ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Водородный показатель. Вода – слабый амфотерный электролит:Вода – слабый амфотерный электролит: Н2О ↔ Н+ + ОН-. Количественно диссоциация воды описывается константой диссоциации: (при 220С) (7.11.) и ионным произведением воды: = 10-14. (7.12.) Ионное произведение воды (Кв) – произведение концентрации ионов водорода на концентрацию гидроксильных ионов есть величина постоянная и при комнатной температуре равна 10-14. В чистой дистиллированной воде: . При избытке ионов водорода в растворе [H+] > 10-7. В щелочной среде [H+] < 10-7. Причём, как бы ни менялись [H+] и [ОH-], их произведение всегда остаётся 10-14. Чтобы не писать числа с показателем степени, кислотность раствора часто выражают через водородный показатель. Водородный показатель (рН) – отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода: . (7.13.) В кислых растворах рН < 7, в нейтральных рН = 7, в щелочных рН > 7. Зная концентрацию одного из ионов воды в растворе, всегда можно вычислить концентрацию другого иона, используя значение ионного произведения воды (7.12.). Зная концентрацию раствора кислоты или основания можно рассчитать рН раствора (7.12). Зная рН раствора, можно по уравнению: [H+] = 10-рН (7.14.) вычислить концентрацию ионов водорода. Гидролиз солей Часто при растворении некоторых солей в воде происходит не только электролитическая диссоциация их, но и реакция ионного обмена между растворителем водой, которая является слабым электролитом, с одной стороны, и ионами соли (сильным электролитом), с другой стороны. Доказательством такого взаимодействия является тот факт, что растворы этих солей имеют кислую или щелочную реакцию, при отсутствии в составе последних водородных или гидроксильных ионов. Гидролиз солей – это взаимодействие ионов соли в растворе с молекулами воды, в результате которого образуется слабый электролит (малодиссоциирующие молекулы или ионы) и возможно накопление одного из ионов воды (Н+ или ОН-). С точки зрения электролитической диссоциации, все соли по своей природе, делятся на четыре группы: 1. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой. 2. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой. 3. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой. 4. Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой. Первая группа солей гидролизу не подвергается
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|