ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Электролитическая диссоциация, ионное произведение воды, произведение растворимости109. В ряду электролитов NaOH, КОН, Н2О, СН3СООН, H2S, HNO3, HC1 подчеркните те, диссоциация которых в водных растворах протекает обратимо. Запишите уравнения обратимой диссоциации. 110. Составьте уравнения электролитической диссоциации уксусной и сероводородной кислот (две ступени). Запишите выражения для соответствующих констант диссоциации. 111. Вычислите ионную силу 0,05 М раствора NaOH. Найдите активность иона ОН– в этом растворе. 112. Рассчитайте концентрацию ионов ОН– в 0,05 М растворе аммиака. 113. Рассчитайте активность ионов ОН– в растворе, если активность катионов водорода равна 10-2 моль/л. 114. Активность ионов ОН– в водном растворе равна 10-3 моль/л Вычислите рН раствора. 115. Рассчитайте рН 0,05 М водного раствора HNO3. 116. Рассчитайте рН 0,05 М водного раствора КОН. 117. Найдите молярную концентрацию раствора HC1, для которого рН=2,5. 118. Найдите молярную концентрацию раствора NaOH, для которого рН=12. 119. Зная константу диссоциации NH3∙Н2О, найдите: а) степень диссоциации; б) концентрацию ионов ОН–; в) рН раствора, если концентрация раствора аммиака равна 0,01 моль/л. 120. Учитывая константу диссоциации только по первой ступени, вычислите водородный показатель среды для 0,02 М раствора Н2СО3. 121. Смешали равные объемы растворов гидроксида натрия и соляной кислоты с концентрацией по 0,001 моль/л. Рассчитать рН образовавшегося раствора. 122. Смешали 100 мл раствора NaOH концентрацией 0,01 моль/л и 200 мл раствора соляной кислот, концентрацией 0,005 моль/л. Рассчитать рН образовавшегося раствора. 123. Смешали 100 мл раствора HCl, концентрацией 0,01 моль/л со 100 мл раствора NaOH концентрацией 0,02 моль/л. Рассчитать рН образовавшегося раствора. 124. Смешали 200 мл раствора HCl, со 100 мл раствора NaOH равных концентраций. Рассчитать рН образовавшегося раствора. 125. Вычислить рН водных растворов: 0,01 н. раствора гидроксида натрия; 0,1 н. раствора соляной кислоты и 0,5 М раствора серной кислоты. 126. Вычислить рН водного раствора, образованного смешением 50 мл 127. Константа диссоциации NH4ОН составляет 1,8∙10-5. Найдите: 128. Константа диссоциации уксусной кислоты составляет 1,8∙10-5. Найдите: а) степень диссоциации; б) концентрацию ионов Н+; в) рН раствора, если концентрация раствора кислоты 0,004 моль/л. 129. Учитывая константу диссоциации только по первой ступени, вычислите водородный показатель среды для 0,5 М раствора Н3РО4. 130. Вычислить рН водного раствора, образованного смешением равных объемов одинаковых концентраций растворов соляной кислоты и гидроксида натрия. 131. Образуется ли осадок при смешении равных объемов 0,001 н. растворов хлорида стронция и сульфата калия? 132. Один грамм РbI2 может быть растворен в 1470 мл воды. Вычислить произведение растворимости иодида свинца (II). 133. Концентрация ионов Sr2+ в насыщенном растворе SrCrO4 равна 134. Произведение растворимости Аg3PO4 составляет 1,3∙10-20. Вычислить растворимость ортофосфата серебра в воде в моль/л и в г/л. 135. Во сколько раз уменьшится растворимость хлорида серебра в 0,1 н. растворе хлорида натрия по сравнению с его растворимостью в чистой воде? 136. В каком объеме насыщенного раствора СаСО3 содержится 1 г соли? 137. Произведение растворимости Аg2Cr2O7 равно 2∙10-7. Выпадает ли осадок при смешении равных объемов 0,01 н. растворов нитрата серебра и бихромата калия? 138. К 100 мл 0,1 н. раствора сульфата марганца (II) прибавили 50 мл 0,2 н. раствора сульфида аммония. Вычислить массу ионов Мn2 + , оставшихся неосажденными. ПР(МnS)= 1,1∙10-15. 139. Произведение растворимости Аg3ASO4 составляет 10-22. В каком объеме насыщенного раствора содержится 6,4 мг растворенной соли? 140. ПР(РbI2)=8,7∙10-9 Выпадет ли осадок, если смешать равные объемы, содержащие 3 г/л нитрата свинца и 1 г/л иодида калия? Буферные растворы 148. Вычислить рН и рОН буферной смеси, содержащей 0,1 мг гидроксида аммония и 0,01 мг нитрата аммония. 