ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Тема 4. Сильные и слабые электролиты. Коллигативные свойства растворов.
001. Понятие степени ионизации (α) используется для количественной характеристики ионизации +а) слабого электролита б) сильного электролита в) и сильного, и слабого электролитов
002. Связь между степенью ионизации и константой ионизации устанавливает а) закон Вант-Гоффа π = CRT б) закон Рауля +в) закон разведения Оствальда
003. Изменения свойств растворов сильных электролитов по сравнению со слабыми вызвано а) отсутствием взаимодействия ионов в растворе сильных электролитов +б) электростатическим взаимодействием ионов в растворе сильных электролитов в) электростатическим притяжением ионов одного заряда
004. Ионная сила раствора - +а) величина, характеризующая силу электростатического взаимодействия ионов в растворе электролита б) величина, устраняющая силу электростатического взаимодействия ионов в растворе в) не является аддитивной величиной
005. Коэффициент активности (γ, f) показывает а) какая часть ионов от их общего числа находится в связанном состоянии +б) какая часть ионов от их общего числа находится в активном (не связанном) состоянии в) какая часть катионов от их общего числа участвует в изменении свойств реального раствора по сравнению с идеальным
006. Кажущаяся степень ионизации HCl при увеличении его концентрации в водном растворе а) увеличивается б) остаётся без изменений +в) уменьшается
007. Молярная концентрация растворов KCl (1) и MgSO4 (2) одинакова. Значение ионной силы а) больше в растворе 1 +б) больше в растворе 2 в) одинаково
008. Электролит, для которого ионная сила раствора равна молярной концентрации +а) NaCl б) H2SO4 в) Na2CO3
009. Молярная концентрация (с) и ионная сила раствора (I) для электролита типа А2В связаны соотношением а) I =С +б) I =3С в) I =4С
010. Коэффициенты активности электролитов типа А3В и АВ3 а) определить невозможно б) различаются +в) одинаковы
011. Для растворов мочевины и глюкозы с одинаковыми массовыми долями растворённых веществ справедливо +а) ΔТзам (мочевины) > ΔТзам (глюкозы) б) ΔТзам (мочевины) ≈ ΔТзам (глюкозы) в) ΔТзам (мочевины) < ΔТзам (глюкозы)
012. Для растворов мочевины и глюкозы с одинаковыми массовыми долями растворённых веществ справедливо +а) ΔТкип (мочевины) > ΔТкип (глюкозы) б) ΔТкип (мочевины) ≈ ΔТкип (глюкозы) в) ΔТкип (мочевины) < ΔТкип (глюкозы)
013. При разбавлении водного раствора хлорида натрия а) изотонический коэффициент понижается б) i остаётся без изменений +в) изотонический коэффициент увеличивается
014. Осмотическое давление раствора, в котором происходит полимеризация акриловой кислоты, со временем будет а) увеличиваться +б) уменьшаться в) оставаться неизменным
015. Осмотическое давление раствора, в котором происходит ферментативный гидролиз дипептида, со временем будет +а) увеличиваться б) уменьшаться в) оставаться неизменным
016. Молярные концентрации в растворах мочевины и хлорида кальция одинаковы. Осмотическое давление в растворах а) больше у мочевины +б) больше у хлорида кальция в) примерно одинаково
017. Осмотическое давление в эритроцитах при 310 К равно 760 кПа. При попадании эритроцитов в раствор глюкозы с ω=2% (ρ=1,006 г/мл) наблюдается +а) гемолиз б) плазмолиз в) устойчивость эритроцитов
018. Раствор NaCl с массовой долей 0,9% (ρ=1,005 г/мл) изотоничен плазме крови (π=740 кПа, Т=310К). Изотонический коэффициент NaCl в таком растворе а) 0,32 +б) 1,85 в) 0,05
019. Кажущаяся степень ионизации солей AlCl3, CaCl2, Fe2(SO4)3 в растворах с C=0,1 моль/л одинакова. Наибольшее осмотическое давление имеет раствор а) CaCl2 +б) Fe2(SO4)3 в) AlCl3
020. Из трёх растворов, содержащих в 1 л по 10 г глюкозы (М=180 г/моль), этанола (М=46 г/моль), сахарозы (М=342 г/моль), наибольшее осмотическое давление имеет а) глюкоза б) сахароза +в) этанол
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|