Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Рассчитываем потенциалы катодных процессов по формуле.




φр +2 = 0,186 - 0,059·рН - ηН2 = 0,186 – 0,059·2 – 0,34 = - 0,272В

Fe(К)

 

φрО2/2 НОН = 1,21 – 0,059·рН - ηО2 = 1,21 – 0,059·2 – 1,07 = + 0,022В

Fe(К)

6. Определяем возможность коррозии:

а) (А) – 0,84В < (К) – 0,272В => коррозия возможна, идёт водородная деполяризация.

(А) – 0,84В < (К) + 0,022В => коррозия вожможна, идёт кислородная деполяризация.

б) ЭДС1 = - 0,272 – (-0,84) = + 0,568В

ЭДС2 = 0,022 – (- 0,84) = + 0,862В >

 

7. Вывод: коррозия возможна, Zn будет окисляться и катионами водорода, и молекулами кислорода, растворёнными в электролите, но т.к. ЭДС2 > ЭДС1, идёт предпочтительнее коррозия с кислородной деполяризацией.

 

 

Раздел II. ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬННОЙ РАБОТЫ

 

Задание № 1

Тема 1: «Основные классы неорганических соединений»

а) напишите молекулярные и ионные уравнения, протекающие между предложенными веществами;

б) составьте уравнения реакций, протекающих в цепи превращений;

в) составьте уравнения всех реакций, протекающих между веществами;

г) назовите перечисленные ниже соединения и определите класс.

а) CO2: 1) HCl, 2) H2O, 3) KOH, 4) CaCO3 + H2O, 5) MgO;

б) Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCl2;

в) H3PO4 и KOH;

г) KHCO3, Al2(SO4)3, Mg(OH)Cl, H2SO4, Fe2O3, KMnO4, HBr, H2O2.

2. а) Fe(OH)2: 1) CaO, 2) H2SO4, 3) KOH, 4) O2 + H2O, 5) SO3 (t˚);

б) P → P2O3 → P2O5 → H3PO4 → K2HPO4 → K3PO4;

в) Fe(OH)3 и HCl;

г) Al(OH)Cl2, CO, HMnO4, HCl, Fe(OH)3, KH2PO4, K2CrO4, CuSO4.

3. а) K2CO3: 1) HClO4, 2) H2O, 3) KOH, 4) HBr, 5) FeO;

б) Al2O3 → Al → Al(OH)3 → K[Al(OH)4] → AlCl3 → Al(OH)3;

в) Al(OH)3 и NaOH;

г) Cd(OH)2, K2CO3, H2S, BaO, Pb(ON)NO3, HclO4, FeCl3.

4. а) HCl: 1) Cu, 2) NH4OH, 3) Cu(OH)2, 4) K2SO4, 5) FeO;

б) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → KHSO4 → K2SO4;

в) H2CO3 и Ca(OH)2;

г) K2O2, HI, PbO2, Ca(HCO3)2, Zn(NO3)2, Co(OH)2, Al(OH)2Cl.

5. а) CaO : 1) HNO3, 2) H2O, 3) KOH, 4) SO2, 5) Ca(HCO3)2;

б) Fe(OH)2 → FeO → Fe → FeCl2 → FeCl3 → Fe(OH)Cl2;

в) Fe(OH)3 и HNO3;

г) A2O3, AgNO3, FeSO4, HPO3, Mg(OH)2Cl, Zn(OH)2, NaHSO4, Cu2O.

6. а) KHCO3 : 1) H2SO4, 2) K2O, 3) KOH, 4) CO2, 5) Ca;

б) Cu2S → CuO → CuSO4 → Cu → CuCl2 → Cu(OH)Cl;

в) Al(OH)3 и NaOH;

г) Mn(OH)3, CO2, Al(NO3)3, Fe(OH)2Cl, H2CO3, Mg(HCO3)2, PH3.

7. а) KOH : 1) HClO, 2) Ca(OH)2, 3) CuSO4, 4) CO2, 5) Al(OH)Cl2;

б) C → CO → CO2 → H2CO3 → KHCO3 → K2CO3;

в) FeCl3 и KOH;

г) Mn2O7, Ba(OH)2, Ca3(PO4)2, HNO3, KHSO3, CoCl2, Zn(OH)NO3.

8. а) HClO4: 1) SO3, 2) FeO, 3) MnSO4, 4) HNO3, 5) NaOH;

б) PbO → Pb → Pb(NO3)2 → Pb(OH)2 → K2[Pb(OH)4] → K2SO4;

в) Al(OH)3 и HCl;

г) Fe(OH)2, Cl2O3, HBr, Mg(NO3)2, Na2O2, AlOHSO4, PbS, Kal(SO4)2.

9. а) FeO : 1) H2SO4, 2) Al2O3, 3) K2CO3, 4) CO2, 5) KOH;

б) N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → KNO3;

в) KH2PO4 и KOH;

г) H2CrO4, Cu(OH)2, Fe(OH)SO4, CaHPO4, Zn(NO3)2, BaBr2, MnO2.

10. а) Al(OH)Cl2: 1) HCl, 2) H2O, 3) NaOH, 4) K2CO3, 5) CO2;

б) KCl → K → K2O4 → H2O2→ O2 → ZnO;

в) H2S и Ba(OH)2;

г) SO3, H4P2O7, AlPO4, NaHSO3, Mn(NO3)2, Mg(OH)2, (FeOH)2SO4.

11. а) H2O: 1) K2O, 2) CO2, 3) MnCl2, 4) Al2O3, 5) H2SO4;

б) CaCl2 → Cl2 → KCl → HCl → FeCl2 → FeCl3;

в) H3PO4 и NaOH;

г) Cr2O3, HNO2, HCl, FeSO4, HclO4, Al(OH)3, KHCO3, Fe(OH)Cl2.

12. а) Na2SO3: 1) HCl, 2) BaCl2, 3) KOH, 4) CaSO4, 5) SO3;

б) Ca3N2 → NH3 → NH4Cl→ NH4OH → Al(OH)3 → Al2O3;

в) AlOHCl2 и KOH;

г) HBr, K2Cr2O7, OF2, NaI, KHSO4, Fe(OH)2Cl, H2SO3, Ba(OH)2.

13. а) H2CO3: 1) HCl, 2) CaCl2, 3) KOH, 4) SO2, 5) BaO;

б) SiO2 → K2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si → Ca2Si;

в) Cr(OH)3 и HNO3;

г) HPO3, Fe2(SO4)3, Al(OH)2Cl, Mg(HCO3)2, P2O5, H2S, Co(OH)2.

14. а) Al2O3 : 1) H2SO4, 2) CaO, 3) KOH, 4) SO2, 5) K2SO4;

б) Na → NaH → NaOH → Cu(OH)2 → K2[Cu(OH)4] → CuSO4;

в) Cr(OH)3 и NaOH;

г) Be(OH)2, H3BO3, Na2ZnO2, H2O2, Mn2O3, Cu(NO3)2, Co(OH)Cl.

15. а) NaOH: 1) ZnO, 2) SO2, 3) KHCO3, 4) Al(OH)Cl2, 5) H2S;

б) S → SO2 → H2SO3 → KHSO3 → K2SO3 → K2S2O3;

в) Fe(OH)2 и H2SO4;

г) HI, Ag2O, Pb(CH3ClO)2, [Fe(OH)2]2SO4, Ca(HCO3)2, Cu2S, CuOHCl.

16. а) CuSO4: 1) H2S, 2) BaCl2, 3) KOH, 4) HNO3, 5) CO2;

б) Ca → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO → Ca3(PO4)2 → CaSO4;

в) K2HPO и HCl;

г) Mg3N2, KH2PO4, Mn(OH)3, Al(OH)Cl2, NaHCO3, Zn(OH)2, K2Cr2O7.

17. а) Al(OH)3: 1) HClO4, 2) KCl, 3) KOH, 4) CaO + t˚, 5) CO2;

б) P → P2O3 → P2O5 → H3PO4 → NaH2PO4 → Na3PO4;

в) FeCl3 и KOH;

г) CrO3, FeOHCl, KOH, HClO4, KAlO2, CaHPO4, KAl(SO4)2, K2O2.

18. а) ZnO 1) H2SO4, 2) H2O, 3) NaOH, 4) CaO, 5) K3PO4;

б) Al2O3 → Al → Al(OH)3 → K[Al(OH)4] → AlCl3 → Al(OH)3;

в) Al(OH)2Cl и HCl;

г) H2SiO3, Pb(OH)NO3, KMnO4, Zn(NO3)2, Ba(OH)2, CuI, K2HPO4.

19. а) H2SO4: 1) KCl, 2) K2O, 3) Zn(OH)2, 4) CO2, 5) Zn;

б) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → KHSO4 → K2SO4;

в) H3PO4 и NaOH;

г) Be(OH)2, H2SO4, Co(NO3)2, CdCl2, Cr2O3, Ca(HCO3)2, MnOHCl.

20. а) NaOH: 1) HCl, 2) Ba(OH)2, 3) Al(OH)2Cl, 4) FeCl2, 5) SO2;

б) Cr2O3 → Cr → CrCl3 → Cr(OH)3 → KCrO2 → K2CrO4;

в) Ni(OH)3 и HCl;

г) CuSO4, PbCl2, Mn2O7, K[Al(OH)4], H2CO3, AlOHSO4, KH.

 

21. а) CaO: 1) HCl, 2) CuSO4, 3) FeO, 4) CO2, 5) Al2O3;

б) Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl2;

в) CoCl2 и NaOH;

г) Al2(SO4)3, K2HPO4, H3PO4, MgOHCl, Mg(OH)2, PH3, N2O.

22. а) BeO: 1) HCl, 2) H2O, 3) NaOH, 4) K2O, 5) NaCl;

б) Cu → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu → Cu(NO3)2;

в) Cr(OH)3 и HBr;

г) CoS, Fe3O4, CuCl2, AlOHSO4, P2O5, NaHCO3, CO.

23. а) N2O5: 1) NaCl, 2) H2O, 3) KOH, 4) CaO, 5) CO2;

б) Si → SiO → K2SiO3 → H2SiO3 → KHSiO3 → K2SiO3:

в) Cr(OH)3 и HBr;

г) H2SO3, H2P4O7, K3[Fe(CN)6], Na2O2, NO, K3PO4.

24. а) HBr: 1) Zn, 2) KOH, 3) SO3, 4) FeO, 5) H2SO4;

б) N2 → NO → NO2 → HNO3 → Zn(NO3)2 → ZnO;

в) FeCl2 и KOH;

г) K2Cr2O7, NaHS, K4[Fe(CN)6], Pb(OH)2, H2O2, H4SiO4.

25. а) КОН: 1) Al, 2) H2O, 3) H3PO4, 4) SO2, 5) FeCl2;

б) K → K2S → S → SO2 → SO3 → H2SO4;

в) Al(OH)3 и HBr;

г) Fe2O3, KHSO4, Na[Al(OH)4], Fe(OH)3, SO3, HCN, CO2.

 

Задание № 2

Тема 2: «Строение атома»

1) составьте электронную формулу атома элемента с соответствующим порядковым номером;

2) графически изобразите валентные электроны в нормальном и возбужденном состояниях,

3) укажите окислительно-восстановительные свойства атома.

4) определите устойчивые степени окисления в нормальном и возбужденном состояниях;

5) приведите примеры соединений в устойчивых степенях окисления,

6) укажите характер оксидов и гидроксидов.

№ варианта Порядковый номер элемента     № варианта Порядковый номер элемента
21 и 7   20 и 13
23 и 5   31 и 3
19 и 16   33 и 11
22 и 6   35 и 6
20 и 9   12 и 34
24 и 8   19 и 32
26 и 15   4 и 25
30 и 14   49 и 14
29 и 4   50 и 33
30 и 17   51 и 16
22 и 5   53 и 24
27 и 9   47 и 7
  22 и 52

Задание № 3

Тема 3: «Ковалентная связь»

Определите тип гибридизации и геометрию частиц.

№ варианта Частицы № варианта Частицы
1. СН4, SO2 14. PCl3, H2S
2. BeH2, CO2 15. PF5, CO
3. BH3, SO3 16. POCl3, SO3
4. H2S, SF4 17. PCl5, BCl3
5. NH3, SCl6 18. SO2, SeCl4
6. SiH4, SF6 19. H3PO4, SiO2
7. BeCl2, SO2Cl2 20. HClO, NH3
8. BCl3, POCl3 21. HClO3, H2O
9. SeH2, H2O 22. HClO2, PH3
10. PH3, CO 23. HClO4, NH3
11. [NH4]+, CO2 24. H2CO3, SO2
12. CCl4, NF3 25. TeF6, PF5
13. SiCl4, BeH2    

 

Задание № 4.




Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2019 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных