Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Водородный показатель. Вода – слабый амфотерный электролит:




Вода – слабый амфотерный электролит:

Н2О ↔ Н+ + ОН-.

Количественно диссоциация воды описывается константой диссоциации:

(при 220С) (7.11.)

и ионным произведением воды:

= 10-14. (7.12.)

Ионное произведение воды в)произведение концентрации ионов водорода на концентрацию гидроксильных ионов есть величина постоянная и при комнатной температуре равна 10-14.

В чистой дистиллированной воде:

.

При избытке ионов водорода в растворе [H+] > 10-7. В щелочной среде [H+] < 10-7. Причём, как бы ни менялись [H+] и [ОH-], их произведение всегда остаётся 10-14.

Чтобы не писать числа с показателем степени, кислотность раствора часто выражают через водородный показатель.

Водородный показатель (рН) – отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода:

. (7.13.)

В кислых растворах рН < 7, в нейтральных рН = 7, в щелочных рН > 7.

Зная концентрацию одного из ионов воды в растворе, всегда можно вычислить концентрацию другого иона, используя значение ионного произведения воды (7.12.).

Зная концентрацию раствора кислоты или основания можно рассчитать рН раствора (7.12).

Зная рН раствора, можно по уравнению:

[H+] = 10-рН (7.14.)

вычислить концентрацию ионов водорода.


Гидролиз солей

Часто при растворении некоторых солей в воде происходит не только электролитическая диссоциация их, но и реакция ионного обмена между растворителем водой, которая является слабым электролитом, с одной стороны, и ионами соли (сильным электролитом), с другой стороны. Доказательством такого взаимодействия является тот факт, что растворы этих солей имеют кислую или щелочную реакцию, при отсутствии в составе последних водородных или гидроксильных ионов.

Гидролиз солей – это взаимодействие ионов соли в растворе с молекулами воды, в результате которого образуется слабый электролит (малодиссоциирующие молекулы или ионы) и возможно накопление одного из ионов воды (Н+ или ОН-).

С точки зрения электролитической диссоциации, все соли по своей природе, делятся на четыре группы:

1. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой.

2. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой.

3. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой.

4. Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой.

Первая группа солей гидролизу не подвергается

 




Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2019 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных