ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Кислородная деполяризация2) О2 +4ē + 4Н+ ↔ 2Н2О О2 +4ē + 2Н2О ↔ 4ОН‾ Выводы: 1. На катоде имеет место конкуренция за преимущественное связывание электронов между катионами водорода и молекулами О2, растворенными в электролите. 2. Пойдет тот процесс, потенциал которого больше (φ0max>). 3. Электрохимическая коррозия возможна, если потенциал любой катодной реакции больше, чем потенциал анодного процесса. 4. Катодные процессы водородной и кислородной деполяризации рассчитываются с доступом кислорода воздуха по формулам: φрн2/2Н+ = 0,186 – 0,059 · рН - ηН2 Ме(К) φрo2/2oн- = 1,21 – 0,059 · рН - ηО2 Ме(К)
РЕШЕНИЕ ТИПОВОЙ ЗАДАЧИ ПО ТЕМЕ: «ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ»
Возможна ли коррозия оцинкованного железа при рН = 2, с доступом кислорода воздуха. Дано: Fe/Zn, рН = 2, с кислородом воздуха. 1. Выписываем φр анодного и катодного процесса (из табл. 3) при рН=2 φрFe0/Fe2+ = - 0,32В φрZn0/Zn2+ = -0,84В 2. Т.к. φрZn0/Zn2+ < φрFe0/Fe2+, => Zn – (A), Fe – (K).
3. Химизм: (А) окисление: Zn0 - 2ē ↔ Zn2+ (К) восстановление: 2Н+ + 2ē ↔ Н2↑ (водородная деполяризация) О2 +4ē + 4Н+ ↔ 2Н2О (кислородная деполяризация) 4. ηН2 = 0,34 (табл. 4) Fe(К) ηО2 = 1,07 Fe(К) Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|