Упражнения и задачи. 1. В какую сторону сместится равновесие следующих реакций:

1. В какую сторону сместится равновесие следующих реакций:

СО + Н₂О → СО₂ + Н₂ + 41,03 кДж;

H₂S ↔ H₂+S - 40,19 кДж;

2НВг ↔ Н₂ + Вг₂ - 72,43 кДж;

2СО + О₂ ↔ 2СО₂ + 566,06 кДж;

а) при повышении температуры,

б) при понижении температуры,

в) при увеличении концентрации одного из продуктов реакции.

2. Какими путями можно увеличить выход продукта реакции:

2SO₂+O₂ ↔ 2SO₃+Q.

Задания для самостоятельной подготовки

1. Повторите теорию электролитической диссоциации.

2. В каком направлении сместится равновесие следующих обратимых реакций:

а) 2 SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃ + 192,74 кДж;

б) N₂O₄ ↔ 2 NO₂ – 54,47 кДж;

при понижении температуры; при понижении давления.

3. Действием каких факторов можно сместить равновесие указанных реакций вправо?

а) С + Н₂О (пар) ↔ СО + Н₂ – 129,89 кДж;

б) N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ + 92,18 кДж.

4.Как повлияет повышение давления при неизменной температуре на равновесие следующих систем:

2СО + О₂ = 2СО₂ + 136 ккал;

N₂ + O₂ = 2NO – 43,2 ккал.

В какую сторону сместятся равновесия при повышении температуры?

5. Запишите кинетические уравнения данных реакций и определите, как изменится их скорость:

а) 2А + В = А₂В;

б) N_{2 (г)} + 3H_{2 (г)} = 2NH_{3 (г)};

в) СО_{2 (г)} + С _(тв) = 2СО _(г);

г) 2 SО_{2 (г)} + O_{2 (г)} = 2SO_{3 (г)};

а) при уменьшении давления в реакционной смеси в 2 раза; б) при увеличении концентрации исходных веществ в 2 раза?

6. Скорость реакции А + 2В = АВ₂ при концентрации А 0,2 моль/л и В 0,4 моль/л равна 0,08 моль/л· мин. Определите константу скорости взаимодействия А и В и укажите ее размерность.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: