ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Механизм диссоциацииУчение о химической связи (тема 4) позволяет объяснить механизм электролитической диссоциации электролита. При растворении соединений с ионным типом связи возникают силы взаимного притяжения между ионами вещества и диполями воды, связи между ионами в кристалле ослабеваюти они переходят в раствор. При этом образуются гидратированные ионы (ионы, химически связанные с молекулами воды): [Na+][Cl-] + nH2O ↔ Na+·xH2O + Cl-·yH2O. ионный кристалл гидратированные ионы Диссоциация молекул с ковалентной полярной связью происходит аналогично. Под действием диполей воды, которые своими отрицательными полюсами притягиваются к положительному полюсу молекулы электролита, а положительными полюсами – к отрицательному полюсу. В результате этого взаимодействия происходит смещение общей электронной пары в молекуле вещества к атому с большей электроотрицательностью, полярная молекула становится ионной и легко образует гидратированные ионы: H+−Cl- + nH2O ↔ H+·H2O + Cl-·x H2O полярная гидратированные ионы молекула Гидратированные ионы содержат как постоянное, так и переменное число молекул воды. Постоянный состав имеет гидратированный ион водорода Н+, который удерживает только одну молекулу воды: H+·H2O. Его называет катионом гидроксония Н3О+. Уравнение диссоциации – у равнение, отражающее процесс распада электролита на ионы. Для простоты написания гидратированную воду при ионах опускают: NaCl ↔ Na+ + Cl-; HCl ↔ H+ + Cl-. Таким образом, электролитами являются соединения с ковалентной полярной или ионной связью – соли, кислоты и основания. Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|