ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Фтор и его соединения
Фтор является наиболее активным неметаллом, сильным окислителем. F2 + Н2 = 2HF 2F2 + 2Н2O = 4HF + O2 F2 + 2NaCl = 2NaF + Cl2 4HF + SiO2 = SiF4↑ + 2Н2O
Хлор и его соединения
Хлор – тяжелый газ желто-зеленого цвета, с резким запахом.
2NaCl + 2Н2O → электролиз раствора → Н2 + Cl2 + 2NaOH 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8Н2O MnO2 + 4HCl = Cl2 + MnCl2 + 2Н2O Cl2 + Н2 → hv → 2HCl CH4 + Cl2 → hv → CH3Cl + HCl С2Н4 + Cl2 = С2Н4Cl2 Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 Cl2 + Н2O = HCl + HClO (реакция диспропорционирования) HClO = HCl + О (атомарный кислород – окислитель) Cl2 + 2KOH = KCl + KClO +Н2O 2Cl2 + 2Са(OH)2 = CaCl2 + Са(ClO)2 + 2Н2O Смесь CaCl2 и Са(ClO)2 – хлорная, или белильная, известь. ЗCl2 + 6KOH → 100 °C → 5KCl + KClO3 + ЗН2O KClO3 – хлорат калия, или бертолетова соль. 4KClO3 → 400 °C → KCl + ЗKClO4 2KClO3 → v →2KCl + 3O2 Сила кислот растет в ряду: HClO → HClO2 → HClO3 → HClO4. 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 HCl + NH3 = NH4Cl
Бром, иод и их соединения
Бром – темно-бурая жидкость с резким запахом, а иод – кристаллическое вещество темного цвета. Изменение фазового состояния галогенов обусловлено увеличением межмолекулярного – дисперсионного взаимодействия, связанного с увеличением размеров и поляризуемости молекул галогенов в ряду хлор → бром → иод. 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 2Al + ЗBr2 = 2AlBr3 2Al + 3I2 = 2AlI3 Br2 + Н2 ↔ 2HBr I2 + Н2 ^ 2Ш AgNO3 + NaBr = AgBr↓ + NaNO3 AgNO3 + NaI = AgI↓+ NaNO3 I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 10KI + 8H2SO4 + 2KMnO4 = 5I2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O
D-Элементы
В атомах d-элементов (переходных элементов) заполняется электронами d-под-уровень предвнешнего уровня. На внешнем уровне атомы d -элеметов имеют, как правило, два s-электрона. Близость строения валентных уровней атомов переходных элементов определяет их общие свойства. Все они являются металлами, имеют высокую прочность, твердость, высокую электро– и теплопроводность. Многие из них электроположительны и растворяются в минеральных кислотах, однако среди них есть металлы, не взаимодействующие обычным способом с кислотами. Большинство переходных металлов имеют переменную валентность. Максимальная валентность, как и максимальная степень окисления, как правило, равно номеру группы, в которой находится данный элемент.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|