Химические свойства. Соли тесно связаны со всеми остальными классами неорганических соединений и могут быть получены практически из любого класса.

Получение солей

Соли тесно связаны со всеми остальными классами неорганических соединений и могут быть получены практически из любого класса.

1. Взаимодействие основных, кислотных и амфотерных оксидов друг с другом:

BaO + SiO₂ = BaSiO₃

P₂O₅ + Al₂O₃ = 2AlPO₄

2. Взаимодействие оксидов с гидроксидами (с кислотами и основаниями):

ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O

CO₂ + 2KOH = K₂CO₃ + H₂O

3. Взаимодействие оснований со средними и кислыми солями:

CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄

Cu(OH)₂ + 2NaHSO₄ = CuSO₄ + Na₂SO₄ +2H₂O

4. Соли бескислородных кислот, кроме того, могут быть получены при непосредственном взаимодействии металлов и неметаллов:

2Mg + Cl₂ = MgCl₂

18. Алюминий — элемент 13-й группы периодической таблицы химических элементов, третьего периода, с атомным номером 13. Относится к группе лёгких металлов. Наиболее распространённый металл и третий по распространённости химический элемент в земной коре.

Простое вещество алюминий — лёгкий парамагнитный металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Алюминий обладает высокой тепло- и электропроводностью, стойкостью к коррозии за счёт быстрого образования прочных оксидных плёнок, защищающих поверхность от дальнейшего взаимодействия.

Получение

Алюминий образует прочную химическую связь с кислородом. Современный метод получения, процесс Холла—Эру был разработан независимо американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру в 1886 году. Он заключается в растворении оксида алюминия Al₂O₃ в расплаве криолита Na₃AlF₆ с последующим электролизом с использованием расходуемых коксовых или графитовых анодных электродов. Такой метод получения требует очень больших затрат электроэнергии, и поэтому получил промышленное применение только в XX веке.

Лабораторный способ получения алюминия предложил Фридрих Вёлер в 1827 году восстановлением металлическим калием безводного хлорида алюминия (реакция протекает при нагревании без доступа воздуха):

AlCl₃+3K=3KCl+Al

В природе

По распространённости в земной коре Земли занимает 1-е место среди металлов и 3-е место среди элементов, уступая только кислороду и кремнию. Массовая концентрация алюминия в земной коре, по данным различных исследователей, оценивается от 7,45 до 8,14 %.

Природные соединения алюминия

В природе алюминий, в связи с высокой химической активностью, встречается почти исключительно в виде соединений. Некоторые из природных минералов алюминия:

Бокситы, берилл (изумруд, аквамарин), хризоберилл (александрит)

Химические свойства

При нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной оксидной плёнкой и потому не реагирует с классическими окислителями: с H₂O, O₂, HNO₃ (без нагревания). Легко реагирует с простыми веществами:

· с кислородом, образуя оксид алюминия:

· с серой, образуя сульфид алюминия:

Со сложными веществами:

со щелочами:

Легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах:

Применение

Широко применяется как конструкционный материал. Основные достоинства алюминия в этом качестве — лёгкость, податливость штамповке, коррозионная стойкость, высокая теплопроводность. Основной недостаток алюминия как конструкционного материала — малая прочность, поэтому для упрочнения его обычно сплавляют с небольшим количеством меди и магния (сплав называется дюралюминий).

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: