В чем отличие гидрофобных золей от гидрофильных золей? Как получаются гидрофильные золи?

5. Какие дисперсионные системы относятся к эмульсиям. Приведите примеры.

6. Что собой представляют эмульсии? Какие методы используются для их получения?

7. Объясните явление обращение фаз эмульсий.

8. Что такое эмульгирование?

9. В чем причина термодинамической неустойчивости эмульсий?

10. Чем обусловлена агрегативная устойчивость эмульсий?

11. Какие методы используются для определения типов эмульсий? На чем они основаны?

12. Какие вещества используются в качестве стабилизаторов эмульсий? Привести примеры их действия.

13. Нарисовать схему строения эмульсий типа м/в и в/м, стабилизированных эмульгаторами ПАВ.

14. Какова сущность обращения фаз эмульсий? Назвать факторы, вызывающие обращение эмульсий.

15. Какие вещества могут вызвать разрушение эмульсии?

16. Объяснить понятия: коалесценция, деэмульгирование, седиментация, инверсия.

СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учебник для мед. вузов/под ред. Ю.А. Ершова. М.: Высш. шк., 2002. 560 с.

2. Мушкамбаров Н.Н. Физическая и коллоидная химия: учебник для мед. вузов / науч. ред. В.Н. Тимербаев М.: ГЕОТАР-МЕД, 2001. 383 с.

3. Евстратова К.И., Купина Н.А., Малахова Е.Е. Физическая и коллоидная химия. М.: Высш. шк., 1990. 487с.

4. Равич-Щербо М.И. Физическая и коллоидная химия. М.: Высш. шк., 1976. 328с.

5. Ленский А.С. Введение в биоэнергетическую и биофизическую химию: Учебное пособие для студ. мед. вузов. М.: Высш. шк., 1989. 256 с.

6. Болдырев А.И. Физическая и коллоидная химия. М.: Высш. шк., 1974. 504 с.

7. Практикум по физической и коллоидной химии/ Е.В. Бугреева, К.И. Евстратова, Н.А. Купина; под ред. К.И. Евстратовой. М.: Высш. шк., 1990.255 с.

8. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учебное пособие для студ. мед. спец. вузов/ В.А. Попков, А.В. Бабков, С.А. Пузаков; под ред. В.А. Попкова. М.: Высш. шк., 2001. 237 с.

9. Захарченко В. Н. Коллоидная химия. М.: Высш. шк., 1989. 238 с.

10. Рубина Х. М., Добринская М. А., Романчук Л. А. Практикум по физической и коллоидной химии. М.: Высш. шк., 1972. 152 с.

ПРИЛОЖЕНИЯ

1. Плотность растворов сильных кислот и щелочей

при 20 оС, г/см3

При массовой доли кислоты и щелочи H2SO4 HNO3 HCl KOH NaOH NH3
  1,012 1,009 1,008 1,016 1,021 0,990
  1,025 1,020 1,018 1,033 1,043 0,981
  1,038 1,031 1,028 1,048 1,065 0,973
  1,052 1,043 1,038 1,065 1,087 0,965
  1,066 1,054 1,047 1,082 1,109 0,958
  1,080 1,066 1,057 1,100 1,131 0,950
  1,095 1,078 1,068 1,118 1,153 0,943
  1,109 1,090 1,078 1,137 1,175 0,936
  1,124 1,103 1,088 1,156 1,197 0,930
  1,139 1,115 1,098 1,176 1,219 0,923
  1,219 1,180 1,149 1,286 1,328 0,892
  1,303 1,246 1,198 1,411 1,430 -
  1,395 1,310 - 1,538 1,525 -
  1,498 1,367 - - - -
  1,611 1,413 - - - -
  1,727 1,452 - - - -
  1,814 1,483 - - - -
  1,830 1,513 - - - -

2. Интервалы перехода окраски некоторых индикаторов

Индикатор Область перехода Окраска
в кислой среде в щелочной среде
Метиловый оранжевый 3,1–4,4 красная желтая
Метиловый красный 4,2–6,3 красная желтая
Нейтральный красный 6,5–8,0 красная желтая
Фенолфталеин 8,3–10,0 бесцветная красная
Универсальный 1,0–10 малиновый синий
Универсальные индикаторные бумаги 0–12 малиновый синий
Крезоловый красный 7,2–8,8 желтая красная

 

 

3. Удельная электрическая проводимость c, См/м,

водного раствора КСl

T, °С При концентрации, моль/л T, °С При концентрации, моль/л
0,02 0,01 0,02 0,01
  0,2243 0,2294 0,2345 0,2397 0,2449 0,2501 0,1147 0,1173 0,1199 0,1225 0,1251 0,1278   0,2553 0,2606 0,2659 0,2712 0,2765   0,1305 0,1332 0,1359 0,1386 0,1417  

 

4. Предельная эквивалентная электрическая проводимость ионов
в воде при 25 оС

l¥ t = l¥25 [1 + a (t – 25)].

В интервале от 15 до 35 °С температурный коэффициент электрической проводимости a» 0,02.

Катионы l¥+×104, См×м2/моль a×102 Анионы l¥×104, См×м2/моль a×102
Н+ К+4+ 1/2 Pb2+ 1/3 Fе3+ Ag+ 1/2 Сu2+ 1/2 Zn2+ Na+ Li+ 349,8 73,5 73,5 68,0 61,9 56,6 50,1 38,6 1,42 1,87 1,87 1,78 »2 1,94 2,40 1,85 2,08 2,14 ОН -– 1/2SО42-– С13-– 1/2С2О42-– НСОО-– СН3СОО С2Н5СОО С3Н7СОО-– С6Н5СОО 198,3 80,0 76,35 71,46 54,6 40,9 35,8 32,6 32,3 1,96 2,06 1,94 1,84 »2 »2 2,06 »2 »2

 

5. Константы диссоциации слабых кислот и оснований в водных растворах при 25 оС

В таблице приведены термодинамические константы диссоциации, выраженные через активности. Цифрами I, II, III обозначены ступени диссоциации.

Кислота   Ка
Бензойная С6Н5СООН   6,3×10–5 4,20
Масляная СН3СН2СН2СООН   1,5×10–5 4,82
Муравьиная НСООН   1,8×10–4 3,75
Пропионовая СН3СН2СООН   1,3×10–5 4,87
Уксусная СН3СООН   1,74×10–5 4,76
Щавелевая НООС-СООН I 5,6×10–2 1,25
  II 5,4×10–5 4,27
Фосфорная H3PO4 I 7,1×10–3 2,15
H2PO4- II 6,2×10–8 7,21
HPO42- III 5,0×10–13 12,30
Основание      
Гидроксид аммония NН4ОН   1,76×10–5 4,755

 

6. Стандартные электродные потенциалы в водных растворах при 25 °С

Электрод Реакция j°, В
Электроды, обратимые относительно катиона
Zn2+, Zn Zn2+ +2 e ® Zn –0,763
Cu2+, Cu Cu2+ + 2 e ®Cu +0,337
Электроды второго рода
Ag, AgCl, Cl AgCl + e ® Ag + Cl +0,222
Окислительно-восстановительные электроды
Fe3+, Fe2+(Pt) Fe3+ + e ® Fe2+ +0,771
Fe(CN)63-, Fe(CN)64-(Pt) Fe(CN)63- + e ® Fe(CN)64- +0,364
J3 3J-(Pt) J3- + 2 e ® 3J-– +0,545
H+, C6H4O2, C6H4(OH)2(Pt) C6H4O2 + 2H+ + 2 e ® C6H4(OH)2 +0,699

 

7. Буферные ряды

Соотношение компо-нентов в буферной смеси рН буферной системы при температуре 25 0C
ацетатной фосфатной аммиачной
9: 1 8: 2 7: 3 6: 4 5: 5 4: 6 3: 7 2: 8 1: 9 3,72 4,05 4,27 4,45 4,63 4,80 4,99 5,23 5,57 5,91 6,24 6,47 6,64 6,81 6,98 7,17 7,38 7,73 10,28 9,95 9,73 9,55 9,37 9,20 9,01 8,77 8,43

8. Поверхностное натяжение и плотность воды при различных температурах

T,°C s×103, Дж/м2 r, кг/м3 T,°C s×103, Дж/м2 r, кг/м3
  75,64 999,84   72,59 997,99
  74,92 999,96   72,44 997,77
  74,22 999,70   72,28 997,53
  74,07 999,60   72,13 997,29
  73,93 999,49   71,97 997,04
  73,78 999,37   71,82 996,78
  73,64 999,24   71,66 996,51
  73,49 999,10   71,50 996,23
  73,34 998,94   71,35 665,94
  73,19 998,77   71,18 995,64
  73,05 998,59   70,38 994,03
  92,90 998,40   69,56 992,21
  72,75 998,20   67,91 988,04

 

9. Физико-химические свойства некоторых органических жидкостей

Жидкость   Молекулярная масса r (при 20 °C), кг/м3 s×103 (при 20 °C), Дж/м2
Этанол 46,07   22,4
Пропанол-1 60,10   23,7
Пропанол-2 60,10   21,3
Бутанол 74,12   25,4
Пентанол-1 88,15   25,8
Пентанол-2 88,15   24,0
Ацетон 58,08   24,0
Глицерин 92,10   62,4
Бензол 78,10   28,9
Уксусная кислота 60,05   27,6

ОГЛАВЛЕНИЕ

 

Тема 1.Химическая посуда и оборудование………………….. Работа. Лабораторная посуда и оборудование………………… Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля………. Тема 2.Обработка результатов экспериментов……………….. Тема 3. Концентрация растворов и способы ее выражения….. Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля………. Решение типовых задач………………………………………….. Задачи для самостоятельного решения………………………… Тема 4. Индикаторы и титрование……………………………... Работа 4.1. Определение активной кислотности растворов по изменению окраски индикаторов…………………………… Работа 4.2. Определение концентрации раствора щелочи титрованием……………………………………………………… Работа 4.3. Определение концентрации раствора кислоты титрованием………………………………………………………. Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля………. Тема 5.Химическая кинетика и равновесие…………………... Работа 5.1. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ……………………… Работа 5.2. Зависимость скорости реакции от температуры…... Работа 5.3. Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие……………………………………… Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля………. Тема 6.Буферные растворы…………………………………….. Работа 6.1. Приготовление буферных смесей………………….. Работа 6.2. Влияние разбавления на рН буферного раствора…. Работа 6.3. Влияние кислоты и щелочи на рН буферного раствора……………………………………………………………. Работа 6.4. Определение буферной емкости раствора…………. Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля………. Тема 7.Потенциометрия………………………………………... Работа 7.1. Определение рН с использованием двойной хингидронной цепи………………………………………………. Работа 7.2. Измерение электродного потенциала окислительно-восстановительного электрода………………….. Работа 7.3. Потенциометрическое титрование…………………. Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля………. Тема 8. Кондуктометрия………………………………………... Работа 8.1. Кондуктометрическое определение электрической проводимости растворов слабого электролита………………… Работа 8.2. Кондуктометрическое определение электрической проводимости растворов сильного электролита……………… Работа 8.3. Кондуктометрическое титрование…………………. Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля………. Тема 9. Физико-химия поверхностных явлений. Хроматография. …………………………………………………. Работа 9.1. Определение поверхностного натяжения…………. Работа 9.2. Измерение поверхностного натяжения растворов ПАВ сталагмометрическим методом…………………………… Работа 9.3. Влияние растворителя на адсорбцию……………… Работа 9.4. Адсорбция электролитов, красителей и золей углем……………………………………………………………….. Работа 9.5.Разделеление ионов хромата и перманганата методом адсорбционной хроматографии……………………….. Работа 9.6. Хроматографическое разделение ионов железа, меди и кобальта…………………………………………………… Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля………. Тема 10.Получение и очистка коллоидных систем…………... Работа. Получение золей………………………………………… Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля………. Тема 11.Получение и использование эмульсий………………. Работа. Получение и обращение фаз эмульсий………………… Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля………. Список рекомендуемой литературы……………………………. Приложения……………………………………………………….                              

 

Учебно-практическое издание

Колямшин Олег Актарьевич

Александрова Ольга Анатольевна

Петрухина Вера Антоновна

 

ХИМИЯ

Лабораторный практикум

 

Редактор Л.Г. Григорьева

 

Подписано в печать. Формат 60´84/16.

Бумага газетная. Печать офсетная. Гарнитура

Усл.печ.л. Уч.-изд.л. 6,0 Тираж 1000 экз. Заказ №

 

Издательство Чувашского университета

Типография университета

428015, Чебоксары, Московский просп., 15






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных