Тема 5. Химическая кинетика и катализ. Химическое равновесие

81. Взаимодействие оксида углерода (II) с хлором выражается уравнением: СО + Сl₂ = COCl_2. Концентрация оксида углерода (II) равна 0,3 моль/л, а хлора - 0,2 моль/л. Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить концентрацию оксида углерода (II) до 1,2 моль/л, а концентрацию хлора до 0,6 моль/л?

82. Скорость реакции А + 2В при [А] = 0,5 моль/л и [В] = 0,6 моль/л равна 0,018 моль/л · мин. Вычислить константу скорости реакции.

83. Определите скорость реакции А + В = АВ при концентрациях [А] = 2 моль/л; [В] = 0,5 моль/л и константе скорости реакции 10^-3 моль^-1 · л · с^-1.

84. Как изменится скорость реакции 2NO + O₂ = 2NO₂, если молярную концентрацию оксида азота (II) увеличить в 2 раза, а молярную концентрацию кислорода в 3 раза?

85. Скорость некоторой реакции при нагревании на 20°С возросла в 9 раз. Определите температурный коэффициент скорости реакции.

86. Реакция между веществами А и В выражается уравнением А + 2В = С. Начальная концентрация [А] равна 0,3 моль/л, [В] - 0,5 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,4 л² · моль^-2 · мин^-1. Чему будет равна скорость реакции в момент ее начала и по истечении некоторого времени, когда [А] уменьшится на 0,1 моль/л?

87. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30° скорость реакции возрастает в 81 раз?

88. Скорость химической реакции при 20°С равна 1 моль/л·ч, температурный коэффициент равен 3. Найдите скорость этой реакции при 60°С.

89. Во сколько раз изменится скорость некоторой реакции при повышении температуры от 10 до 50°С? Температурный коэффициент реакции равен 3.

90. Вычислите скорость химической реакции, протекающей по уравнению 2А_(газ)+ В_(газ)→ 2АВ(газ), если исходная концентрация вещества А —0,05 моль/л, В — 0,03моль/л, а константа скорости реакции1 л/моль · с.

91. Константа равновесия реакции N₂+3H₂ = 3NH₃ равна 0,1 (при температуре 400 С). Равновесные концентрации [H₂] = 0,2 моль/л, [NH₃] = 0,08 моль/л. Вычислите начальную концентрации азота.

92. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции N₂(г)+3Н₂(г)↔2NH₃(г), если давление в системе увеличить в 2 раза?

93. В реакции С(т)+2H₂(г)↔CH₄(г) концентрацию водорода уменьшили в 3 раза. Как изменится скорость реакции?

94. Равновесие реакции 2H₂(г)+O₂(г)↔2H₂O_(г); Δ H <0 смещается вправо при: а) повышении температуры; 2) уменьшении давления; 3) увеличении давления?

95. Определите константу равновесия реакции NOCl₂(г)+NO(г)↔2NOCl(г), если при некоторой температуре равновесные концентрации веществ составляют [NOCl₂]=0,05; [NO]=0,55; [NOCl]=0,08 моль/л.

96. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В₂ в системе 2А_2(г) + В_2(г) = 2А₂В_(г), чтобы при уменьшении концентрации вещества А в 4 раза скорость прямой реакции не изменилась?

97. Реакция между веществами А и В выражается уравнением: А+2В→С. Начальные концентрации составляют: [А]=0,03 моль/л, [В]=0,05 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,2 л² · моль^-2 · мин^-1. Найти начальную скорость реакции.

98. Чему равен температурный коэффициент реакции, если при повышении температуры на 40° ее скорость увели­чивается в 256 раз?

99. Определите, как изменится скорость реакции СО_2(г)+С_(тв)=2СО_(г) при уменьшении давления в 4 раза.

100. Составьте выражение константы равновесия и вычислите ее значение для реакции С_(тв) + Н₂О_(г) = СО_(г) + Н_2(г), если равновесные концентрации СО, Н₂ и Н₂О равны соответственно 5,66 · 10^-2; 5,66 · 10^-2 и 2·10^-1 моль/л.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: