Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Способы выражения состава растворов. Коллигативные свойства растворов




88. 1 мл 25%-ного (по массе) раствора содержит 0,458 г растворенного вещества. Какова плотность этого раствора?

89. При 250С растворимость NаСl равна 36,0 г в 100 г воды. Найти массовую долю соли в насыщенном растворе при указанной температуре.

90. Определить массовую долю сульфата меди (II) в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса СuSO4∙5Н2O в 450 г воды.

91. Сколько литров NН3 (н.у.) следует растворить в 200 г 10% - ного (по массе) раствора NH4OН, чтобы получить 15% - ный раствор NH4OН?

92. Найти молярность 36,2% (по массе) раствора НС1, плотность которого 1,18 г/мл.

93. Сколько миллилитров 96%-ного (по массе) раствора H2SO4 (плотность 1,82 г/мл) нужно взять для приготовления 1 л 0,25 н. раствора?

94. Сколько миллилитров 0,5 н. раствора HC1 нужно взять для приготовления 100 мл 0,01 н. раствора HC1?

95. Плотность 9%-ного (по массе) раствора сахарозы С12H22O11 равна 1,035 г/мл. Вычислить: а) концентрацию сахарозы в г/л; б) молярность;
в) моляльность раствора.

96. Какой объем 10%-ной (по массе) серной кислоты (плотность составляет 1,07 г/мл) потребуется для нейтрализации раствора, содержащего
16,0 г NаОН?

97. Какой объем 0,2 н. раствора щелочи потребуется для осаждения в виде Fе(ОН)3, всего железа, содержащегося в 100 мл 0,5 н. раствора FеС13?

98. Коэффициент растворимости сульфата меди (II) при 30oС равен 25 г на 100 г воды. Будет ли при этой температуре 18% раствор соли насыщенным?

99. Сколько граммов глюкозы С6Н12О6 должно находиться в 0,5 л раствора, чтобы его осмотическое давление (при той же температуре) было таким же, как у раствора, в 1 л которого содержится 9,2 г глицерина С3Н5(ОН)3?

100. Раствор, в 100 мл которого находится 2,3 г вещества, обладает при
298 К осмотическим давлением, равным 618,5 кПа. Определить молярную массу вещества.

101. В каком отношении должны находиться массы воды и этилового спирта, чтобы при их смешении получить раствор, кристаллизующийся при
-200С?

102. В радиатор автомобиля налили 9 л воды и прибавили 2 л метанола СН3ОН (плотность 0,8 г/мл). При какой наинизшей температуре можно после этого оставлять автомобиль на открытом воздухе, не опасаясь, что вода в радиаторе замерзнет?

103. При растворении 3,24 г серы в 40 г бензола температура кипения последнего повысилась на 0,81 К. Из скольких атомов состоит молекула серы в растворе бензола?

104. Температура кипения водного раствора сахарозы С12H22O11 равна 101,4 оС. Вычислить моляльную концентрацию и массовую долю сахарозы в растворе. При какой температуре замерзнет этот раствор?

105. В 60 г бензола растворено 2,09 г некоторого вещества, элементный состав которого (в % по массе): С - 50,69; Н - 4,23 и О - 45,08. Раствор кристаллизуется при 4,250С. Установить молекулярную формулу вещества. Чистый бензол кристаллизуется при 5,50С.

106. Водно-спиртовый раствор, содержащий 15% спирта (плотность
0,97 г/мл), кристаллизуется при -10,260С. Найти молярную массу спирта и осмотическое давление раствора при 293 К.

107. При растворении 13,0 г неэлектролита в 400 г диэтилового эфира (С2Н5)2О температура кипения раствора повысилась на 0,453 К. Определить молярную массу растворенного вещества.

108. При растворении 5,0 г вещества в 200 г воды получается не проводящий ток раствор, кристаллизующийся при -1,45оС. Определить молярную массу растворенного вещества.






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных