ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Тема 2. Основные типы химических равновесий и процессов в функционировании живых систем.
001. Изолированное гетерогенное равновесие характеризует +а) процесс в насыщенном растворе малорастворимого вещества б) процесс образования осадка в) процесс растворения осадка
002. Термодинамической характеристикой гетерогенного равновесия является а) Кн – константа нестойкости +б) Ks – константа растворимости в) φºох/red – стандартный редокс-потенциал
003. Возникновение условий для образования в крови малорастворимого СаС2О4 обусловлено соотношением +а) б) в)
004. Насыщенный раствор малорастворимого СаСО3 (Ks =3,8∙10–9) смешали с раствором BaCl2, что приведёт к +а) растворению осадка СаСО3 и образованию осадка ВаСО3(Ks =4∙10–10) б) выпадению осадка ВаСО3 без растворения СаСО3 в) отсутствию изменений в системе
005. К раствору, содержащему сульфит– и оксалат– ионы в равных концентрациях, добавляют по каплям раствор нитрата кальция. Первым выпадает осадок а) СаSО3 (Ks =3,2∙10–7) +б) СаС2О4 (Ks =2,3∙10–9) в) образование осадков происходит одновременно
006. К раствору, содержащему ионы Са2+ и Sr2+ в равных концентрациях, добавляют по каплям раствор Na2SO4. В первую очередь образуется осадок +а) SrSO4 (Ks =3,2∙10–7) б) CaSO4 (Ks =2.5∙10–5) в) образование осадков происходит одновременно
007. Добавление соляной кислоты к осадку BaSO4 а) приводит к его растворению +) не приводит к его растворению в) приводит к его растворению с последующим выпадением в осадок BaCl2
008. Добавление соляной кислоты к осадку СаСО3 +а) приводит к его растворению б) не приводит к его растворению в) приводит к его растворению с последующим выпадением в осадок СаCl2
009. «Стронциевый рахит» (болезнь Итай-Итай) – повышенная ломкость костей – возникает в результате а) токсического действия стронция +б) изоморфизма в) снижения концентрации ионов кальция
010. Из перечисленных веществ: NH3, CH3COOH, HCl, KOH, NaH2PO4, NaCl, K2SO4, K2HPO4 – можно приготовить буферные системы +а) аммонийную, фосфатную, ацетатную б) фосфатную в) фосфатную, ацетатную
011. Зона буферного действия гидрокарбонатной буферной системы (рКа = 6,37) составляет а) 6,37 б) 6,37 – 7,37 +в) 5,37 – 7,37
012. Величину рН раствора необходимо поддерживать ≈ 6,9. Из буферных систем для этого можно использовать а) ацетатную (рКа = 4,76) +б) фосфатную (рКа = 7,21) в) аммонийную (рКа = 9,24)
013. Для приготовления первого буферного раствора взяли 10 мл раствора с С(СН3СООН) = 0,1 моль/л и 20 мл раствора с С (СН3СООNa) = 0,05 моль/л. Для приготовления второго буферного раствора взяли 3 мл кислоты той же концентрации и 10 мл соли той же концентрации. Буферная ёмкость выше +а) для первого буферного раствора б) для второго буферного раствора в) обоих растворов одинакова
014. Добавление раствора соляной кислоты к ацетатной буферной системе приведёт к а) сильному понижению рН +б) незначительному понижению рН в) рН буфера не меняется
015. Ацетатная буферная система получена смешиванием 1 моль кислоты с 1 моль её натриевой соли. рКа (СН3СООН) = 4,76. рН буфера при добавлении 0,5 моль NaOH составил а) 4,76 б) 4,28 +в) 5,24
016. В состав буферной системы входит +а) слабый протолит и избыток сопряжённого с ним основания или кислоты б) сильный протолит и его соль со слабым основанием или кислотой в) слабый протолит и сопряжённое с ним основание или кислота
017. Наиболее эффективной буферной системой плазмы является +а) бикарбонатный, так как количество СО2 в крови регулируется лёгкими, а концентрация НСО3– – почками б) белковый из-за большой концентрации компонентов буфера в) фосфатный, так как компонентами буфера являются разные анионы одной кислоты
018. Роль комплексообразователя в комплексных соединениях выполняет +а) катион б) анион в) и катион, и анион
019. Роль лигандов в комплексных соединениях выполняют а) катионы б) анионы +в) онионы и полярные молекулы
020. Дано изолированное лигандообменное равновесие [Fe(CN)6]3– ↔ Fe3+ + 6CN– Прочность комплексного соединения характеризуется Кн, выражение для которой +а) б) в)
021. Фермент карбоксипептидаза (КПА-Zn) имеет Кн ≈ 10–11. Попадание в организм ионов Hg2+ вызывает а) повышение прочности фермента б) повышение прочности фермента с одновременным образованием КПА-Hg +в) разрушение КПА-Zn и образование КПА-Hg (Кн ≈ 10–21)
022. При одинаковых условиях лиганд ЭДТА (трилон Б) полнее связывает а) Mg2+, так как Кн(MgT2–) = 7,6∙10–10 +б) Са2+, так как Кн(СаТ2–) = 2,6∙10–11 в) оба комплекса непрочные и легко разрушаются
023. Действие препарата «Унитиол», используемого для выведения Hg2+ из организма, основано на а) образовании менее прочного комплекса, чем комплекс Hg2+ с биолигандом б) образовании более прочного комплекса, чем комплекс Hg2+ с биолигандом в) выпадении Hg2+ в осадок
024. Токсическое действие СО (угарный газ) основано на +а) связывании Fe2+ Hb в более прочный комплекс, чем предусмотренный природой б) окислительно-восстановительной реакции 4СО + СО2 → 5С + 3О2↑ в) взаимодействием СО с СО2 с образованием СО2
025. NO3– ионы не окисляют Fe(II) в растворе с рН=7, но окисляют в растворе с рН=1. Причина этого – соотношение потенциалов +а) б) в) 026. Уравнение происходящей реакции MnO4– + 5Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O Укажите сопряжённую окислительно-восстановительную пару, выполняющую роль окислителя а) Mn2+ / MnO4– +б) MnO4– / Mn2+ в) Fe3+ / Fe2+
027. Биолиганд образует прочный комплекс с восстановителем сопряжённой окислительно-восстановительной пары. Окислительно-восстановительный потенциал пары а) понижается б) остаётся неизменным +в) повышается
028. Биолиганд образует прочный комплекс с окислителем сопряжённой окислительно-восстановительный потенциал пары +а) понижается б) повышается в) остаётся неизменным
029. Расчёт потенциала сопряжённой окислительно-восстановительной пары MnO4– / Mn2+ проводится по уравнению а) б) в)
030. Даны стандартные потенциалы двух сопряжённых окислительно-восстановительных пар: Cr2O72– / 2Cr3+ (φº=1,36В) и Fe3+ / Fe2+ (φº=0,77В). Направление окислительно-восстановительной реакции +а) Cr2O72– + Fe2+ → 2Cr3+ +Fe3+ б) 2Cr3+ +Fe3+ → Cr2O72– + Fe2+ в) Cr2O72– + Fe3+ → 2Cr3+ +Fe2+
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|