Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Кислородная деполяризация




2) О2 +4ē + 4Н+ ↔ 2Н2О О2 +4ē + 2Н2О ↔ 4ОН‾

Выводы:

1. На катоде имеет место конкуренция за преимущественное связывание электронов между катионами водорода и молекулами О2, растворенными в электролите.

2. Пойдет тот процесс, потенциал которого больше (φ0max>).

3. Электрохимическая коррозия возможна, если потенциал любой катодной реакции больше, чем потенциал анодного процесса.

4. Катодные процессы водородной и кислородной деполяризации рассчитываются с доступом кислорода воздуха по формулам:

φрн2/2Н+ = 0,186 – 0,059 · рН - ηН2

Ме(К)

φрo2/2oн- = 1,21 – 0,059 · рН - ηО2

Ме(К)

 

РЕШЕНИЕ ТИПОВОЙ ЗАДАЧИ ПО ТЕМЕ:

«ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ»

 

Возможна ли коррозия оцинкованного железа при рН = 2, с доступом кислорода воздуха.

Дано: Fe/Zn, рН = 2, с кислородом воздуха.

1. Выписываем φр анодного и катодного процесса (из табл. 3) при рН=2

φрFe0/Fe2+ = - 0,32В

φрZn0/Zn2+ = -0,84В

2. Т.к. φрZn0/Zn2+ < φрFe0/Fe2+, => Zn – (A), Fe – (K).

 

3. Химизм: (А) окисление: Zn0 - 2ē ↔ Zn2+


(К) восстановление: 2Н+ + 2ē ↔ Н2↑ (водородная деполяризация)

О2 +4ē + 4Н+ ↔ 2Н2О (кислородная деполяризация)

4. ηН2 = 0,34 (табл. 4)

Fe(К)

ηО2 = 1,07

Fe(К)






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных