Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Задания для самостоятельной подготовки. 1. Повторите теорию электролитической диссоциации Аррениуса; гидролиз солей; механизм химических реакций в растворах электролитов и роль рНв этих процессах.




1. Повторите теорию электролитической диссоциации Аррениуса; гидролиз солей; механизм химических реакций в растворах электролитов и роль рНв этих процессах.

2. Объясните, почему водный раствор серной кислоты проводит электрический ток, а безводная серная кислота не проводит?

3. В приведенном ниже списке веществ определите, какие относятся к числу сильных, а какие - слабых электролитов: HCl, CH3COOH, NaOH, HCN, HNO3, H2SO4, NH4OH, H3PO4, Al(OH)3, H2CO3, H2S, Ca(OH)2.

4. Раствор ортофосфорной кислоты разбавили в 3 раза. Уменьшится или увеличится степень диссоциации кислоты?

5. Напишите формулы электролитов, в водном растворе которых содержатся ионы: а) Fe3+и SO42-; б) Mn2+ и Cl-; в) Na+ и MnO4-; г) K+ и CrO42-; д) Fe2+ и NO3-; е) Ba2+ и OH-; ж) Na+ и CO32-; з) Ca2+ и NO3-.

 

 

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ №12

Тема: "Реакции в растворах электролитов. Гидролиз солей,

определение рН растворов"

Цель занятия:рассмотреть механизм химических реакций в растворах электролитов и роль рНв этих процессах. Повторить механизм и типы гидролиза солей.

 

План занятия

I. Растворение как физико-химический процесс. Сольватация. Сольваты. Особые свойства воды как растворителя. Гидраты. Кристаллогидраты.

II. Механизм химических реакций в растворах электролитов и роль рН в этих процессах.

1. Правила написания уравнений реакций в ионном виде.

2. Условия протекания реакций обмена до конца.

III. Диссоциация воды.

 

1. Константа диссоциации и ионное произведение воды.

2. Водородный показатель растворов (рН).

3. Определение рНрастворов электролитов.

IV. Гидролиз солей.

 

1. Механизм гидролиза солей.

2. Типы гидролиза:

а) гидролиз солей, образованных сильными кислотами и слабыми основаниями;

б) гидролиз солей, образованных слабыми кислотами и сильными основаниями;

в) гидролиз солей, образованных слабыми кислотами и слабыми основаниями. Умейте написать уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной формах.

3. Степень и константа гидролиза.

4. Факторы, влияющие на величину степени и константа гидролиза: а) температура, б) концентрация раствора, в) природа соли.

V. Самостоятельная работа.

 




Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2019 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных