Задачи и упражнения. Пример 1. Рассчитать число моль и количество молекул в 40 г серной кислоты.

Пример 1. Рассчитать число моль и количество молекул в 40 г серной кислоты.

Дано: Решение:

m(H₂SO₄) = 40 гМ(H₂SO₄) = 2·2 + 32 + 4·16=98 г/моль.

1. 1 моль весит 98 г

ν(H₂SO₄) =? ν моль – 40 г:

N (H₂SO₄) =?

ν(H₂SO₄) = = 0,408 моль.

2. В 1 моль вещества содержится число Авогадро N_{a =} 6,02·10²³молекул, отсюда 0,408 моль содержат N молекул:

N (H₂SO₄) = ν(H₂SO₄) = 0,408 · 6,02·10²³ = 2,456·10²³ молекул.

Ответ: ν(H₂SO₄) = 0,408 моль. N (H₂SO₄) = 2,456·10²³ молекул H₂SO₄.

Пример 2. Рассчитать количество вещества и объём аммиака, содержащего 1,204·10²⁴ молекул.

Дано: Решение:

N(NH₃) =1,204·10²⁴М(NH₃) – 14 + 1· 3 = 17 г/моль.

______________ 1. 1 моль вещества содержит 6,02·10²³ молекул

ν(NH₃) =? ν моль содержит 1,204·10²⁴молекул:

V(NH₃) =? .

2. 1 моль газа занимает объём V_m = 22,4 л при н.у.

Объём 2 моль газа V(NH₃):

V (NH₃) = V_m · ν(NH₃) = 22,4 л/моль · 2 моль = 44,8 л.

Ответ: ν(NH₃) = 2 моль. V (NH₃) = 44,8 л.

Пример 3. Вычислить а) эквивалентную массу серной кислоты;

б) эквивалентную массу серной кислоты в реакции:

H₂SO₄ + NaOH → NaHSO₄ + H₂O.

Решение: а) Эквивалентная масса кислоты:

б) Эквивалентная масса серной кислоты в реакции рассчитывается с учетом атомов водорода (n) в молекуле кислоты, замещенных на атомы металла. В данной реакции n = 1, таким образом:

.

Пример 4. Оксид 2-х валентного металла содержит 71,43% металла. Определить металл и его эквивалентную массу.

Дано: Решение:

МеО 1.Для простоты возьмем массу оксида равной 100 г. Тогда масса

ω(Ме) = 71,43% металла составит 71,43 г, а масса кислорода:

Ме(II) -? = 100 - 71,43 = 28,57 г.

Э(Ме) =? 2. Найдем эквивалентную массу кислорода в оксиде

по формуле (1.2.):

.

3. По закону эквивалентов (1.7.) определим эквивалентную мас-

су металла:

4. Найти атомную массу металла и определить металл:

А(Ме)= Э(Ме) · с.о. = 20 · 2 = 40 г/моль.

По данным таблицы Д.И.Менделеева определяем, что такую атомную массу имеет металл кальций.

Ответ: металл – кальций.

Пример 5. Вывести формулу оксида хрома, зная, что содержание хрома в этом веществе составляет 68,4%.

Дано: Решение:

ω(Cr) = 68,4% 1. Определим процентное содержание кислорода в оксиде:

__________ ω(О) = 100% - ω(Cr) = 31,6%.

Cr_xO_y 2. Атомные массы храма и кислорода, соответственно равны:

А(Cr) = 52 а.е.м. и А(О) = 16 а.е.м.

3. По формуле (1.1.) определяем количественное соотношение

атомов хрома и кислорода в молекуле оксида:

Соотношение x: y должно быть в виде целых чисел, поэтому

сначала оба члена делим на наименьшее из них:

= .

Умножив, оба члена на 2, получаем:

x: y = 2: 3.

Таким образом, формула оксида хрома: Cr₂O₃

Ответ: Cr₂O₃ – оксид хрома (III).

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: