Тема 7. Растворы. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей.

121. В какой массе эфира надо растворить 3,04г анилина C₆H₅NH₂, чтобы получить раствор, моляльность которого 0,3 моль/кг?

122. Имеется смесь из 29 граммов хлористого натрия и 33,3 грамма хлористого кальция. Ее растворили в 540 граммах воды. Вычислите мольную долю хлористого натрия в образовавшемся растворе.

123. В каком количестве воды нужно растворить 40 г соли для получения раствора с массовой долей 25 %?

124. Вычислите массу хлорида натрия, необходимого для приготовления 200мл раствора с концентрацией этой соли 0,5 моль/л.

125. Рассчитайте молярность и нормальность 70%-ного раствора H₂SO₄, если его плотность равна 1,615 г/мл.

126. Определите молярную концентрацию (моль/л) хлорида меди (II), если в 200 мл раствора содержится 2,69 г растворенного вещества.

127. Определите эквивалентную концентрацию (моль/л) хлорида алюминия, если в 250 мл раствора содержится 3,36 г соли.

128. Концентрации гидроксид-ионов в растворах равны: а) 0,00045 моль/л, б) 2,5·10^-10 моль/л. Рассчитайте рН и рОН растворов.

129. Рассчитайте растворимость (моль/л) соли HgS при 25 °С, зная что ПР = 10^–52.

130. Показатель рН раствора равен 9,44. Чему равны концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов?

131. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: CrCl₃, K₂S, NaBr, KCN? Составьте возможные уравнения гидролиза и укажите реакцию среды.

132. Вычислите константу диссоциации цианистоводородной кислоты HCN, если степень диссоциации ее в 0,01М растворе равна 2,83∙10^-4.

133. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций обмена в растворах электролитов:

а)Pb(NO₃)₂ + Na₂S; б)Na₂SO₄ + AgNO₃; в)FeSO₄ + KOH.

134. При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты HNO₂ будет равна 0,02? (Kд = 5*10^-4).

135. Рассчитайте концентрации ионов H⁺, HS^- и S^2- в 0,01М растворе сероводородной кислоты (Кд₁=6*10^-8, Кд₂=1*10^-14).

Определите степень диссоциации, концентрацию ионов водорода и рН

136. Составьте схемы диссоциации следующих кислот: HCN, CH₃COOH, H₄P₂O₇ . Запишите выражение для констант диссоциации и приведите их числовые значения.

137. Найдите температуру замерзания и кипения раствора, который содержит 2,4 г неэлектролита (М = 80 г/моль) в 200 г воды (К(Н₂О)=1,86, Е(Н₂О)=0,52).

138. При какой температуре закристаллизуется раствор сахара С₁₂Н₂₂O₁₁, если температура кипения его равна 100,12°С (К(Н₂О)=1,86, Е(Н₂О)=0,52)?

139. Рассчитайте осмотическое давление раствора неэлектролита (М = 180 г/моль) с процентной концентрацией 18% при Т=290 К. Плотность раствора равна 1,16 г/мл.

140. Какова мольная доля неэлектролита в воде, если давление насыщенного пара понизилось на 1кПа при 283 К? При этой температуре давление насыщенного пара воды равно 1,2 кПа.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: