Классификация аминокислот

№ п/п	Название аминокислот	Сокращенное название	Формула
I. Аминокислоты, содержащие неполярные (гидрофобные) радикалы
1.	Глицин	Гли
2.	Аланин (незам. для детей)	Ала
3.	Валин (незам.)	Вал
4.	Лейцин (незам.)	Лей
5.	Изолейцин (незам.)	Иле
6.	Пролин	Про
II. Аминокислоты, содержащие полярные (гидрофильные) радикалы
7.	Серин	Сер
8.	Треонин (незам.)	Тре
9.	Цистеин	Цис
10.	Метионин (незам.)	Мет
11.	Аспарагин	Асн
12.	Глутамин	Глн

Окончание таблицы 1

№ п/п	Название аминокислот	Сокращенное название	Формула
III. Аминокислоты, содержащие ароматические радикалы
13.	Фенилаланин (незам.)	Фен
14.	Тирозин	Тир
15.	Триптофан (незам.)	Трп
IV. Аминокислоты, содержащие отрицательно заряженные радикалы
16.	Аспарагиновая кислота	Асп
17.	Глутаминовая кислота	Глу
V. Аминокислоты, содержащие положительно заряженные радикалы
18.	Лизин (незам.)	Лиз
19.	Аргинин	Арг
20.	Гистидин (незам. для детей)	Гис

Классификация аминокислот основана на полярности радикалов, т.е. способности их к взаимодействию с водой при физиологических значениях рН. Различают пять классов аминокислот, содержащих следующие радикалы: 1) неполярные (гидрофобные); 2) полярные (гидрофильные); 3) ароматические (большей частью неполярные); 4) отрицательно заряженные; 5) положительно заряженные.

Для аминокислот характерна оптическая изомерия. Все природные аминокислоты обычно относятся к L-ряду (исключение составляет глицин, не имеющий хирального углеродного атома). D-формы аминокислот обнаруживаются в составе белков достаточно редко. Они выявлены в клеточной стенке некоторых бактерий, в составе некоторых антибиотиков.

В водных растворах аминокислоты находятся в виде амфотерных ионов. На ионизацию аминокислот в водных растворах большое влияние оказывает значение рН среды. В кислой среде аминокислоты заряжены положительным электрическим зарядом, в щелочной – отрицательным. Состояние аминокислоты, когда ее суммарный электрический заряд равен нулю, называется изоэлектрической точкой аминокислоты (ИЭТ). В ИЭТ амфотерные электролиты обладают минимумом растворимости, минимальной буферной емкостью.

Благодаря наличию карбоксильных и аминогрупп, аминокислоты имеют свои специфические химические реакции, нашедшие применение при разделении, идентификации и количественном определении аминокислот.

Аминокислоты способны реагировать своими карбоксильными группами со спиратами, образуя сложные эфиры:

В специфических реакциях аминокислот особую роль играет реакционная способность a-аминогруппы. Аминокислоты могут реагировать с азотистой кислотой, образуя при этом гидроксикислоту и газообразный азот:

a-Аминогруппа аминокислот может вступать с формальдегидом:

Для обнаружения, идентификации и количественного анализа широкое применение нашла цветная реакция с нингидрином:

При рН 5,5 и нагревании с избытком нингидрина аминокислота дегидрируется, декарбоксилируется с образованием СО₂, NH₃ и альдегида, а нингидрин превращается в восстановленный нингидрин. Нингидрин, восстановленный нингидрин и аммиак затем конденсируются с образованием окрашенного соединения, причем образуется пигмент сине-фиолетового цвета, если аминокислота содержит свободную аминогруппу, и желтый пигмент, если a - аминогруппа замещена, как например, у проилина, гидроксипролина. Интенсивность окраски можноиспользовать для колориметрического определения концентрации аминокислот, например, в белковых гидролизатах после разделения аминокислот бумажной, ионообменной хромотографией или электрофорезом.

При слабощелочных значениях рН и комнатной температуре аминокислоты вступают в реакцию с 1-фтор -2,4-нититробензолом:

Аналогичная реакция с a-аминогруппой осуществляется с фенилизотиоцианатом:

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: