Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Задания для самостоятельной подготовки




 

1. Повторите типы окислительно-восстановительных реакций, номенклатуру неорганических соединений.


2. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций:

 

а) Сl2 + H2S2 + Н2О → НСl + H2SO4;

б) КМnО4 → К2МnО4 + МnО2 + О2;

в) S + КОН → K2S + K2SO3;

г) Вг2 + Сl2 + Н2О → НСl + НВгО3.

3. Подберите коэффициенты:

а) KI + KNO2 + H2SO4 → I2 + NO + K2SO4 + H2O;

б) Cr(OH)3 + Br2 + NaOH → NaBr + Na2CrO4 + ?;

в) Na2SO3 + KMnO4 + H2O → Na2SO4 + MnO2 + KOH.

4. Какими свойствами (окислителя или восстановителя) будут обладать серная и азотистая кислоты в окислительно-восстановительных реакциях?

5. При взаимодействии металлического магния с разбавленной азотной кислотой образуется нитрат магния, оксид азота (I) и вода. Напишите уравнение.

6. При сплавлении железного порошка с калийной селитрой образуется газообразный азот, оксид железа (III) и оксид калия. Написать уравнение.

 

 

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ №15

Лабораторная работа: "Окислительно-восстановительные реакции"

Цели занятия:1)познакомиться с окислительно-восстановительными процессами;

2) изучить роль среды на протекание окислительно-восстановительных реакций.

План занятия

I. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Важнейшие окислители и восстановители. Типы ОВР. Влияние рН среды на протекание окислительно-восстановительных реакций.

II. Лабораторная работа: “Окислительно-восстановительные реакции. Свойства перманганата калия”.

Цель работы: исследовать роль среды на поведение соединений марганца в окислительно-восстановительных реакциях.

Оборудование и реактивы: пробирки, штатив для пробирок, держатель, спиртовки, спички, раствор и кристаллы KMnO4, Na2SO3, FeSO4, KBr, растворы разбавленной H2SO4,щавелевой кислоты, разбавленной CH3COOH.


Ход работы:

 

Опыт 1. Свойства перманганата калия

а) Разложение перманганата калия при нагревании

Нагреть в пробирке несколько кристаллов перманганата калия. Доказать, какой выделяется газ. Продолжать нагревание до прекращения его выделения. После охлаждения растворить содержимое пробирки в небольшом объеме воды. Какой цвет имеют полученный раствор и осадок? Написать уравнение реакции.

б) Окислительные свойства перманганата калия

В три пробирки налить по 1–2 мл раствора перманганата калия и немного разбавленной H2SO4. В первую пробирку добавить раствор Na2SO3, во вторую – раствор FeSO4, в третью – раствор щавелевой кислоты (третью пробирку нагреть). Что наблюдается? Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

К 1–2 мл раствора KMnO4добавить воду и затем раствор сульфита натрия. Что происходит? Написать уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

Налить в пробирку немного раствора KMnO4, добавить к нему концентрированный раствор щелочи, затем раствор сульфита натрия и взболтать. Отметить, как изменился цвет раствора. Через некоторое время наблюдать образование осадка. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

К раствору сульфата марганца (II) в пробирке добавлять по каплям раствор перманганата калия. Что происходит? Испытать реакцию раствора индикатором. Написать уравнение реакции.

Объяснить явления, наблюдаемые в опытах. Как влияет реакция среды на восстановление перманганата калия?

в) Влияние кислотности среды на скорость окисления

Налить в две пробирки по 2–3 мл раствора KBr и добавить поровну в первую пробирку разбавленной H2SO4, во вторую – разбавленной CH3COOH. Добавить в каждую пробирку по 10–15 капель раствора KMnO4. Отметить, одновременно ли наблюдается исчезновение окраски в обеих пробирках. Как влияет кислотность среды на скорость окисления перманганатом калия? Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

 




Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2019 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных