Кислородная деполяризация

2) О₂ +4ē + 4Н⁺ ↔ 2Н₂О О₂ +4ē + 2Н₂О ↔ 4ОН‾

Выводы:

1. На катоде имеет место конкуренция за преимущественное связывание электронов между катионами водорода и молекулами О₂, растворенными в электролите.

2. Пойдет тот процесс, потенциал которого больше (φ⁰_max>).

3. Электрохимическая коррозия возможна, если потенциал любой катодной реакции больше, чем потенциал анодного процесса.

4. Катодные процессы водородной и кислородной деполяризации рассчитываются с доступом кислорода воздуха по формулам:

φ^рн_2/2Н+ = 0,186 – 0,059 · рН - η^Н2

^Ме(К)

φ^рo₂/2oн^- = 1,21 – 0,059 · рН - η^О2

^Ме(К)

РЕШЕНИЕ ТИПОВОЙ ЗАДАЧИ ПО ТЕМЕ:

«ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ»

Возможна ли коррозия оцинкованного железа при рН = 2, с доступом кислорода воздуха.

Дано: Fe/Zn, рН = 2, с кислородом воздуха.

1. Выписываем φ^р анодного и катодного процесса (из табл. 3) при рН=2

φ^рFe⁰/Fe²⁺ = - 0,32В

φ^рZn⁰/Zn²⁺ = -0,84В

2. Т.к. φ^рZn⁰/Zn²⁺ < φ^рFe⁰/Fe²⁺, => Zn – (A), Fe – (K).

3. Химизм: (А) окисление: Zn⁰ - 2ē ↔ Zn²⁺

(К) восстановление: 2Н⁺ + 2ē ↔ Н₂↑ (водородная деполяризация)

О₂ +4ē + 4Н⁺ ↔ 2Н₂О (кислородная деполяризация)

4. η^Н2 = 0,34 (табл. 4)

^Fe(К)

η^О2 = 1,07

^Fe(К)

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: