Элементарное строение атома

Согласно современным представлениям, атом является сложной системой.

Атом – это наименьшая, химически неделимая частица, являющаяся носителем химических свойств химического элемента. Атом состоит из положительно заряженного ядра и движущихся вокруг него электронов.

	Атом – электронейтральная система
	Ядро		Электронная оболочка
	Нейтроны, (общее число N)

Электроны, (общее число Э = Z)

Протоны, 1 (общее число Z)

масса электрона заряд электрона

масса нейтрона = заряд нейтрона

масса протона = заряд протона

Схема 3.1. Характеристика строения атома

Ядра атомов состоят из элементарных частиц двух видов – протонов и нейтронов.

Протон – стабильная элементарная частица в составе атомного ядра с положительным зарядом, по абсолютной величине равным заряду электрона. Масса протона равна массе ядра атома легкого изотопа водорода

Нейтрон – элементарная незаряженная частица в составе ядра атома, по массе равная массе протона.

Таким образом, заряд ядра атома определяется числом находящихся в нём протонов (Z). Сумма числа протонов Z и нейтронов N дает массу атома (А):

А = Z + N. (3.1.)

Вокруг ядра имеется электронная оболочка.

Электрон – элементарная отрицательная частица с массой, равной массы протона.

Число электронов в атоме (Э) равно значению положительного заряда ядра (Z), т.е. числу протонов в ядре. Поэтому атом в целом электронейтрален, (Э = Z = порядковый № элемента).

Пользуясь периодической системой Д.И.Менделеева (ПСЭ), можно определить точное число элементарных частиц в атоме. Например, элемент хлор имеет порядковый номер 17. массовое число (атомная масса) 35. Следовательно, в ядре 17 протонов и 18 нейтронов (35 – 17 = 18), вокруг ядра вращается 17 электронов.

В природе встречаются атомы одного химического элемента (с одинаковым зарядом ядра), но отличающиеся массовыми числами. Такие атомы называются изотопами. Изотопы есть почти у всех химических элементов. Массовое число элемента – это средняя величина массовых чисел всех его природных изотопов с учетом их распространенности. Например, элемент хлор имеет 2 изотопа: – 75,43% и – 24,57%. Следовательно, относительная масса атома хлора, приблизительно, равна:

35·0,7543 + 37·0,2457 = 35,49 а.е.м.

Таким образом, химический элемент – это атомы одного вида с одинаковым положительным зарядом ядра. Положение элемента в периодической системе определяется зарядом ядра его атома. Главной характеристикой атома, а значит, и элемента, является положительный заряд ядра.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: