ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.Кислоты – это электролиты, при Д которых в качестве катионов образуются только протоны водорода. HCl H+ + Cl- по числу катионов Н, образующихся при Д 1 молекулы кислоты, определяют ее основность (одноосновные HCl, двухосновные Н2SO4, трехосновные H3PO4). Сильные многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато: по первой ступени необратимо, а по остальным – обратимо. I Н2SO4 H+ + НSO4 – 2- II НSO4 - H+ + SO4 Кислоты представляют собой жидкости (Н2SO4, HNO3) или твердые вещества (H3PO4). Большинство кислот хорошо растворимы в воде, р-ры их имеют кислый вкус, окрашивают индикаторы – лакмус – в красный цвет, метиловый оранжевый – в красный, фенолфталеин – в бесцветный Гидроксиды – электролиты, при Д которых в качестве аниона образуются только ионы ОН- NaOH Na+ + OH- по числу гидроксогрупп, образующихся при Д 1-й молекулы гидроксида, определяют его кислотность: однокислотные - NaOH, КОН, 2кислотные – Са(OH)2, Mn(OH)2, Mg(OH)2, 3кислотные - Fe(OH)3, Cr(OH)3. Сильные многокислотные основания дис-ют ступенчато: по первой ступени необратимо, а по остальным – обратимо. I Са(OH)2 СаOH+ + OH – 2+ II СаOH+ Са + OH- Амфотерные гидроксиды - электролиты, при Д которых образуются ионы H+ и OH –, т.е. дис-щиеся по типу кислоты и основания, к ним относятся Al(OH)3, Zn(OH)2, Fe(OH)3, Cr(OH)3, Be(OH)2, Sn(OH)4, Pb(OH)2 и др. Явление амфотерности объясняется тем, что в молекуле прочность связи между металлом и кислородом незначительно отличается от прочности связи между О и Н. В р-ре амфолита существует сложное равновесие, в котором участвуют продукты Д как кислот, так и оснований: + 2- 2+ - 2H + ZnO2 Zn(OH)2 Zn + 2 OH По типу к-ты по типу основания Гидроксиды представляют собой твердые вещества, растворимые в воде, изменяют окраску индикаторов – лакмус – в синий, метиловый оранжевый – в желтый, фенолфталеин – в малиновый. Соли - электролиты, при Д которых образуются катионы металла и анионы кислотного остатка. Средние соли – продукт полной нейтрализации кислоты и основания, т.е. их м представить как электролиты, при Д которых образуются катионы, отличные от Н+ и анионы, отличные от ОН-, они дис-ют в одну сторону, необратимо. Na2SO4 2Na+ + SO4 2- ОснОвные соли (гидроксосоли) – продукт неполного замещения гидроксогруппы в молекуле многокислотного основания. Они дис-ют ступенчато, причем Д по II ступени незначительная I СuOHCl СuOH+ + Cl – 2+ II СuOH+ Сu + OH- Кислые соли – (гидросоли) – продукт неполного замещения протонов Н в молекуле многоосновной кислоты: . I KHCO3 K+ + HCO3 - (KOH H2CO3) II HCO3 - H+ + CO3 2- Двойные соли – соли, образованные катионами различных металлов и анионом одной кислоты. Диссо-т они по одной ступени: KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42_ Смешанные соли – соли, образованные катионом одного металла и анионами различных кислот. Дис-т тоже по 1 ступени: CaOCl2 = Ca2+ + Cl- + ClO- Соли – чаще всего твердые кристаллические вещества, бесцветные (K2CO3, NaCl), окрашенные (MgCl2, HgS, CrCl3) по растворимости в воде м.б: -Хорошо растворимые КNO3, Na2SO4 -Малорастворимые СaSO4 -Практически нерастворимые ВaSO4
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|