141. Определить рН буферной смеси, состоящей из 0,01 М раствора муравьиной кислоты и 0,02 М раствора формиата калия, взятых в одинаковых объемах. 142. Сколько граммов формиата калия НСООК следует взять, чтобы при растворении в 25 мл 0,03 М раствора муравьиной кислоты НСООН, получить смесь с рН=4,0? 143. Безводного ацетата калия массой 4,9 г растворили в 250 мл 0,2 н. раствора уксусной кислоты. Определить рН раствора. 144. Сколько граммов хлорида аммония нужно растворить в 20 мл 0,5 М раствора гидроксида аммония, чтобы получить концентрацию гидроксид-ионов 145. Рассчитать рН буферного раствора, содержащего в 0,5 л 30 г уксусной кислоты и 41,0 г ацетата натрия. 146. Рассчитать рН и рОН раствора, если в 1,0 литре содержится 11,5 г муравьиной кислоты и 10,5 г формиата калия. 147. К 100 мл аммонийной буферной смеси добавили 400 мл воды. Какова величина рОН раствора, если исходный раствор имел рН=10,2? 148. Определить рН буферного раствора, содержащего 1,1 моль NH4OH и 1,1 моль NH4Cl. 149. Определить рН буферного раствора, полученного при смешении 50 мл 0,1 М раствора дигидрофосфата калия КН2РО4 и 25 мл 0,2 М раствора гидрофосфата калия К2НРО4. 150. Определите рН буферной смеси, приготовленной сливанием 15 мл уксусной кислоты (СН3СООН) концентрацией 0,5 моль/л с 25 мл раствора ацетата натрия (CH3COONa) концентрацией 0,2 моль/л. Диссоциацию соли считать полной. 151. В каком соотношении нужно смешать раствор уксусной кислоты (СН3СООН) концентрацией 0,4 моль/л с раствором ацетата натрия (CH3COONa) концентрацией 0,1 моль/л, чтобы рН полученного раствора был равен 4,44? Соль диссоциирует полностью. 152. Сколько миллилитров раствора уксусной кислоты (СН3СООН) концентрацией 0,2 моль/л нужно прибавить к 50 мл раствора ацетата натрия (CH3COONa) концентрацией 0,25 моль/л, чтобы рН полученного раствора был равен 6? Диссоциацию соли считать полной. 153. Сколько миллилитров раствора хлорида аммоноя (NН4Сl) концентрацией 0,5 моль/л нужно прибавить к 20 мл раствора NH4OH концентрацией 0,2 моль/л, чтобы рН полученного раствора был равен 9,2? Диссоциацию соли считать полной. 154. Сколько безводного ацетата натрия нужно добавить к 0,5 л раствора уксусной кислоты концентрацией 1 моль/л, чтобы рН раствора стал равным 4? Константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,8∙10-5. Диссоциацию соли считать полной. 155. Определите рН смеси аммиака и хлорида аммония, если она приготовлена из растворов этих веществ с молярной концентрацией, равной 156. К раствору уксусной кислоты объемом 100 мл и молярной концентрацией 0,3 моль/л добавлен раствор гидроксида натрия объемом 30 мл и молярной концентрацией, равной 0,1 моль/л. Найдите рН полученного раствора. 157. Чтобы изменить рН на единицу, к ацетатной буферной смеси объемом 10 мл потребовалось добавить раствор щелочи объемом 0,52 мл и молярной концентрацией 1 моль/л. Найти буферную емкость этой смеси. 158. Рассчитайте рН буферного раствора, состоящего из равных объемов раствора NH3 (С=0,2 моль/л) и раствора NH4CI (C=0,1моль/л). 159. Какие объемы раствора ацетата натрия (С=0,3 моль/л) и раствора соляной кислоты (С=0,3 моль/л) нужно смешать для приготовления 1 л буферной смеси с рН=5,55? 160. Рассчитать рН и рОН раствора, если в 1,0 литре его содержится
Гидролиз солей 161. Какие из перечисленных ниже солей будут подвергаться гидролизу? Написать соответствующие молекулярные и ионно-молекулярные уравнения. Рассчитать для 0,2 М растворов константу гидролиза, степень гидролиза и рН среды, учитывая только первую ступень гидролиза: K2SO4; NaClO4; Na2S; CuSO4; КNО3; Рb(NО3)2; (NН4)2СО3; КNO3. 162. При сливании растворов Al2(SO4)3 и Na2S выпадает белый осадок и ощущается неприятный запах. Объясните причину этого, приведя соответствующие уравнения реакций. 163. Какие из приведенных ниже солей гидролизуются? Для гидролизующихся солей написать ионные и молекулярные уравнения гидролиза и указать реакцию среды: NH4NO3, ВеСl2, К2SО4, NаNО2, Nа2СО3, ВаС12, Al2(SO4)3, Nа3 РО4, FеSО4, (NH4)2S, Са(СН3СОО)2. 164. Напишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите качественно значение рН растворов: K2SО3, СгС13, СuSО4, K2S, К3РО4, Fе(NO3)3. 165. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН растворов солей: а) 0,5 М раствора NH4NО3, б) 0,1 М раствора KNO2, в) 0,5 М раствора СН3СООNН4. 166. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН, рассматривая только первую ступень гидролиза для: а) 0,1 М раствора Nа2S, б) 0,3 М раствора FеС13. 167. Рассчитайте константу гидролиза и рН 1 М растворов NаН2РО4, Nа2НРО4 и Nа3РО4. Какая из солей гидролизуется в наибольшей степени и почему? Объясните, почему в растворе NаН2PО4 среда кислая, а в растворе Nа2НРО4 – щелочная? 168. Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций, происходящих при сливании растворов: а) А1(NО3)3 и (NH4)2S, б) Fe2(SО4)3 и Nа2СО3, г) СгС1з и К2SО3. Объясните практически необратимое протекание гидролиза. 169. Вычислить степень гидролиза Na3PO4 по первой ступени в 0,1 М растворе. Какое значение имеет рН этого раствора? 170. Вычислить константу, степень гидролиза и рН 0,1 М раствора сульфита натрия. 171. Почему раствор NaHCO3 имеет слабощелочную, а раствор NaHSO3 слабокислую реакцию среды? Выполните соответствующие расчеты. 172. Вычислить степень гидролиза 0,1 М раствора NaHS. Какое значение рН имеет этот раствор? 173. Вычислить константу диссоциации органической кислоты, если значение рН в 0,1 М растворе ее натриевой соли равно 10. 174. Вычислить константу, степень гидролиза и рН 0,2 М раствора Na2CO3 и 0,01 M раствора NaHCO3. 175. Вычислить константу, степень гидролиза и рН 0,1 М раствора ортофосфата натрия, учитывая только первую ступень гидролиза. 176. Вычислить степень гидролиза 0,1 М раствора гидросульфида натрия. Какое значение рН имеет этот раствор? 177. Вычислить константу гидролиза хлорида аммония, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и рН раствора. 178. Сравнить степень гидролиза соли и рН среды в 0,1 М и 0,001 М растворах цианида калия. Сделайте вывод о зависимости указанных параметров от концентрации. Жесткость воды 186. На титрование 100 мл воды пошло 2 мл 0,1 н. раствора трилона Б. Рассчитайте жесткость воды. 179. В 10 л воды содержится 0,95 г хлорида магния и 1,62 г гидрокарбоната кальция. Определить карбонатную, некарбонатную (постоянную) и общую жесткость этого образца воды. 180. Чему равна жесткость (в ммоль/л) 0,005 М раствора СаCl2? 181. Растворимость СаSO4 в воде составляет 0,202%. Вычислите жесткость насыщенного раствора этой соли, принимая его плотность за 1,0 г/мл. 182. Для умягчения 100 л воды потребовалось 12,72 г Na2CO3. Чему равна жесткость образца воды в ммоль/л? 183. На титрование 0,05 л образца воды израсходовано 4,8∙10-3 л 0,1 н раствора HCl. Чему равна карбонатная жесткость воды? 184. Какую массу гашеной извести надо прибавить к 2,5 л воды, чтобы устранить ее временную жесткость, равную 4,43 ммоль/л? 185. При определении временной жесткости на титрование 0,1 л воды израсходовано 5,25∙10-3 литра 0,101н. раствора HCl. Вычислите жесткость этой воды. 186. Образец воды объемом 1 литр содержит 48,6 мг гидрокарбоната кальция и 29,6 мг сульфата магния. Какое количество Са2+ и Mg2+ содержится в 1 литре этой воды? Чему равна общая, постоянная и карбонатная жесткость воды? 187. Некарбонатная жесткость воды равна 3,18 ммоль/л. Какую массу Na3РO4 надо прибавить, чтобы устранить жесткость 1 м3 этой воды? 188. Для удаления карбонатной жесткости применяют одно из следующих веществ: NaOH, Ca(OH)2, Na3PO4. Какое из названных веществ окажется наиболее эффективным, если взять их одинаковые количества? Ответ обоснуйте уравнениями реакций и соответствующими расчетами. 189. Почему для регенерации катионита, использовавшегося для умягчения воды, его промывают раствором хлорида натрия, а затем водой? Можно ли применить для регенерации катионита раствор хлорида кальция? 190. Вода содержит 0,12 г/л растворенного гидрокарбоната кальция. Сколько нужно прибавить извести к 10 л такой воды, чтобы осадить гидрокарбонат в виде карбоната? 191. Какую реакцию среды имеет Na-катионированная вода, Н-катионированная вода? Почему при использовании реагентных методов не достигается полное удаление ионов Са2+ и Mg2+. Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|