Механизм диссоциации

Учение о химической связи (тема 4) позволяет объяснить механизм электролитической диссоциации электролита.

При растворении соединений с ионным типом связи возникают силы взаимного притяжения между ионами вещества и диполями воды, связи между ионами в кристалле ослабеваюти они переходят в раствор. При этом образуются гидратированные ионы (ионы, химически связанные с молекулами воды):

[Na⁺][Cl^-] + nH₂O ↔ Na⁺·xH₂O + Cl^-·yH₂O.

ионный кристалл гидратированные ионы

Диссоциация молекул с ковалентной полярной связью происходит аналогично. Под действием диполей воды, которые своими отрицательными полюсами притягиваются к положительному полюсу молекулы электролита, а положительными полюсами – к отрицательному полюсу. В результате этого взаимодействия происходит смещение общей электронной пары в молекуле вещества к атому с большей электроотрицательностью, полярная молекула становится ионной и легко образует гидратированные ионы:

H⁺−Cl^- + nH₂O ↔ H⁺·H₂O + Cl^-·x H₂O

полярная гидратированные ионы

молекула

Гидратированные ионы содержат как постоянное, так и переменное число молекул воды. Постоянный состав имеет гидратированный ион водорода Н⁺, который удерживает только одну молекулу воды: H⁺·H₂O. Его называет катионом гидроксония Н₃О⁺.

Уравнение диссоциации – у равнение, отражающее процесс распада электролита на ионы. Для простоты написания гидратированную воду при ионах опускают:

NaCl ↔ Na⁺ + Cl^-;

HCl ↔ H⁺ + Cl^-.

Таким образом, электролитами являются соединения с ковалентной полярной или ионной связью – соли, кислоты и основания.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: