ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Рассчитываем потенциалы катодных процессов по формуле.φр 2Н+/Н2 = 0,186 - 0,059·рН - ηН2 = 0,186 – 0,059·2 – 0,34 = - 0,272В Fe(К)
φрО2/2 НОН = 1,21 – 0,059·рН - ηО2 = 1,21 – 0,059·2 – 1,07 = + 0,022В Fe(К) 6. Определяем возможность коррозии: а) (А) – 0,84В < (К) – 0,272В => коррозия возможна, идёт водородная деполяризация. (А) – 0,84В < (К) + 0,022В => коррозия вожможна, идёт кислородная деполяризация. б) ЭДС1 = - 0,272 – (-0,84) = + 0,568В ЭДС2 = 0,022 – (- 0,84) = + 0,862В >
7. Вывод: коррозия возможна, Zn будет окисляться и катионами водорода, и молекулами кислорода, растворёнными в электролите, но т.к. ЭДС2 > ЭДС1, идёт предпочтительнее коррозия с кислородной деполяризацией.
Раздел II. ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬННОЙ РАБОТЫ
Задание № 1 Тема 1: «Основные классы неорганических соединений» а) напишите молекулярные и ионные уравнения, протекающие между предложенными веществами; б) составьте уравнения реакций, протекающих в цепи превращений; в) составьте уравнения всех реакций, протекающих между веществами; г) назовите перечисленные ниже соединения и определите класс. а) CO2: 1) HCl, 2) H2O, 3) KOH, 4) CaCO3 + H2O, 5) MgO; б) Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCl2; в) H3PO4 и KOH; г) KHCO3, Al2(SO4)3, Mg(OH)Cl, H2SO4, Fe2O3, KMnO4, HBr, H2O2. 2. а) Fe(OH)2: 1) CaO, 2) H2SO4, 3) KOH, 4) O2 + H2O, 5) SO3 (t˚); б) P → P2O3 → P2O5 → H3PO4 → K2HPO4 → K3PO4; в) Fe(OH)3 и HCl; г) Al(OH)Cl2, CO, HMnO4, HCl, Fe(OH)3, KH2PO4, K2CrO4, CuSO4. 3. а) K2CO3: 1) HClO4, 2) H2O, 3) KOH, 4) HBr, 5) FeO; б) Al2O3 → Al → Al(OH)3 → K[Al(OH)4] → AlCl3 → Al(OH)3; в) Al(OH)3 и NaOH; г) Cd(OH)2, K2CO3, H2S, BaO, Pb(ON)NO3, HclO4, FeCl3. 4. а) HCl: 1) Cu, 2) NH4OH, 3) Cu(OH)2, 4) K2SO4, 5) FeO; б) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → KHSO4 → K2SO4; в) H2CO3 и Ca(OH)2; г) K2O2, HI, PbO2, Ca(HCO3)2, Zn(NO3)2, Co(OH)2, Al(OH)2Cl. 5. а) CaO: 1) HNO3, 2) H2O, 3) KOH, 4) SO2, 5) Ca(HCO3)2; б) Fe(OH)2 → FeO → Fe → FeCl2 → FeCl3 → Fe(OH)Cl2; в) Fe(OH)3 и HNO3; г) A2O3, AgNO3, FeSO4, HPO3, Mg(OH)2Cl, Zn(OH)2, NaHSO4, Cu2O. 6. а) KHCO3: 1) H2SO4, 2) K2O, 3) KOH, 4) CO2, 5) Ca; б) Cu2S → CuO → CuSO4 → Cu → CuCl2 → Cu(OH)Cl; в) Al(OH)3 и NaOH; г) Mn(OH)3, CO2, Al(NO3)3, Fe(OH)2Cl, H2CO3, Mg(HCO3)2, PH3. 7. а) KOH: 1) HClO, 2) Ca(OH)2, 3) CuSO4, 4) CO2, 5) Al(OH)Cl2; б) C → CO → CO2 → H2CO3 → KHCO3 → K2CO3; в) FeCl3 и KOH; г) Mn2O7, Ba(OH)2, Ca3(PO4)2, HNO3, KHSO3, CoCl2, Zn(OH)NO3. 8. а) HClO4: 1) SO3, 2) FeO, 3) MnSO4, 4) HNO3, 5) NaOH; б) PbO → Pb → Pb(NO3)2 → Pb(OH)2 → K2[Pb(OH)4] → K2SO4; в) Al(OH)3 и HCl; г) Fe(OH)2, Cl2O3, HBr, Mg(NO3)2, Na2O2, AlOHSO4, PbS, Kal(SO4)2. 9. а) FeO: 1) H2SO4, 2) Al2O3, 3) K2CO3, 4) CO2, 5) KOH; б) N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → KNO3; в) KH2PO4 и KOH; г) H2CrO4, Cu(OH)2, Fe(OH)SO4, CaHPO4, Zn(NO3)2, BaBr2, MnO2. 10. а) Al(OH)Cl2: 1) HCl, 2) H2O, 3) NaOH, 4) K2CO3, 5) CO2; б) KCl → K → K2O4 → H2O2→ O2 → ZnO; в) H2S и Ba(OH)2; г) SO3, H4P2O7, AlPO4, NaHSO3, Mn(NO3)2, Mg(OH)2, (FeOH)2SO4. 11. а) H2O: 1) K2O, 2) CO2, 3) MnCl2, 4) Al2O3, 5) H2SO4; б) CaCl2 → Cl2 → KCl → HCl → FeCl2 → FeCl3; в) H3PO4 и NaOH; г) Cr2O3, HNO2, HCl, FeSO4, HclO4, Al(OH)3, KHCO3, Fe(OH)Cl2. 12. а) Na2SO3: 1) HCl, 2) BaCl2, 3) KOH, 4) CaSO4, 5) SO3; б) Ca3N2 → NH3 → NH4Cl→ NH4OH → Al(OH)3 → Al2O3; в) AlOHCl2 и KOH; г) HBr, K2Cr2O7, OF2, NaI, KHSO4, Fe(OH)2Cl, H2SO3, Ba(OH)2. 13. а) H2CO3: 1) HCl, 2) CaCl2, 3) KOH, 4) SO2, 5) BaO; б) SiO2 → K2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si → Ca2Si; в) Cr(OH)3 и HNO3; г) HPO3, Fe2(SO4)3, Al(OH)2Cl, Mg(HCO3)2, P2O5, H2S, Co(OH)2. 14. а) Al2O3: 1) H2SO4, 2) CaO, 3) KOH, 4) SO2, 5) K2SO4; б) Na → NaH → NaOH → Cu(OH)2 → K2[Cu(OH)4] → CuSO4; в) Cr(OH)3 и NaOH; г) Be(OH)2, H3BO3, Na2ZnO2, H2O2, Mn2O3, Cu(NO3)2, Co(OH)Cl. 15. а) NaOH: 1) ZnO, 2) SO2, 3) KHCO3, 4) Al(OH)Cl2, 5) H2S; б) S → SO2 → H2SO3 → KHSO3 → K2SO3 → K2S2O3; в) Fe(OH)2 и H2SO4; г) HI, Ag2O, Pb(CH3ClO)2, [Fe(OH)2]2SO4, Ca(HCO3)2, Cu2S, CuOHCl. 16. а) CuSO4: 1) H2S, 2) BaCl2, 3) KOH, 4) HNO3, 5) CO2; б) Ca → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO → Ca3(PO4)2 → CaSO4; в) K2HPO и HCl; г) Mg3N2, KH2PO4, Mn(OH)3, Al(OH)Cl2, NaHCO3, Zn(OH)2, K2Cr2O7. 17. а) Al(OH)3: 1) HClO4, 2) KCl, 3) KOH, 4) CaO + t˚, 5) CO2; б) P → P2O3 → P2O5 → H3PO4 → NaH2PO4 → Na3PO4; в) FeCl3 и KOH; г) CrO3, FeOHCl, KOH, HClO4, KAlO2, CaHPO4, KAl(SO4)2, K2O2. 18. а) ZnO 1) H2SO4, 2) H2O, 3) NaOH, 4) CaO, 5) K3PO4; б) Al2O3 → Al → Al(OH)3 → K[Al(OH)4] → AlCl3 → Al(OH)3; в) Al(OH)2Cl и HCl; г) H2SiO3, Pb(OH)NO3, KMnO4, Zn(NO3)2, Ba(OH)2, CuI, K2HPO4. 19. а) H2SO4: 1) KCl, 2) K2O, 3) Zn(OH)2, 4) CO2, 5) Zn; б) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → KHSO4 → K2SO4; в) H3PO4 и NaOH; г) Be(OH)2, H2SO4, Co(NO3)2, CdCl2, Cr2O3, Ca(HCO3)2, MnOHCl. 20. а) NaOH: 1) HCl, 2) Ba(OH)2, 3) Al(OH)2Cl, 4) FeCl2, 5) SO2; б) Cr2O3 → Cr → CrCl3 → Cr(OH)3 → KCrO2 → K2CrO4; в) Ni(OH)3 и HCl; г) CuSO4, PbCl2, Mn2O7, K[Al(OH)4], H2CO3, AlOHSO4, KH.
21. а) CaO: 1) HCl, 2) CuSO4, 3) FeO, 4) CO2, 5) Al2O3; б) Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl2; в) CoCl2 и NaOH; г) Al2(SO4)3, K2HPO4, H3PO4, MgOHCl, Mg(OH)2, PH3, N2O. 22. а) BeO: 1) HCl, 2) H2O, 3) NaOH, 4) K2O, 5) NaCl; б) Cu → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu → Cu(NO3)2; в) Cr(OH)3 и HBr; г) CoS, Fe3O4, CuCl2, AlOHSO4, P2O5, NaHCO3, CO. 23. а) N2O5: 1) NaCl, 2) H2O, 3) KOH, 4) CaO, 5) CO2; б) Si → SiO → K2SiO3 → H2SiO3 → KHSiO3 → K2SiO3: в) Cr(OH)3 и HBr; г) H2SO3, H2P4O7, K3[Fe(CN)6], Na2O2, NO, K3PO4. 24. а) HBr: 1) Zn, 2) KOH, 3) SO3, 4) FeO, 5) H2SO4; б) N2 → NO → NO2 → HNO3 → Zn(NO3)2 → ZnO; в) FeCl2 и KOH; г) K2Cr2O7, NaHS, K4[Fe(CN)6], Pb(OH)2, H2O2, H4SiO4. 25. а) КОН: 1) Al, 2) H2O, 3) H3PO4, 4) SO2, 5) FeCl2; б) K → K2S → S → SO2 → SO3 → H2SO4; в) Al(OH)3 и HBr; г) Fe2O3, KHSO4, Na[Al(OH)4], Fe(OH)3, SO3, HCN, CO2.
Задание № 2 Тема 2: «Строение атома» 1) составьте электронную формулу атома элемента с соответствующим порядковым номером; 2) графически изобразите валентные электроны в нормальном и возбужденном состояниях, 3) укажите окислительно-восстановительные свойства атома. 4) определите устойчивые степени окисления в нормальном и возбужденном состояниях; 5) приведите примеры соединений в устойчивых степенях окисления, 6) укажите характер оксидов и гидроксидов.
Задание № 3 Тема 3: «Ковалентная связь» Определите тип гибридизации и геометрию частиц.
Задание № 4. Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|