Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Задачи и упражнения




Пример 1. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

С → СO2 → Na2СO3 → СаСO3 → СaO → Сa(OH)2.

Решение: 1) Сначала получаем оксид углерода (IV):

С + O2 = СO2

2) Действуем на полученный оксид щелочью:

СO2 + 2NaOH = Na2СO3 + H2O

3) На соль действуем а) раствором гидроксида кальция:

Na2СO3 + Са(ОН)2 = СаСO3↓ + 2NaОН

или б) растворимой солью кальция:

Na2СO3 + СaCl2 =СaСO3↓ + 2NaCl

4) При высоких температурах можно осуществить термическое разложение полученной соли: tо

СаСО3 = СаО + СО2

5) При взаимодействии оксида кальция с водой можно получить гидроксид:

СаО + Н2О = Са(ОН)2.

 

Пример 2. Составить формулы всех возможных солей, образуемых Al(OH)3 и H2SO4. Привести их названия.

Решение: Любая соль состоит из двух остатков (кислотного и основного), поэтому целесообразно написать все остатки кислоты и основания и составить формулы солей с учетом зарядов этих остатков:

Al(OH)3 гидроксид алюминия H2SO4 – серная кислота

основные остатки: кислотные остатки:

[Al(OH)2]+ HSO4-

Al(OH)2+ SO42-

Al3+

Al2(SO4)3 – сульфат алюминия (средняя соль);

(Al(OH)2)2SO4 – сульфат дигидроксоалюминия (основная соль);

Al(OH)SO4 – сульфат гидроксоалюминия (основная соль);

Al(НSO4)3 – гидросульфат алюминия (кислая соль).

 

Вопросы для самопроверки

1. Составить формулы оксидов меди (I), хрома (III), селена (VI).

2. Написать реакцию получения гидроксида алюминия.

3. Написать формулы всех возможных средних, кислых и основных солей, образованных гидроксидом меди (II) и азотной кислотой.

4. Написать ангидриды и кислотные остатки следующих кислот: селеновой, хлорной, ортомышьяковистой.

5. Охарактеризовать химические свойства гидроксида кальция.

6. Составить уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

Na → NaOH → Cu(OH)2 → CuO → CuSO4.





Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2019 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных