ОСНОВНЫЕ ГАЗОВЫЕ ПРОЦЕССЫ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА

В термодинамике различают четыре простейших термодинамических процесса: изохорный (), изобарный (), изотермный () и адиабатный (). И обобщающий их политропный процесс, уравнение которого выглядит следующим образом:

,

где – показатель политропы.

Из этого уравнения при различных значениях можно получить уравнения простейших процессов. Так при

,

g w:val="-3"/><w:sz w:val="30"/><w:sz-cs w:val="30"/></w:rPr><m:t>=</m:t></m:r><m:r><w:rPr><w:rFonts w:ascii="Cambria Math" w:h-ansi="Cambria Math"/><wx:font wx:val="Cambria Math"/><w:i/><w:spacing w:val="-3"/><w:sz w:val="30"/><w:sz-cs w:val="30"/><w:lang w:val="EN-US"/></w:rPr><m:t>const</m:t></m:r></m:oMath></m:oMathPara></w:p><w:sectPr wsp:rsidR="00000000"><w:pgSz w:w="12240" w:h="15840"/><w:pgMar w:top="1134" w:right="850" w:bottom="1134" w:left="1701" w:header="720" w:footer="720" w:gutter="0"/><w:cols w:space="720"/></w:sectPr></w:body></w:wordDocument>"> ,

,

.

Во всех термодинамических процессах изменения калорических параметров состояния можно найти из универсальных формул:

,

,

,

.

Кроме того, для политропного процесса выведены следующие зависимости:

,

,

,

,

> .

Из этих зависимостей можно легко получить зависимости, характеризующие простейшие процессы путем замены n на соответствующее числовое значение.

Помимо этого, теплота политропного процесса и изменение энтропии в нем могут быть найдены с помощью политропной теплоемкости

,

.

где , , .

Для усвоения материала используются следующие задания (Л. 2 № 150, 151, 153-155, 157, 159-161, 163, 165, 166, 168-172, 174-178, 180-185, 187-192, 194, 196-200, 202, 204, 206, 207, 209-211, 213, 215, 216, 219, 222, 223, 225-227, 229-233, 235, 236).

Отчетность по результатам данного занятия проводится письменно в соответствии с заданием или в устной форме в виде опроса.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: