ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
РЕАКЦИИ ОБМЕНА В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВРеакции обмена в растворах электролитов протекают до конца если образуются: осадки, газы, слабые электролиты, комплексные ионы. При этом сильные электролиты записываются в виде ионов, слабые в виде молекул. К сильным электролитам относятся: -основания, растворимые в воде (кроме NH4OH); -сильные кислоты (H2SO4, HCI, HCIО4, HNO3 и др.); -соли, растворимые в воде. Например: 1. Реакции с образованием осадков 3СаС12 + 2К3РО4 = Са3(РО4)2 ↓ +6НС1, 3Са2+ + 2РO43- = Са3(РO4)2↓ При записи ионов первым записывается катион. 2. Реакции с выделением газов: СаS + H2SO4 = CаSO4 + H2S ↑, CаS + 2H+ = Cа2+ + H2S ↑, 3. Реакция, протекающие с образованием слабого электролита: H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2H2О, Н+ + ОН- = Н2О, 4. Реакция, протекающие с образованием комплексных ионов: Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2 [Zn(OH)4] Zn(OH)2 + 2 OH- = [Zn(OH)4] 2-.
В тех случаях, когда малорастворимые вещества (или слабые электролиты) имеются как среди исходных веществ, так и среди продуктов реакции, равновесие смещается в сторону образования наименее растворимых или наименее диссоциированных веществ. Например, при нейтрализации слабой кислоты сильным основанием CH3COOH + NaOH Û CH3COONa + H2O CH3COOH + OH– Û CH3COO– + H2O. в реакции участвуют два слабых электролита – слабая кислота (CH3COOH) и вода. При этом равновесие смещается в сторону образования более слабого электролита – воды, константа диссоциации которой (1,8 . 10–16) значительно меньше константы диссоциации уксусной кислоты (1,8 . 10–5). Однако до конца такая реакция протекать не будет: в растворе останется небольшое количество недиссоциированных молекул CH3COOH и ионов OH–, так что реакция раствора будет не нейтральной (как при нейтрализации сильной кислоты сильным основанием), а слабощелочной. Аналогично при нейтрализации слабого основания сильной кислотой 2HNO3 + Mg(OH)2 ® Mg(NO3)2 + 2H2O равновесие будет сильно смещено вправо – в сторону образования более слабого электролита (воды), но при достижении равновесия в растворе останется небольшое количество недиссоциированных молекул основания и ионов Н+; реакция раствора будет слабокислой. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Вода - слабый электролит и диссоциирует по уравнению: Н2О H+ + OH- Произведение концентрации ионов водорода и ионов гидроксила на-зывается ионным произведением воды. Это величина постоянная при постоянной температуре: [Н+] [ОН-] = 10-14 моль/л, [Н+] = [ОН-] = 10-7 моль/л,
отсюда: [Н+] = 10-7 моль/л - среда нейтральная, [Н+] > 10-7 моль/л - среда кислая, [Н+] < 10-7 моль/л - среда щелочная. Отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода называется водородным показателем: pН = - lg [Н+] Тогда рН различных растворов будет иметь следующие значения: кислого рН < 7, нейтрального рН = 7, щелочного рН > 7. Гидролизом с оли называется взаимодействие ионов растворенной соли с ионами воды, сопровождающееся изменением рН раствора. Гидролиз может происходить только тогда, когда из ионов соли и ионов воды образуются малодиссоциирующие вещества. . 1. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергаются. NaCl + H2O 2. Гидролиз солей, образованных сильной кислотой и слабым основанием, протекает по катиону с образованием основных солей. FeCl3 + Н2О FeOHCl2 + НС1, Fe3+ + НОН (FeOH)2+ + H+ (pH < 7), 3. Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, протекает по аниону с образованием кислых солей. Na2CO3 + Н2О NaHCO3 + NaOH, СО32- + НОН НСО3- + ОН- (рН > 7). 4. Соли, образованные слабым основанием и слабыми кислотами, подвергаются полному гидролизу. 2AlCl3 + 3Na2S + 6Н2О = 2Al(OH)3↓ + 3H2S ↑ + 6NaCl, 2Al 3+ + 3S2- + 6Н2О = 2Al(OH)3↓ + 3H2S ↑. Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|