ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Электролитическая диссоциация. Теория ЭД С.Аррениуса. Степень ЭД. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации.По способности проводить эл. ток все вещества делятся на 2 группы – электролиты и неэлектролиты Электролиты – вещества, проводящие эл ток в растворенном или расплавленном состоянии, к ним относятся соединения с ковалентной полярной или ионной связью (NaCl, H2SO4, NaOH) Неэлектролиты - вещества, не проводящие эл ток в растворенном или расплавленном состоянии, к ним относятся соединения с ковалентной неполярной или слабополярной связью, чаще всего органические (бензол С6Н6) Распад электролитов на ионы при растворении их в воде называется электролитической диссоциацией. Особенности свойств растворов электролитов объяснил шведский ученый Сванте Аррениус, создав теорию ЭД. Ее основные положения:
– NaCl Na+ + Cl- Свойства ионов отличаются от свойств простых веществ, например, натрий – серебристо-белый металл, взаимодействует с водой с выделением большого количества тепла, а ион Na+ не обладает металлическим блеском, гидратация его не сопровождается выделением тепла 2. Ионы находятся в постоянном хаотическом движении, что и обуславливает тепловое движение. 3. под действием постоянного эл тока ионы приобретают направленное движение: «+»заряженные ионы (катионы) движутся к «-«источнику тока (катоду), а «-»заряженные ионы(анионы) движутся к «+» источнику тока (аноду). 4. Диссоциация является обратимым процессом, одновременно в р-ре протекает обратный процесс объединения ионов в молекулы – ассоциация, поэтому в уравнениях ставится знак обратимости (слабые активнее ассоциируют, их ионов меньше в растворе)
Основной причиной процесса Д является гидратация ионов. Ионы, окруженный молекулами воды называются гидротированными. В схемах Д гидротированность ионов предполагается, но не указывается. Для характеристики силы электролита ведено понятие степень ЭД - (α) – это отношение молекул, продиссоциировавших на ионы (N) к общему числу растворенных молекул (n) N α = ---------- ∙ 100%, выражается в долях от единицы или в %. n
для сильных электролитов α > 30%, к ним относятся: 1) все соли (растворимые) 2) сильные кислоты (Н2SO4, HCl, НBr, HI, HMnO4, HNO3 и д.р.) 3) гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов
для слабых электролитов α < 3%, к ним относятся: 1) слабые кислоты (Н2S, H2CO3, HCN, H2SiO3, H3BO3, и т.д. большинство органических кислот) 2) гидроксиды за исключением щелочей
для электролитов средней силы 3% < α < 30%, к ним относятся 1) кислоты средней силы (H3PO4 - фосфорная, H2SO3 - сернистая, HNO2 - азотистая, HF, H2Cr2O7, H2CrO4 и др.)
Величина степени Д зависит от т-ры (прямая зависимость) и от концентрации (обратная зависимость) Для сильных электролитов процесс Д практически необратим. Для слабых Д является реально обратимым процессом и характеризуется константой равновесия, называемой константой диссоциации. – Кд – отношение произведения концентраций ионов, образующихся при Д к концентрации непродиссоциировавших молекул в степени коэф-в гомогенного равновесия Например – фосфорная к-та: H3PO4 3 H+ + PO4 3-
3 3- 1 [H+] ∙ [PO4] Кд = ------------------ [H3PO4]
Кд характеризует способность слабого! электролита диссоциировать на ионы. Величина Кд зависит от природы растворимого вещества и растворителя, и от т-ры, но НЕ зависит от концентрации раствора. Чем больше значение Кд, тем легче электролит распадается на ионы. Зависимость степени диссоциации (α) от константы диссоциации (Кд) определяется законом разбавления Оствальда: К д = α2 * С (формула справедлива для разбавленных растворов слабых электролитов(α<<1))
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|