Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Закон эквивалентов.




В химических расчетах используется специфическая единица количества вещества – моль.

Моль(ν)количество вещества, содержащее столько структурных единиц (атомов, молекул, ионов), сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода 12С.

Один моль любого вещества содержит Na = 6,02·1023 молекул (Na - число Авогадро).

Молярная масса (М) – масса 1 моль вещества.

Молярную массу вещества легко сосчитать, если известна формула вещества, т.к. численно масса моля совпадает с молекулярной массой (Мr). Например, молярная масса азотной кислоты М(HNO3) = 63 г/моль.

Молярный объём объём одного моль газообразного вещества.

Закон Авогадро: В равных объёмах любых газов при одинаковых температурах и давлении, содержится одинаковое число молекул.

При нормальных условиях (н.у.: температура 273 К, давление 101,325 кПа или 760 мм рт.ст.) для любого газа = 22,4 л/моль.

Стехиометрические коэффициенты - числа, стоящие перед формулами веществ в уравнениях реакции.

Стехиометрические коэффициенты определяют соотношения количеств исходных веществ и продуктов реакции.

Закон сохранения массы: Общая масса веществ, вступивших в реакцию, равна общей массе продуктов реакции.

Исходя из закона сохранения массы, можно составлять химические уравнения и по ним производить расчёты.

Закон кратных отношений: Если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то массы одного элемента, приходящиеся на одну и ту же массу другого элемента, относятся между собой как небольшие целые числа.

Математически этот закон может быть выражен соотношением:

= , (1.1.)

где Э1 и Э2 - атомы элементов, составляющих молекулу вещества;

х, у – число атомов каждого элемента в молекуле, соответственно;

А – атомные массы.

Закон постоянства состава: Любое химическое соединений имеет один и тот же количественный и качественный состав независимо от способа его получения.

Из закона постоянства состава следует, что элементы соединяются друг с другом в строго определенных количественных соотношениях. Поэтому в химии введено понятие эквивалента.

Химический эквивалент (n)количество вещества, химически равноценное (эквивалентное) 1 моль- иону или 1-моль-атому водорода.

Эквивалент водорода n(H) = 1 моль-экв.

Эквивалентная масса(Э)масса 1 моль-эквивалент вещества.

Эквивалентную массу рассчитывают по формулам:

; (1.2.)

; (1.3.)

; (1.4.)

; (1.5.)

, (1.6.)

где М – молярная масса;

с.о. – степень окисления;

n – число принятых (или отданных) электронов;

Σс.о. металла – суммарная степень окисления металла (степень окисления металла, умноженная на количество атомов металла в молекуле).

Закон эквивалентов: массы реагирующих веществ прямо пропорциональны их эквивалентным массам:

(1.7.)




Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2019 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных